Gases ideais Flashcards
O que caracteriza um gás ideal?
Um gás ideal não tem interação entre moléculas, apresenta choques perfeitamente elásticos e segue a equação de Clapeyron (PV = nRT). Ele se aproxima do ideal em altas temperaturas (T↑) e baixas pressões (P↓).
Quais são as condições normais de temperatura e pressão (CNTP)?
CNTP significa 0°C (273 K) e 1 atm. Nessas condições, 1 mol de gás ocupa 22,4 L.
O que diz o Princípio de Avogadro?
O Princípio de Avogadro afirma que, sob as mesmas condições de temperatura e pressão, volumes iguais de gases diferentes contêm o mesmo número de moléculas. A relação matemática é V=n, ou seja, volume e número de mols são diretamente proporcionais.
Qual é a fórmula geral da transformação gasosa, que relaciona pressão, volume e temperatura?
A fórmula é:
“Pi Vi/ Ti = Pf Vf/ Tf”
📌 Onde:
• P = Pressão
• V = Volume
• T = Temperatura (sempre em Kelvin)
Essa equação permite calcular o comportamento de um gás quando ele passa por mudanças de estado.
Se 3 mols de gás ocupam 6 L, qual será o volume ocupado por 5 mols do mesmo gás nas mesmas condições de temperatura e pressão?
Pelo Princípio de Avogadro, volume e número de mols são diretamente proporcionais (V = n), então usamos a regra de três:
🔎 Resposta final: O volume ocupado será 10 L.
O que são transformações isotérmica, isobárica e isovolumétrica?
• Isotérmica: Temperatura constante (T₁ = T₂), relaçao: Pi Vi = Pf Tf” (pressão e volume são inversamente proporcionais).
• Isobárica: Pressão constante (P₁ = P₂), relação: “Vi/ Ti = Vf/ Tf” (volume e temperatura são diretamente proporcionais).
• Isovolumétrica (ou isocórica): Volume constante (V₁ = V₂), relação: “Pi/ Ti = Pf/ Tf “ (pressão e temperatura são diretamente proporcionais).
