Gases E Termodinaminca Flashcards
O gráfico de uma transformação isotérmica
É uma hipérbole equilátera , quanto mais “em cima” ( longe dos eixos) mais quente
O que é uma transformação adiabática
P.V = constante . É aquela na qual o gás não troca calor com o meio externo , ou seja Q=0
Nessa transformação o ¥ U (delta de energia interna ) = -T (trabalho)
Trabalho e variação de energia tem sinais opostos
Aquecimento e gás comprime , resfriamento ele expande
Como calcular o trabalho de um gás
T = p . ¥V (delta de volume )
O que ocorre quando o volume do gás aumenta e diminui
Volume aumenta : expansão, ¥V (variação de volume) > 0 , T >0, trabalho realizado pelo gás
Volume diminui: compreensão, ¥V < 0, T <0, trabalho realizado sobre o gás
Cálculo do trabalho de um gás em um gráfico
Caso não é um ciclo: cálculo da área até o chão
Cíclico: cálculo da área do quadrilátero formado pelas transformações
Volume diminui trabalho _____
Volume aumenta trabalho ______
Negativo
Positivo
Fórmula da energia interna
U = 3/2 . N. R. T
Qual a primeira lei da termodinâmica
¥U = Q - T
Calor recebido ( Q>0 )
Calor cedido ( Q<0 )
Expansão T>0
Compressão T<0
Mais calor ¥U >0
Mais frio ¥ U <0
Variação da energia interna em uma isotérmica
Igual a zero, logo Q=T
Variação de energia interna em uma isocórica
Não ocorre trabalho ( T=0 ), logo ¥U= Q
Variação de energia interna em um ciclo
Igual a zero
Máquinas térmicas fórmula
Qq (calor quente) - T (trabalho ) = Qf (fria)
Fórmula rendimento de uma máquina térmica
N= T / Qq
T (trabalho) Qq (fonte quente)
N = 1- Qf/ Qq
Qf (fonte fria)
2 e 3 lei da termodinâmica
2= nenhum motor pode transformar integralmente calor em trabalho mecânico
3= o valor mínimo de uma temperatura é o zero absoluto , nele todas as entropias são as mesmas
