Gases Flashcards

1
Q

Que son los gases

A

Un estado de la materia

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Q

Característica de la forma y el volumen del gas

A

La misma que el recipiente

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Q

Que hace el gas al estar en un recipiente?

A

Las moléculas se mueven libremente y chocan una con otra ejerciendo presion

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4
Q

Que es un gas ideal?

A

Un gas que no existe basado en la teoría

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Q

En que se basan los gases ideales

A

En la teoría cinética molecular

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6
Q

Que es la teoría cinética molecular?

A

La teoría del movimiento de las partículas

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7
Q

De que habla la teoría cinética molecular?

A

De la baja densidad debido a las fuerzas de cohesión, temperatura y volumen

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8
Q

Fórmula de la densidad

A

Densidad = masa/volumen

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9
Q

Ecuación del gas ideal

A

PV = nRT (PANCHO VILLA NUNCA REPROBÓ TERMODINÁMICA)

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10
Q

Ley principal de los gases ideales

A

P1V1 / T1 = P2V2/T2

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11
Q

Ley de Boyle

A

P1V1=P2V2

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12
Q

Ley de charles

A

V1/T1 = V2/T2

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13
Q

Ley de gay-Lussac

A

P1/T1 = P2/T2

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14
Q

Ley combinada de los gases

A

P1V1/T1 = P2V2/T2

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15
Q

Otro nombre para la Ley de Dalton

A

Ley de las presiones parciales

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16
Q

Que es la ley de dalton

A

Suma de la mezcla de los gases para obtener la presión total

17
Q

Fórmula de la hey de dalton

A

P total= P gas 1 + P gas 2 + …

18
Q

Fórmula de la Ley de avogadro

A

V1 / n1 = V2 / n2