Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

mekanikk og fysikk > fysikk > Flashcards

fysikk Flashcards

1
Q

Bernoullis likning

A
  1. Etotal=Epotensiel+Ekinetisk+Etrykk
    2.Ep=mgz ; Ek=1/2(mv^2) ; Et=mgh
  2. p=rogh rezulta h=p/rog
  3. z1+mgh1+1/2(mv1^2) = z2+mgh2+1/2(mv2^2)
    z1+h1+(V1)^2/2g=z2+h2+(v2)^2/2g
    z1+p1/rog+(v1)^2/2g=z2+p2/rog+(v2)^2/2g
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Pascal vs Newton

A 
N = kg*m/s^2
Pa = N/m^2 = kg*m/m^2*s^2 = kg/m*s^2
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

SI-enhet for tetthet

A

ro= kg/m^3= kilogram per kubikkmeter

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q 
Åpent utløp. 
kontraksjonskoeffisient. 
vannføring fir en idealvæske
hastighetskoeffisient for friksjonsvæsker
utstrømningskoeffisienten
A 
alpha=Aeff/A
q=Aeff*sqrt(2gh)
my=kontraksjons * hastighetskoeffisient
u(my)=0.5-0.7
q=u*A*sqrt(2*g*h)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Darcys trykktapsformel.

  • friksjonstallet lambda
  • hydraulisk radius R
  • L strømningslengden
  • v væskehastigheten
A 
ht= lambda*L/R*v^2/8g
ht=lambda*L/d*v^2/2g
- 0.02 plastrør, 0.03 betong- og stålrør
- R=væsketverrsnittet A/U fuktet omkrets (pi*d^2/4)/(pi*d)=d/4
-L i meter
-v=q/A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Energigradienten I

A
  • I=ht/L tapethøyde/lengdeenhet (viser helningen på energilinja)
  • I kommunalteknikk er det vanlig å oppgi energiradienten i promille I=ht/L*1000%o
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Enkelttap og

Tapskoeffisienten

A

ht=k*(v^2/2g) k tapskoeffisienten

k=(ht2g)/v^2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Krapphet i avbøyningen

A

Forholdet mellom kurveradien og rørdiameteren.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Tapshøyde ht

A

friksjonstap+enkelttap+frksjonstap

- skriv formelen. Se på formelarken på baksiden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Tilstandslikningen for idealgass

n,R,N,k,m,Rs,T

A 
pV=nRT=NkT=mRsT
pv=RsT
p=roRsT
v=spesifikk volum (per masseenhet v=V/m=1/ro)
n=antall mol
N=antall molekyler
m=gassens masse
Rs= den spesiffikke gasskonstanten(per masseenhet)Den varierer fra gass til gass
R=den molare gaskonstanten=8,31J/molK
k= Boltzmans konstant = 1,38*10^-23 J/K
Dreier seg om en avstengt gassmengde.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Termodynamikkens 1. lov

A

dQ=dU+pdV

Varme = endring i indre energi + volumarbeid

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Varmekapasitet

A

C=dQ/dT [C]=J/K
Varmen som skal til for å øke temperaturen med dT er
dQ=CdT

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Varmekapasitet med konstant volum

A 
- det betyr at volumarbeidet dV=0
så dQv= endring i indre energi blir
dQv=CvdT 
Vi tar formelen til dynamikkens 1. lov
dQv=CvdT=dU
dvs.
dU=CvdT
Dette gjelder uansett hvordan varmen tilføres
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Endring i indre energi

A

dU=CvdT

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Varmen tilføres men trykket holder seg konstant

A

-dQp=CpdT
-Cp= varmekapasiteten med konstant trykk
-CpdT=dU+pdV=CvdT+pdV
-Tilstandslikningen for ideal bass pV=mRsT
-Når trykket er konstant: pdV=mRsdT (Volum arbeid når trykket er konstant)
-Insatt i 1. lov fås: CpdT=CvdT+mRsdT (vi kan dele med dT)
dvs. Cp=Cv+mRs
- Ofte innføres en størrelse som kalles adiabatkonstanten “gamma” = Cp/Cv derfor Cp=gammaCv
Dermed fås: gammaCv=Cv+mRs=>gammaCv-Cv=mRs=>(gamma-1)Cv=mRs

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Adiabatkonstanten

A

Vi har formelen Cp=Cv+mRs
- Ofte innføres en størrelse som kalles adiabatkonstanten “gamma” = Cp/Cv derfor Cp=gammaCv
Dermed fås: gammaCv=Cv+mRs=>gammaCv-Cv=mRs=>(gamma-1)Cv=mRs

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Joule

A
  • W*s

- (kg*m^2)s^2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Volumarbeid ved konstant trykk

A

W=p*deltaV=p(V-Vo)

