Gases

Question 1

Qual é o modelo dos gases ideais?

Answer 1

Baixas pressões e altas temperaturas.

Question 2

Por que ter um modelo de gás ideal?

Answer 2

Pois assim todos se comportam de maneira igual.

Question 3

Qual a finalidade de ter um gás ideal?

Answer 3

Diminuir as interações entre as moléculas.

Question 4

Por que altas temperaturas fazem parte da característica de um gás ideal?

Answer 4

Pois a energia cinética será maior, logo o tempo de colisão entre as moléculas será menor.

Question 5

Por que baixas pressões fazem parte da característica de um gás ideal?

Answer 5

Pois quanto menos moléculas tem em um calorimetro, mais caminho livre terá.

Question 6

Quais são as variáveis de estado de um gás?

Answer 6

• Temperatura
• Volume
• Pressão
• N° de mols

Question 7

O que a temperatura mede?

Answer 7

A energia cinética média das moléculas do gás.

Question 8

Qual a unidade de temperatura no S.I?

Answer 8

Kelvin.

Question 9

Qual a relação do volume de um gás e de um recipiente?

Answer 9

O volume do gás, corresponde ao volume do recipiente.

Question 10

Qual a unidade do S.I para o volume?

Answer 10

L ou m^3.

Question 11

Com o que a pressão de um gás está relacionada?

Answer 11

Com a intensidade e frequência dos choques das moléculas com a parede.

Question 12

O que mede o número de mols?

Answer 12

Mede a quantidade de matéria.

Question 13

Quantas moléculas tem 1 mol de gás?

Answer 13

6 × 10^23.

Question 14

O que o número de Avogadro mede?

Answer 14

Mede a quantidade de moléculas em 12 gramas de carbono 12.

Question 15

Qual é o valor do número de Avogrado?

Answer 15

6 × 10^23 moléculas.

Question 16

Quais são os dois caminho para encontrar o número de mols de um gás?

Answer 16

• Pelo número total de moléculas ou pelo peso das moléculas.

Question 17

Como encontrar o número de mols a partir do número total de moléculas em um sistema?

Answer 17

• mols = N/Na
N = Total de moléculas
Na = N° de avogrado.

Question 18

Como encontrar o número de mols a partir da massa de um gás?

Answer 18

• mols = m/ M.
m = massa total.
M = Massa molecular do gás.

Question 19

Quais são as 3 leis relacionadas à transformações gasosas?

Answer 19

• Lei de Boyle
• Lei de Gay-Lussac
• Lei de Charles

Question 20

O que diz a lei de Boyle?

Answer 20

Que numa transformação isotérmica de um gás ideal, sua pressão é inversamente proporcional ao seu volume.

Question 21

Por que na Lei de Boyle, ele diz que numa transformação isotérmica de um gás ideal, sua pressão é inversamente proporcional ao seu volume?

Answer 21

Pois como a velocidade que uma molécula bata numa parede permanece a constante, se eu aumentar a frequência, preciso diminuir a distância.

Question 22

Como é a expressão matemática da Lei de Boyle?

Answer 22

Po × Vo = P × V.

Question 23

Como é o desenho do gráfico expresso a Lei de Boyle?

Answer 23

Por meio de um ramo de hipérbole.
(V, P) - (x,y)

Question 24

O que diz a lei de Gay-Lussac?

Answer 24

Que numa transformação isobárica de um gás ideal, sua temperatura é diretamente proporcional ao seu volume.

Question 25

Por que na Lei de Gay-Lussac, ele diz que numa transformação isobárica de um gás ideal, sua temperatura é diretamente proporcional ao seu volume?

Answer 25

Pois como a frequência que uma molécula que bate numa parede permanece a constante, se eu aumentar a distância, preciso aumentar a velocidade.

Question 26

Como é a expressão matemática da Lei de Gay-Lussac?

Answer 26

Vo = V
To T

Question 27

Como é o desenho do gráfico expresso a Lei de Gay-Lussac?

Answer 27

Por uma reta.
(T, V) - (x,y)

Question 28

O que diz a Lei de Charles?

Answer 28

Que numa transformação isocórica de um gás ideal, sua temperatura é diretamente proporcional à sua pressão.

Question 29

Por que na Lei de Charles, ele diz que numa transformação isocórica de um gás ideal, sua temperatura é diretamente proporcional ao sua pressão?

Answer 29

Pois como a distância que a molécula irá percorrer sempre será a mesma, se aumentar a velocidade, irá aumentar a frequência do choque.

Question 30

Como é a expressão matemática da Lei de Charles?

Answer 30

Po = P
To T

Question 31

Como é o desenho do gráfico expresso a Lei de Gay-Lussac?

Answer 31

Por meio de uma reta.
(T, P) - (x, y)

Question 32

O que é a Lei Geral dos gases?

Answer 32

É a equação que relaciona os 3 tipos de transformações gasosas.

Question 33

Como é a Lei Geral dos Gases?

Answer 33

Po × To = P × V
To T

Question 34

O que é a equação de Clapeyron?

Answer 34

É a única equação que relaciona todas as grandezas do estado atual de um gás.

Question 35

Qual outro nome para equação de Clapeyron?

Answer 35

Equação geral de estados dos gases.

Question 36

Por que usar a fórmula de Clapeyron?

Answer 36

Pois não precisa de transformação, ou seja, apenas o estado atual do gás.

Question 37

Qual é a formula de Clapeyron?

Answer 37

P × V = n × R × T

Question 38

Como a equação de Clapeyron foi construída?

Answer 38

A partir da Lei Geral dos gases, assume que essa proporção é constante a um número de mols no sistema multiplicado por outra constante relacionado ao meio dos gases.

