Grundlagen

Question 1

System

Answer 1

Teil des Universums (klare Begrenzung), Ansammlung von Energie/Materie
- kann mit Umgebung Energie/Materie austauschen

Question 2

abgeschlossenes System und Bsp

Answer 2

Kein Stoff und Energieaustausch mit Umgebung

Thermosflasche (ideal isoliert)

Question 3

Adiabatisch abgeschlossenes System

Answer 3

Kein Stoff oder Wärmeaustausch, aber anderer Energieaustausch mit Umgebung

Isolierter Kolben

Question 4

Geschlossenes System

Answer 4

Kein Stoffaustausch aber Energieaustausch mit der Umgebung

Thermometer

Question 5

Offenes System

Answer 5

Austausch von Energie und Materie mit der Umgebung

Offenes Reagenzglas, Zelle

Question 6

Zustandsgröße

Answer 6

Messbare Eigenschaft eines Systems
Extensive: stoffmengenproportional (V,S,m)
Intensive: stoffmengenunabhängig (p,T)

Question 7

Gleichgewichtszustand

Answer 7

Einstellung bei t-> unendlich

Zustandsgrößen bleiben konstant

Question 8

Prozess

Answer 8

Übergang von einem Zustand in einen anderen

Question 9

Prozessgröße

Answer 9

Beschreibt Prozess (q, w)
wegabhängige Größen (abhängig von Zustandsgröße n der einzelnen Zustandspunkte, die entlang die entlang des Prozesses erreicht werden)

Question 10

reversibler Prozess

Answer 10

Kann zurück in Anfangszustand gebracht werden, ohne das Änderungen in der Umgebung zurück bleiben

Question 11

Druck

Answer 11

Kraft pro Fläche

Gasteilchen stoßen and Wand und übertragen Impuls

Question 12

Temperatur

Answer 12

mittlere kinetische Energie pro Teilchen und Freiheitsgrad

Question 13

0. HS der Thermodynamik

Answer 13

Sind System A und B, sowie À und C im thermischen GGW miteinander, so sind System b und C im thermischen GGW miteinander

Question 14

Kinetische Gastheorie

Answer 14

erklärt Gasgesetze beruhend auf folgenden Annahmen

• zufällige Bewegung
• elastische Stöße (=Energie und Impulserhaltung)
• > erzeugen inneren Druck des Gases auf die Wand
• E = Ekin
• Gasteilchen sind harte Kugeln mit d, v, m

Question 15

Ideales Gas

Answer 15

• kein Eigenvolumen der Gasteilchen
• keine WW
• elastische Stöße

Idealverhalten bei hoher Temp. und niedrigem Druck

Question 16

Boyle - Mariotte

Answer 16

Zusammenhang zwischen p und V bei T konstant.
Experiment: Gaskompression (ideal)im Kolben, sehr langsam damit sich thermisches GGW mit Wärmereservoir einstellen kann

pV = konstant, mit T konstant

pV-Diagram: Isothermen sind Hyperbeln

Question 17

Gay - Lussac

Answer 17

Volumenänderung mit Temperatur bei konstantem Druck

Thermostat im Wasserbad mit Heizung, gefüllt mit Gas, oben Manometer zur Druckregelung

Wärmausdehnung der Gase
V/T= Konstant Mit konstantem Druck

VT Diagramm: isobaren sind geraden mit positiver Steigung
Gasvolumen steigt linear mit der Temperatur, kleinere Steigung bei größerem Druck

Einführung der Kelvin Skala: geraden schneiden T Achse im absoluten Temperaturnullpunkt (-271,15K)

Question 18

Allgemeine Gasgleichung

Answer 18

Kombination aus B-M und G-L

Question 19

Molvolumen

Answer 19

Ein Mol verschiedener idealer Gase haben bei gleicher Temp und gleichem Druck das selbe Volumen.
Vm = 22,4l (0°C)
Vm = 24,5l (25°C)

Question 20

Reales Gas

Answer 20

Teilchen haben Eigenvolumen
WW zw Teilchen
Kondensation möglich b(Phasenübergang)

Nicht ideale Effekte umso stärker bei niedriger Temperatur und hohem Druck

pV p Diagramm: Abweichung der Gase steigen linear mit dem Druck (vgl Edelgas als annähernd ideales Gas)

Question 21

Vitalkoeffizienten und Virialglrichung

Answer 21

Einbeziehung der Abweichung vom idealverhaltenit dem Druck

Vitalkoeffizienten sind temperaturabhängig