Gases Ideais Flashcards
características dos gases ideais
- as moléculas têm dimensões desprezíveis comparadas aos espaços vazios entre elas
- as moléculas não exercem força uma sobre a outra (exceto quando colidem)
- as colisões das moléculas são perfeitamente elásticas
- o gás possui baixa densidade
o que são as variáveis de estado?
são grandezas físicas que permitem caracterizar o estado de equilíbrio termodinâmico de um gás
exemplos de variáveis de estado
volume (m³), pressão (N/m² = Pa), temperatura (K) e quantidade de matéria (mol)
1 m³ =
1000 L
1 atm =
1 x 10 E 5 Pa
Tk =
Tc + 273
1 mol =
6 x 10 E 23 (número de avogadro)
fórmula quantidade de moléculas
n = N / N avogadro
massa do gás
n = m / M
equação geral dos gases ideias (equação de clapeyron)
P . V = n R T
Lei geral dos gases ideias
P V / T = P V / T
o que é o volume molar?
representa o volume ocupado por um mol de gás
CNTP
P = 1 atm
T = 0 º C = 273 K
V = 22,4 L
CATP
P = 1 atm
T = 25º C = 298 K
V = 24,4 L
o que diz a Lei de avogadro?
volumes iguais de quaisquer gases nas mesmas condições de temperatura e pressão apresentam quantidades iguais de moléculas
fórmula mistura de gases
Pf . Vf / Tf = Pa . Va / Ta + Pb . Vb / Tb
um gás real se aproxima de um gás ideal quando
submetido a baixas densidade
Lei de dalton das pressões parciais
a pressão total de uma mistura corresponde à soma das pressões parciais exercidas por cada um dos gases que compõem a mistura
dica: transformação isovolumétrica / isométrica / isocórica - Lei de Charles e Gay-Lussac
êmbolo fixo; botijão de gás (V1 = V2)
cálculo da densidade de um gás
d = P M / R T
gráfico transformação isovolumétrica
reta inclinada
dica: transformação isobárica - Lei de Charles
êmbolo móvel / livre (P1 = P2)
dica: transformação isotérmica - Lei de Boyle
transformação muito lenta, reservatório térmico (T1 = T2)
transformação isobárica
reta inclinada
