Gases Flashcards
Gás mais abundante do universo?
Hidrogênio!
Gás ideial
Quando sua temepratura é muito maior que a temperatura crítica para aquele gás e quando a pressão é muito menor que a pressão crítica.
(Baixa densidade)
Equação de estado de um gás ideal
PV = nRT |
Número de mols (n)
m: massa da amostra gasosa
M: massa molar do gás
n = m/M |
Transformação isovolumétrica
- Nomes?
- Características:
- Isométrica, isocórica
- •O volume é constante;
•Se aumentar a temperatura, aumentará a pressão.
Transformação Isobárica
- Pressão é constante
Va/Ta = Vb/Tb … |
Transformação isotérmica
- Temperatura constante
- Volume é inversamente proporcional a pressão
- curva isoterma
Maior produto PV : maior Tº, ou seja, a temperatura da isoterma de cima é sempre maior que a de baixo
Pa . Va = Pb . Vb |
Se pular da isoterma de baixo pra de cima…
…aumenta a temperatura
Se pular da isoterma de cima pra de baixo…
… a temperatura diminui
Pascal? (Pa)
N/m2
Energia interna de um gás (U)
U = Ec agitação (o gás não faz ligações, então não se calcula energia de ligação)
U = N . Ec (cada molécula) U = 3/2(PV) U = 3/2nRT
U é proporcinal ao produto PV e a Tº
Como calcular a energia interna de cada molécula?
Ec (u) = 3/2 k.T ou Ec = m0.v2/2
k = R/N (Constante de Boltzmann)
R = constante universal dos gases N = número de átomos
Trabalho?
W:trabalho D: delta P:pressão V:volume
*sob pressão constante
W = P . DV |
Pressão?
P: pressão
F: força
A: área
P = F/A |
O que acontece com um gás em expansão?
- Gasta energia/ libera energia;
- W é positivo (W>0);
- Aumenta de volume.
O que acontece com um gás em compressão/ contração?
- Recebe energia;
- W<0 - negativo;
- Diminui de volume.
Em uma expansão o trabalho é:
maior que zero.
Processo adiabático
Q=0
• Sem trocas de calor com o meio;
•
Em uma transformação isotérmica:
- Gás gasta tudo o que recebe;
* DT = 0, então, DU = 0 também, já que são proporcionais. Se DU = 0, então Q - W = 0.
Em uma compressão o trabalho é:
menor que zero.
Em uma transformação isobárica:
Q > W | —-> sempre!!
1ª LEI DA TERMODINÂMICA
- Todo sistema possui uma energia interna, associada ao movimento de suas moléculas (trabalho), que varia durante um processo de troca com a sua vizinhança.
- A variação da energia interna é igual ao que entra (Q:calor) menos o que sai (W:trabalho).
D: delta
DU = Q - W |
Em uma transformação isométrica:
- O trabalho (W) é igual a zero;
* a energia interna só depende do calor.
