gases Flashcards
Es un estado de referencia que se utiliza para expresar propiedades físicas y químicas de un material.
25°C y 1 atm
condiciones estandar
Fuerza aplicada por unidad de área
presion =fuerza/ area
unidad SI de la presion
1 Pa = 1 N/m2
instrumento para medir la presion atmosferica
barometro
La presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.
boyle P1VI=P2V2
El volumen de una cantidad fija de gas mantenido a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
Ley de Charles / Gay-Lussac
v1 v2 p1 p2
_ __ ___ ___
t1 t2 t1 t2
A presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al numero de moles del gas presente
ley de avogadro
V1 = V2
__ ___
n1 n2
constantes
K1=p. v T y n constantes
k2=v/T p y nconstante
k3=P/T v y nconstante
K4= V/n p y t constantes
presiones de los componentes gaseosos individuales de la mezcla
presiones parciales
la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo.
ley de dalton
PIVI/TI = P2V2/T2
cantidad adimensional que expresa la relación del numero de moles de un componente con el numero de moles de todos los componentes presentes.
fraccion molar
x= ni/nt
Teoría cinético molecular de los gases
- gas compuesto de moleculas-puntos
- moleculas colisiones elasticas
- no ejercen entre si fuerzas de repulsion oatraccion
- 2 gase a la misma temperatura misma energia cinetica promedio
La ecuación que relaciona P, V, T y n para un gas no ideal
ecuación de van der Waals
se eligen para cada gas a fin de obtener la mayor congruencia posible entre la ecuación y el comportamiento observado de un gas particular.
Las constantes de van der Waals, a y b,
TPE
R=.082
T=273.15
V=22.41L= I MOL
P= 1 ATM
