gift_to_Anais Flashcards
Pourquoi la solubilité de l’acide acétique augmente-t-elle en ajoutant des quantités croissantes de NaClO4?
L’augmentation de la solubilité de l’acide acétique en ajoutant des quantités croissantes de NaClO4 est due à l’effet de l’ion commun. Le NaClO4 fournit des ions ClO4- qui se combinent avec les ions H+ de l’acide acétique, réduisant ainsi la concentration en ions H+ libres et favorisant la dissociation de l’acide acétique.
Quelle est la relation entre le produit de solubilité thermodynamique pour le produit XmYn et la constante d’équilibre en termes de concentration?
La relation entre le produit de solubilité (Ksp) pour le composé XmYn et la constante d’équilibre (Keq) est donnée par Ksp = [X^m+]^m [Y^n-]^n, où [X^m+] et [Y^n-] sont les concentrations des ions dissociés.
Equation de Debye-Hückel (donnée). Expliquez les différents termes, donnez également les simplifications de cette équation.
L’équation de Debye-Hückel décrit la variation du potentiel électrostatique autour d’un ion en solution. Les termes incluent le potentiel, la charge ionique, la constante diélectrique du solvant, et la distance. Les simplifications incluent l’approximation de faible concentration et l’approximation linéaire pour les faibles potentiels.
Les solutions aqueuses suivantes seront-elles neutres, basiques ou acides? Justifiez vos réponses.
a. KCl: Neutre, car K+ et Cl- ne réagissent pas avec l’eau. b. CH3COONa: Basique, car CH3COO- hydrolyse pour former CH3COOH et OH-. c. Al^3+: Acide, car Al^3+ hydrolyse pour former Al(OH)3 et libérer des H+.
Quelle est la relation entre le pH d’une solution aqueuse de sels d’acide faible et de base faible et les constantes d’équilibres Ka et Kb. Ecrivez et expliquez cette expression.
La relation est donnée par pH = 0.5(pKa + pKb), où pKa et pKb sont les constantes de dissociation de l’acide faible et de la base faible, respectivement. Cette expression équilibre les concentrations de H+ et OH- générées par la dissociation des sels.
Donnez la définition du pouvoir tampon.
Le pouvoir tampon est la capacité d’une solution tampon à résister aux changements de pH lorsqu’une petite quantité d’acide ou de base est ajoutée. Il dépend de la concentration et des proportions des composants acide et base du tampon.
Calculez le pH d’une solution [A-]/[HA] (pKa donné)
Le pH est calculé en utilisant l’équation de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]), où [A-] est la concentration de la base conjuguée et [HA] est la concentration de l’acide.
Comment préparer une solution de 1L de TRIS à pH = 8.3? Justifiez le choix du système tampon pour cette valeur de pH.
Pour préparer une solution de 1L de TRIS à pH = 8.3, dissoudre la quantité appropriée de TRIS dans l’eau, ajuster le pH avec HCl ou NaOH, et compléter jusqu’à 1L. Le TRIS est choisi car son pKa est proche de 8.3, offrant un bon pouvoir tampon à ce pH.
Quelle est la relation entre le pH d’une solution aqueuse de sels amphotères et les constantes d’équilibres Ka et Kb. Ecrivez et expliquez cette expression.
La relation est pH = 0.5(pKa1 + pKa2), où pKa1 et pKa2 sont les constantes d’acidité du sel amphotère. Cette expression équilibre les réactions de protonation et de déprotonation de l’espèce amphotère.
Titrage d’un acide diprotique par une base forte. Comment calculer le pH au-delà du premier et deuxième point équivalent?
Pour un acide diprotique, le pH après le premier point équivalent est déterminé par la dissociation de la forme monoanionique, et après le deuxième point équivalent, par l’excès de base forte. Utiliser les équations d’équilibre et les concentrations pour calculer le pH.
Pourquoi utilise-t-on une base forte pour titrer un acide faible?
Une base forte est utilisée pour titrer un acide faible car elle réagit complètement avec l’acide, permettant une détermination précise du point équivalent. La base forte assure un changement de pH marqué à l’équivalence, facilitant la détection.
À quoi sert l’indice acide?
L’indice acide mesure la quantité d’acide libre dans une substance, exprimée en mg de KOH nécessaire pour neutraliser les acides dans 1g de substance. Il est utilisé pour évaluer la qualité des graisses, des huiles et d’autres substances.
Comment peut-on déterminer le point d’équivalence (différentes stratégies)?
Le point d’équivalence peut être déterminé par: 1. Méthode potentiométrique: Suivre le changement de potentiel électrique. 2. Méthode conductimétrique: Suivre la conductivité. 3. Méthode colorimétrique: Utiliser un indicateur de pH. 4. Méthode spectrophotométrique: Mesurer l’absorbance.
Quelle est la relation du potentiel d’une pile à concentration? Comment appliquer une pile de concentration pour la mesure du pH?
Le potentiel d’une pile à concentration est donné par l’équation de Nernst: E = E° - (RT/nF)ln(Q). Une pile de concentration pour mesurer le pH utilise deux électrodes de H+ avec des concentrations différentes, et le potentiel mesuré est proportionnel au pH.
Expliquez les différentes parties d’une cellule typique de mesure du pH. (Schéma donné)
Une cellule de mesure du pH typique comprend: 1. Une électrode de verre sensible aux ions H+. 2. Une électrode de référence stable. 3. Un pont électrolytique pour maintenir le contact ionique. 4. Un voltmètre pour mesurer la différence de potentiel.
Expliquez le fonctionnement et donnez les caractéristiques de l’électrode de verre pour la mesure du pH.
L’électrode de verre fonctionne en échangeant les ions H+ avec les ions Na+ dans le verre. Les caractéristiques incluent haute sensibilité aux ions H+, large gamme de pH mesurable, et stabilité chimique. Le potentiel développé est proportionnel au pH de la solution.
Quels sont les termes impliqués dans le potentiel de cellule de mesure du pH?
Les termes incluent: 1. Potentiel de l’électrode de verre (E_g). 2. Potentiel de l’électrode de référence (E_ref). 3. Potentiel de jonction liquide. Le potentiel de cellule est la somme de ces termes.
Donnez les différentes étapes d’une analyse gravimétrique. Donnez également les caractéristiques du réactif de précipitation.
Étapes de l’analyse gravimétrique: 1. Précipitation: Formation d’un précipité insoluble. 2. Filtration: Séparation du précipité. 3. Lavage: Élimination des impuretés. 4. Séchage/Calcination: Élimination de l’eau. 5. Pesée: Mesure de la masse du précipité. Caractéristiques du réactif: Haute pureté, spécificité, formation de précipité stable.