P × V = n × R
T

P × V = n × R * T

Question 39

Na construção da equação de Clapeyron, uma constante relacionada aos gases foi adicionado, que constante é essa?

Answer 39

R = Constante universal dos gases perfeitos.

Question 40

O que a constante universal dos gases perfeitos diz?

Answer 40

Que nas CNTP 1 mol de gás ocupa um volume de 22,4 L.

Question 41

Quais são as condições normais de temperatura e pressão?

Answer 41

• Temperatura: 0°C
• Pressão: 1 atm

Question 42

Em relação a teoria cinética dos gases, as moléculas do gás ao colidirem contra as paredes do recipiente, há perda de energia?

Answer 42

Não, pois as colisões são elásticas.

Question 43

Em relação a teoria cinética dos gases, as moléculas do gás ao colidirem uma nas outras, o tempo entre elas é considerado?

Answer 43

Não, pois o tempo de colisão é muito curto.

Question 44

Em relação a teoria cinética dos gases, é possível calcular o movimento de cada molécula de gás em um recipiente?

Answer 44

Sim, pois as moléculas respeitam as leis de Newton.

Question 45

Em relação a teoria cinética dos gases, é viável estudar o movimento das moléculas do gáses individualmente?

Answer 45

Não, pois o número de moléculas é muito grande. (Número de Avogadro).

Question 46

Qual é a equação da teoria cinética dos gases?

Answer 46

P = 1 × d × v²
3

d = densidade.
P = pressão
v = velocidade

Question 47

Qual é a conclusão que temos a partir da equação da teoria cinética dos gases?

Answer 47

Que a energia cinética de um gás depende apenas de sua temperatura.

Question 48

Qual é a fórmula da velocidade quadrática média de um gás?

Answer 48

v² = 3 × R × T
M

v = velocidade
M = massa molar
T = temperatura

Question 49

Se dois gases distintos possuem a mesma têmperatura, logo terão mesma energia cinética?

Answer 49

Sim, pois a temperatura mede a energia cinética média das moléculas.

Question 50

Se dois gases distintos possuem a mesma têmperatura, logo terão mesma velocidade quadrática média?

Answer 50

Não, pois a velocidade além de depender da temperatura, dependem da Massa molecular.

Question 51

O que o Teoremada da Equipartição da energia diz?

Answer 51

Que cada grau de liberdade de movimento corresponde uma energia de meio n×R×T.

Question 52

Quantos graus de liberdade possui um gás monoatômico, segundo o Teorema da Equipartição da Energia?

Answer 52

3 graus de liberdade de translação.
U = 3/2 × n × R × T

U= Energia total do sistema
U = desl(x) + desl(y) + desl(z)
U = 1/2×nRT + 1/2×nRT + 1/2×nRT
U = 3/2 × nRT

Question 53

Quantos graus de liberdade possui um gás diatômico, segundo o Teorema da Equipartição da Energia?

Answer 53

3 graus de liberdade de translação.
2 graus de liberdade de rotação.
U = 5/2 × n × R × T

U= Energia total do sistema
U = desl(x) + desl(y) + desl(z)
U = 1/2×nRT + 1/2×nRT + 1/2×nRT
U = 3/2 × nRT

sent(1) +sent(2) +sent(3) desprezível
sent(1) + sent(2)
1/2 × nRT + 1/2 × nRT
2/2 × nRT

(2/2 + 3/2 ) × nRT
5/2 × nRT

Question 54

(Ufrgs 2019) Considere as afirmações abaixo, sobre o comportamento térmico dos gases
ideais.

I. Volumes iguais de gases diferentes, na mesma temperatura inicial, quando aquecidos sob pressão constante de modo a sofrerem a mesma variação de temperatura, dilatam-se igualmente.
II. Volumes iguais de gases diferentes, na mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.
III.Uma dada massa gasosa, quando mantida sob pressão constante, tem temperatura T e volume V diretamente proporcionais.

Answer 54

I. VERDADEIRA - Partindo da equação de Charles, V = Vo × Tf/Ti, como o volume inicial é o mesmo, e a variação de temperatura também, eles irão dilatar na mesma taxa.

II. VERDADEIRA - Partindo da equação de Clapeyron, PV = nRT, isolando o número de mols, tem-se:
PV = n , como P, V, R e T são const.
RT o número de mols será igual.

III. VERDADEIRA - Essa é a teoria de Gay - Lussac.

Question 55

(Fuvest 2020) A velocidade de escape de um corpo celeste é a mínima velocidade que um objeto deve ter nas proximidades da superfície desse corpo para escapar de sua atração gravitacional. Com base nessa informação e em seus conhecimentos sobre a interpretação cinética da temperatura, considere as seguintes afirmações a respeito da relação entre a velocidade de escape e a atmosfera de um corpo celeste.

I. Corpos celestes com mesma velocidade de escape retêm atmosferas igualmente densas, independentemente datemperatura de cada corpo.
II. Moléculas de gás nitrogênio escapam da atmosfera de um corpo celeste mais facilmente do que moléculas de gás hidrogênio.
III.Comparando corpos celestes com temperaturas médias iguais, aquele com a maior velocidade de escape tende a reter uma atmosfera mais densa.

Answer 55

I. FALSO - Segundo a fórmula da velocidade quadrática média da molécula, fixando a massa, quanto maior for a temperatura desse gás, maior será sua velocidade.

II. FALSO - Quanto mais pesado for o núcleo de um átomo, menor será a velocidade dele.

III. VERDADEIRO - Pois a molécula que esta no planeta com maior velocidade de escape, precisara adquirir mais velocidade para sair da atmosfera. Logo, o planeta com menor velocidade de escape será menos denso.