fyzikalna chemia Flashcards
čím sa zaoberá termochémia?
skúma tepelné javy, ktoré prebiehajú pri chemických reakciách, teplo sa uvoľňuje alebo spotrebuje
Čo je to entalpia?
H (kJ/mol), tepelný obsah látky, ktorý súvisí s množstvom E obsiahnutej v chemickej väzbe, zmenu H vypočítame na základe rozdielu H produktov a H reaktantov
čo je to reakčné teplo?
Q, pri konštantných podmienkach (tlak) sa určuje ako rozdiel Hp a Hr, množstvo tepla, ktoré sa uvoľní alebo spotrebuje, ak zreaguje také látkové množstvo R ako udávajú stechiometrické koeficienty
Opíš exotermické reakcie
Q sa uvoľňuje, P majú menšiu E ako R, entalpia je menšia ako 0
Opíš endotermické reakcie
Q sa spotrebúva, P majú väčšiu E ako R, entalpia je väčšia ako 0
Čím sú charakteristické termochemické rovnice?
uvádzame hodnotu reakčného tepla, buď vedľa rovnice alebo v rovnici, vždy uvádzame skupenský stav
Povedz prvý TZ
hodnota reakčného tepla priamej a spätnej reakcie je rovnaká, líši sa len znamienkom - 1780, Lavoiser a Laplace
Povedz druhý TZ
reakčné teplo určitej reakcie sa rovná súčttu reakčných tepiel čiastkových reakcií - 1840, Hessov zákon
Ako sa rozpúšťajú tuhé látky?
- rozštiepenie mriežky na ióny - elektrolytická disociácia - teplo sa spotrebúva, endotermický dej
- obaľovanie iónov - solvatácia, uvoľňovanie tepla, exotermický dej
Čo je chemická kinetika?
skúma premeny reaktantov na produkty, ako rýchlo dochádza k týmto zmenám a faktory ovplvňujúce reakciu
Aký je priebeh ch. r.?
častice sa musia zraziť
Aké sú podmienky účinnej zrážky?
- častice musia mať dostatočnú Ek - minimálna E, ktorú musia mať častice, aby po ich zrážke došlo k ch. r. sa nazýva aktivačná E (EA)
- vhodná orientácia častíc
Čo je to aktivovaný komplex?
(AK), vzniká pri zrážke častíc s dostatočnou E, je nestály, energeticky bohatý medziprodukt, rýchlo sa rozpadáva na produkty, alebo spätne na reaktanty, je energetickou bariérou medzi R a P, ktorú prekonajú len tie častice, ktoré majú minimálne EA
Opíš rýchlosť ch. r.
veľmi rozdielna, závisí od počtu efektívnych zrážok častíc, čím je v reakčnej sústave viac častíc s dostatočnou EA, tým viac ich môže zreagovať
čím je hodnota EA menšia, tým je v väčšia
pri ch. r. vychádzame z toho, že koncentrácia R sa zmenšuje a c P sa zväčšuje
Aké faktory ovplyvňujú ch. r.?
vplyv koncentrácie R - Guldberg-Waageho zákon
vplyv teploty
katalyzátor
veľkosť povrchu tuhých častíc
Opíš Guldberg-Waageho zákon
čím je v istom objeme vyššia cR, tým je väčšia pravdepodobnosť účinných zrážok častíc, rýchlosť ch. r. v závislosti od c R vyjadruje rýchlostná rovnica
Opíš vplyv teploty pri rýchlosti ch. r.
zvýšením T sa zvýši E častíc, tým aj počet účinných zrážok
+10°C urýchli ch. r. 2-4 násobne
Opíš katalyzátor
pridanie katalyzátora do ch. r. zníži hodnotu EA, tým urýchli reakciu, zúčastňuje sa ch. r., ale po skončení zostáva nezmenený, nezreaguje, v ľudskom tele enzýmy
Opíš vplyv veľkosti častíc
na ch. r. sa prvé zúčastňujú častice tvoriace povrch R, zväčšením povrchu sa zväčší rýchlosť reakcie
Aké reakcie poznáme
jednosmerné - R sa na P premenia bezo zvyšku
vratné - nepremenia sa bezo zvyšku
Čo je to chemická rovnováha?
stav, v ktorom reakčná sústava nemení už ďalej svoje zloženie, kým sa nezmenia vonkajšie podmienky, v rovnovážnom stave sa c nemenia, v1=v2
Čo sa deje pri chem. rovnováhe?
cR a cP sa nemení
v1=v2
c sú rovnovážne
Od čoho závisí hodnota Kc?
od T, pri ktorej reakcia prebieha a jej hodnota udáva do akej miery sa R premenili na P v uzavretej sústave pri určitej T
vysoká Kc - viac ako 10 na 4 - rovnováha smerom k P
nízka Kc - menej ako 10 na 4 - rovnováha smerom k R
opíš faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu
zmena reakčných podmienok - tlak, c, T…
po čase sa ustáli nová rovnováha - zmeny vonkajším vplyvom = posúvanie chemickej rovnováhy
smer, v ktorom sa posunie rovnováha vonkajších podmienok, určuje princíp akcie a reakcie alebo princíp pohyblivej rovnováhy
