GAS IDEALI

Question 1

che cosa sono i Gas Ideali?

Answer 1

è un modello (non esistono realmente) dove l’intersezione tra le molecole è talmente piccola da poter essere trascurata e anche il volume infatti si possono studiare come dei punti materiali

Question 2

condizioni dei gas ideali

Answer 2

pressione bassa, temperatura lontana da stato di liquefazione

Question 3

variabili termodinamiche

Answer 3

studio a livello macro.
temperatura, pressione, volume e variabile di cui sappiamo numero di grandezza (moli)

Question 4

temperatura costante

Answer 4

legge di boyle
P1V1=P2V2 → pressione di un gas è inverau. proporzionale al volume se la temperatura(T) e numero di moli(n) cost. (se uno raddoppia l’altro dimezza, il prodotto è cost., grafico: ramo di iperbole isoterme)

Question 5

pressione costante

Answer 5

1°LEGGE DI GAY-LUSSAC
V1/T1=V2/T2 → n e p cost. V e T direttamente proporzionali (se uno raddoppia l’altro raddoppia, rapporto cost., grafico: retta passante x origine (isobare)

Question 6

volume costante

Answer 6

2°LEGGE DI GAY-LUSSAC
P1/T1=P2/T2 → p e T direttau. proporzionali (se uno raddoppia latro raddoppia,grafico:retta passante x origine (isocore)

Question 7

non bastano solo di queste variabile c’è bisogno anche di una grandezza

Answer 7

quantità di sostanza=MOLI (num.specifico di entità elementari-atomi, molecole…)
→ num. di Avogadro di oggetti (Na → 6,02214076.10^23)
ogni mole contiene questo numero di molecole pari a Na
N=nNa (N=numero di molecole)
ciò che cambia da una sostanza all’altra è la massa di una mole. La massa molare offre un utile collegamento tra il mondo macro e quello micro.

Question 8

EQUAZIONE DI STATO DEI GAS IDEALI

Answer 8

pV/t=nR R=8,31 j/molK. cost. universale dei gas ideali