Gaz Flashcards
Quelles energies prendre en compte pr calculer l’energie des moléculesd’un gaz parfait a haute température ?
Lorsque la température augmente, pour avoir l’énergie interne, il faut rajouter à l’énergie cinétique de translation, l’énergie de rotation et l’énergie de vibration.
De quoi dépend l enthalpie d’un gaz parfait.
formule de l’enthalpie pour n’importe quel Gaz Parfait est h= CpToù Cp désigne la
capacité calorifique à pression constante. L’enthalpie pour un Gaz Parfait ne dépend que de sa
température comme l’énergie interne U.
Pour un Gaz Parfait contenu dans un récipient cubique fermé de hauteur h, la force moyenne
exercée par les molécules de gaz sur la paroi est F= NRT/Na*h (Na désigne le nombre d’Avogadro), pourquoi?
on part de la formule 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 ⟺ 𝑃𝑆h = 𝑁𝑅𝑇 /Na⟺ 𝐹h = 𝑁𝑅𝑇 /Na⟺ 𝐹 = 𝑁𝑅𝑇 /𝑁a*h
Le volume occupé par le Gaz Parfait correspond au volume du récipient, or 𝑉 = 𝑆 × h. De plus, la pression correspond à une force par unité de surface tel que 𝑃 = 𝐹.
𝑆
Enfin, 𝑁 = 𝑛 × 𝑁𝑎 où N correspond au nombre de molécule se trouvant dans le gaz et Na le
nombre d’Avogadro.
L’enthalpie libre B. Le volume C. La température D. La pression E. Le travail Lequelles sont des variables d’état
Tous sauf le travail
La définition du travail est : −W = ∫𝑉𝑖 𝛿𝑊 = −∫𝑉𝑖 𝑃𝑒𝑥𝑡 × 𝑑𝑉 vrai ou faux
VRAI car Vi et Vf sont inversés dans l’intégrale.
A quoi est pla vitesse quadratique moyenne
Elle varie proportionnellement à la racine carrée de la température. 𝑚
Gaz réel pression plus forte ou +faible que ga parfait ?
pour un gaz réel il y a apparition de force d’attraction de courtes portées entre les molécules (forces de Van Der Waals). L’impact des molécules sur les parois (la pression) sera alors plus faible que pour un gaz parfait du fait de la présence de ces forces d’attraction. On peut
identifier la formule 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 dans celle de Van Der Waals : 𝑃 = 𝑃 + 𝑛2𝑎 et 𝑉 = 𝑖𝑑é𝑎𝑙 𝑟é𝑒𝑙 𝑉 2 𝑖𝑑é𝑎𝑙
𝑉 − 𝑛𝑏 en retournant les équations on en déduit que la pression d’un gaz réel est plus faible 𝑟é𝑒𝑙
que celle d’un Gaz Parfait et le volume d’un gaz réel est plus grand que celui d’un Gaz Parfait, ce
qui est logique vu que dans le modèle du Gaz Parfait on néglige le volume des molécules.
Pour un gaz parfait subissant une transformation isotherme réversible Δ𝐺 = Δ𝐻 − 𝑄, vrai ou faux?
Δ𝐺 = Δ𝐻 − 𝑇Δ𝑆 or pour un gaz parfait subissant une transformation isotherme
réversible∆𝑆=𝑄 ⟺𝑄=𝑇∆𝑆donc∆𝐺=∆𝐻−𝑄
Donner une propriété du 3e principe de la thermodynamique
D’après le 3e principe de la thermodynamique, si T = 0 K alors S = 0 USI
Gaz parfait : 2 formules de U et 1 formule de H
D. VRAI, la formule de l’énergie interne d’un point de vu microscopique pour un Gaz Parfait
monoatomique est : 𝑈 = 𝑁 × 𝑚 × 𝑞𝑚𝑜𝑦^2 /2 ou m correspond à la masse D’UNE MOLECULE (et non de mon gaz)
De plus, la formule de U pour n’importe quel Gaz Parfait est 𝑈 = 𝐶𝑣 × 𝑇 où 𝐶𝑣 correspond à la
capacité calorifique à volume constant de mon gaz. De même, la formule de H est 𝐻 = 𝐶𝑝 × 𝑇.
Comment varie l’entropie d’un système isolé
?
l’entropie d’un système isolé ne peut que croître (transformation irréversible) ou rester
constante (transformation réversible),
