Gase

Question 1

Aktivierungsenergie

Answer 1

Ea =ln (k2/k1)(t1t2/t2-t1)*R

Question 2

Ideale gaskonstante R :

Answer 2

8,314j/mol*k

Question 3

Berechnung Molmasse eines Gases

Answer 3

M=mRT/p*v

Question 4

Druck:

Answer 4

Kraft pro fläche

P=F/A

Question 5

Normalbedingungen

Answer 5

273,15 K

P= 101,3 kpa

V= 22,414

Question 6

Berechnung Dichte unter Normal bedingungen

Answer 6

P(gas)= m(gas)/v(mol)

Question 7

Ideales Gasgesetz:

Answer 7

Pv= n R*T

Question 8

Boyle Mariott gesetz

Answer 8

P1v1= p2v2

Question 9

Avogadro gesetz:

Answer 9

Gleiche Volumina beliebiger Gase bei gleicher temperatur und gleichem Druck enthalten die gleiche Anzahl von Molekülen (gleiche Stoffmenge)

Bei t und p konstant

Question 10

Gay lussac gesetze

Answer 10

V1t1= v2t1 bei p,n constant

P1* t2 = p2* t1 bei n,v constant

Question 11

Dalton Gesetz der Partialdrücke

Answer 11

Bei Gemischen von Gasen

P= p(A) +p(B)

Question 12

Dampf:

Dampfdruck

Siedepunkt

Answer 12

Gasförmige Phase eines Stoffes in der umgebung seiner flüssigen Phase.

Damfdruck steigt mit zunehmender Temperatur exp an.

Siedepunkt einer Flüssigkeit erreicht wenn dampfdruck = äußer luftdruck

Question 13

Gemisch von Gasen

Answer 13

Nges = n(a)+ n(ges)

Stoffmengenanteil

N(a)   -------- N(a) + n(b)

Question 14

Partial druck

Answer 14

X(a) * p

Question 15

Kompressibiltätsfaktor

Answer 15

beschreibung der Abweichung eines realen gases von einem idealen verhalten

Pv/rt <1 für reale gase