Gases nobres e a regra do octeto [21/03/20]

Question 1

Quais são as substâncias que não possuem átomos ligados a outros átomos ?

Answer 1

Hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio (gases nobres)

Question 2

Quais substâncias apresentam átomos estáveis isolados ?

Answer 2

gases nobres

Question 3

Qual a relação entre a eletrosfera os gases nobres e as ligações atômicas ?

Answer 3

a eletrosfera é a parte mais externa dos átomos, como núcleo é muito pequeno, parece razoável considerar que a interação entre os átomos tem a participação da eletrosfera. então pode se dizer q um átomo se estabiliza quando possui uma eletrosfera semelhante à de um gás nobre

Question 4

quantos elétrons possuem os gases nobres na última camada ?

Answer 4

8 elétrons com exceção do Hélio

Question 5

sabendo que os gases nobres possuem 8 elétrons em sua camada de Valência o que podemos deduzir ?

Answer 5

que possuir 8 elétrons na camada de Valência faz com que o átomo fique estável

Question 6

Qual foi a regra proposta para interpretar as ligações atômicas ?

Answer 6

um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons, os átomos não estáveis se unem uns aos outros a fim de adquirir essa configuração

Question 7

o quem mantém os elétrons presos ao átomo ?

Answer 7

a atração exercida pelos prótons do núcleo, de carga positiva

Question 8

Com quanto mais prótons um átomo tem maior é a atração do núcleo sobre os elétrons da última camada verdadeiro ou falso

Answer 8

verdade

Question 9

quem medida que percorremos um período da tabela periódica da esquerda para A direita, aumenta a atração exercida pelo núcleo x sobre os elétrons da camada de Valência verdadeiro ou falso

Answer 9

verdadeiro

Question 10

Que foi percebido pelos químicos em relação aos elementos do grupo 1, 2 e 13, e devido a que isso ocorre?

Answer 10

Apresentam uma tendência de perder os elétrons da camada de valência, pois entre os elementos são os que tem a menor quantidade de elétrons

Question 11

Que acontece com os elementos do grupo 1, 2 e 13 após perder os elementos da camada de valência?

Answer 11

Satisfazem a regra do octeto, ficando, dessa maneira, estáveis

Question 12

Que foi percebido pelos químicos em relação aos elementos dos grupos 15, 16 e 17?

Answer 12

Observaram que esses elementos apresentam tendência de receber elétrons para que satisfaçam a regra do octeto, obtendo estabilidade

Question 13

Qual a tendência dos metais e dos não metais quanto a estabilidade?

Answer 13

Metais tendem a perdem elétrons formando cátions, adquirem carga positiva) não metais tendem a receber elétrons adquirindo carga negativa

Question 14

Quantos átomos neutros há no elemento sódio, metal? cite suas camadas

Answer 14

Há K-2 L-8 M-1, num total de 11, não estável

Question 15

Quantos átomos neutros há no elemento cloro?

Answer 15

K-2 L-8 M-7, num total de 17 não estáveis

Question 16

Explique como se dá a estabilidade entre o Na (sódio) e o Cl (cloro)

Answer 16

Bom, na última camada do Na, percebemos haver 1 elétron, na do cloro, há 7. Dessa forma, sucede que o Na fornece 1 elétron ao Cl, que fica com camada de valência igual a 8, estabilizando e ficando com carga negativa. Já o Na, ao ceder 1 elétron, faz com que a camada anterior seja a de valência, adquirindo estabilidade e ficando carregado positivamente por ter cedido 1 elétron. Como têm, tais elementos, carga oposta, se atraem, fazendo uma ligação iônica

Question 17

Que os elementos dos grupos 1, 2, 13 (metais) precisam fazer para ficarem estáveis?

Answer 17

Deverão perder seus elétrons, respectivamente 1, 2, 3 elétróns

Question 18

Que os elementos dos grupos 15, 16 e 17 (não metais) precisam fazer para ficarem estáveis?

Answer 18

Receber o número de elétrons que falta para que satisfaçam a regra do octeto

Question 19

Do grupo 14, quais elementos apresenta tendência a participar de ligação iônica, formando cátions?

Answer 19

Estanho e chumbo

Question 20

De que forma se escreve a fórmula de um composto iônico?

Answer 20

Devemos descobrir qual a carga do íon estável formado pelos elementos presentes. Na sequência, colocaremos o cátion à esquerda (primeiro) e o ânion à direita. Sendo que, o número positivo no cátion, estará à frente do ânion e, o número negativo do ânion, estará á frente do cátion

Question 21

Como chamamos o módulo de carga de um íon?

Answer 21

Valência

Question 22

Se o íon for Na+ como chamaremos?

Answer 22

Cátion monovalente

Question 23

Se o íon for O -² COMO CHAMAMOS?

Answer 23

ânion bivalente

Question 24

Que acontece com o hidrogênio em ligação iônica?

Answer 24

Recebe 1 elétron para ficar com a valência igual À do hélio, adquirindo estabilizade, apresenta, dessa forma, em ligação iônica, carga negativa.

Question 25

Como chamamos o H-?

Answer 25

íon de hidreto

Question 26

Qual a fórmula resultante da união dos elementos S^16 e Ca ^20?

Answer 26

Primeiramente utz o diagrama das diagonais para verificar a configuraçaõ eletronica. Nisso, percebemos que em S, há camada de valência com 6 elétrons (tende a receber) e em Ca há camada de valência com 2 elétrons (tende a doar). Consequentemente, o primeiro ficará eletrizado negativamente com -2 e o segundo ficará eletrizado positivamente com +2. ou seja, tempos Ca(-2[do S])S(+2[do Ca])

Question 27

Quantos elétrons 1 átomo de alcalinos-terrosos têm em sua camada de valência?

Answer 27

2 elétrons

Question 28

Quantos elétrons 1 átomo de halogênios têm em sua camada de valência?

Answer 28

sete elétrons