Gases Ideais Flashcards

1
Q

características dos gases ideais

A
  • as moléculas têm dimensões desprezíveis comparadas aos espaços vazios entre elas
  • as moléculas não exercem força uma sobre a outra (exceto quando colidem)
  • as colisões das moléculas são perfeitamente elásticas
  • o gás possui baixa densidade
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Q

o que são as variáveis de estado?

A

são grandezas físicas que permitem caracterizar o estado de equilíbrio termodinâmico de um gás

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Q

exemplos de variáveis de estado

A

volume (m³), pressão (N/m² = Pa), temperatura (K) e quantidade de matéria (mol)

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3
Q

1 m³ =

A

1000 L

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4
Q

1 atm =

A

1 x 10 E 5 Pa

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5
Q

Tk =

A

Tc + 273

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6
Q

1 mol =

A

6 x 10 E 23 (número de avogadro)

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7
Q

fórmula quantidade de moléculas

A

n = N / N avogadro

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8
Q

massa do gás

A

n = m / M

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9
Q

equação geral dos gases ideias (equação de clapeyron)

A

P . V = n R T

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10
Q

Lei geral dos gases ideias

A

P V / T = P V / T

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11
Q

o que é o volume molar?

A

representa o volume ocupado por um mol de gás

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11
Q

CNTP

A

P = 1 atm
T = 0 º C = 273 K
V = 22,4 L

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12
Q

CATP

A

P = 1 atm
T = 25º C = 298 K
V = 24,4 L

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13
Q

o que diz a Lei de avogadro?

A

volumes iguais de quaisquer gases nas mesmas condições de temperatura e pressão apresentam quantidades iguais de moléculas

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14
Q

fórmula mistura de gases

A

Pf . Vf / Tf = Pa . Va / Ta + Pb . Vb / Tb

15
Q

um gás real se aproxima de um gás ideal quando

A

submetido a baixas densidade

15
Q

Lei de dalton das pressões parciais

A

a pressão total de uma mistura corresponde à soma das pressões parciais exercidas por cada um dos gases que compõem a mistura

16
Q

dica: transformação isovolumétrica / isométrica / isocórica - Lei de Charles e Gay-Lussac

A

êmbolo fixo; botijão de gás (V1 = V2)

17
Q

cálculo da densidade de um gás

A

d = P M / R T

18
Q

gráfico transformação isovolumétrica

A

reta inclinada

19
Q

dica: transformação isobárica - Lei de Charles

A

êmbolo móvel / livre (P1 = P2)

20
Q

dica: transformação isotérmica - Lei de Boyle

A

transformação muito lenta, reservatório térmico (T1 = T2)

21
Q

transformação isobárica

A

reta inclinada

22
Q

gráfico transformação isotérmica

A

hipérbole equilátera

23
Q

o que são as isotermas?

A

quanto maior for a temperatura do gás, mais afastada do eixo será a isoterma

24
Q

dica gráfico pressão x volume

A

produto PV maior = temperatura maior