19
Q

Indre energi enatomig ideal gass og toatomig gass

A

= molekylenes bevegelsesenergi (translatorisk)
U=1/2Nmv^2
U=3/2NkT
U=3/2nRT
U=3/2pV
-toatomig gass
U=5/2nRT (plus rotasjonsenergi og vibrasjonsenergi)

20
Q

Adiabatisk prosess

A
  • er en termodynamisk prosess der det ikke skjer varmeutveksling mellom et system og omgivelsene.
  • Adiabatisk utvidelse av gasser, f.eks. luft, fører til avkjøling, kompresjon fører til oppvarming.
  • Luft som stiger, vil utvide seg fordi den kommer under lavere trykk, og dette vil føre til en adiabatisk avkjøling på ca. 1 °C pr. 100 m stigning.
  • i en isoterm prosess, er transformasjonen sakte mens i en adiabatisk prosess er det fort.
21
Q

Isoterm prosess

A
  • Isotermprosess er en kjemisk prosess som foregår ved konstant temperatur. Isotermer får en ved endring av trykk og volum når en holder temperaturen konstant.
  • Ved konstant temperatur er det normalt å skrive om tilstandsligningen PV=nRT til p1V1 = p2V2
  • iso = det samme
  • i en isoterm prosess, er transformasjonen sakte mens i en adiabatisk prosess er det fort.
  • p=nRT/V siden nRT=konstant => likningen beskriver hyperbler i en pV-diagram
22
Q

Varme

A

=energioverføring på grunn av temperaturforskjell

23
Q

Idealgass

A

= en gass som er ganske tørr og langt fra en tilstand hvor den kondenserer, derfor kreftene mellom molekylene og molekylenes eget volum neglisjeres i tilstandslikningen.

Men hvis en gass er i en tilstand der den er på nippet til å kondensere, begynner kreftene mellom molekylene samt molekylenes størrelse, å få betydning for gassens tilstand, og de må inkluderes i tilstandslikningen. (Ikke idealgass)

24
Q

Termodynamisk system

A

=en bestemt mengde materie som kan avgrenses med en grenseflate. Alt utenfor grenseflaten kalles omgivelsene. Et termodynamisk system pluss dets omgivelser kalles universet. En termodynamisk tilstand spesifiseres ved å oppgi et sett av målbare egenskaper tilstrekkelig til å regne ut alle andre egenskaper for systemet.

25
Q

Spesifikk

A

per masseenhet. Det er vanlig å bruke små bokstaver for spesifikke størrelser. v=V/m, ru=m/V, v=1/ru. ru=tetthet

26
Q

Likevektstilstand og likevekt

A

=en tilstand der egenskapene til et system har verdier som ikke forandrer seg. Et fysisk system sies å være i termisk likevekt dersom alle delene av systemet har samme temperatur.
-Likevekt = summen av kreftene på legemet er lik null.
-Dette betyr at hvis en avstengt gassmengde
endrer tilstand fra (p ,V ,T ) til (p1 ,V1 ,T1 ), er PV/T= P1V1/T1

27
Q

Temperatur

A

oppfattes som et mål for bevegelsesenergien til molekylene i en gass.

28
Q

Translatorisk bevegelse

A

=som beveger seg i jevn hastighet og i én retning, uten vridning eller rotering.
- den indre energien av en enatomig idealgass utgjøres av molekylenes translatoriske bevegelsesenergi.

29
Q

Den molare gasskonstanten

A

R=NA(a mic)k=8,31J/molK er gasskonstanten for et mol gassmolekyler og kalles den molare gasskonstanten.

30
Q

Effekt

A

P=W(per 1 sekund) =J/s (Joule per sekund=watt) arbeid utført per tidsenhet. Måleenheten for effekt i SI-systemet er watt og målenheten for arbeid er Joule. En watt tilsvarer å omsette eller forbruke en Joule per sekund. Siden en Joule tilsvarer et arbeid lik det å skyve med en kraft av 1 Newton over en avstand av 1 meter, vil en effekt på 1 watt kunne skyve en gjenstand med en kraft av 1 Newton med en hastighet av 1 meter per sekund. Dette tilsvarer å heise ca. 102 gram 1 meter opp per sekund ved jordoverflaten.

31
Q

Trykk

A

p=F/A kraft delt på areal. Trykk måles i enheten Pascal som er Newton per kvadratmeter, Pa=N/m2 . Ofte brukes enheten bar som er 105Pa . Atmosfæretrykket ved havets nivå er omtrent 1 bar. barometer = trykkmåler.

32
Q

Oppdrift

A

-er summen av trykkreftene mot den delen av legemets overflate som er nede i væsken.
-er lik tyngden av det fortrengte væskelegemet.
F=(m-ro*V)g
Dette viser at et legeme vil synke, dersom vekten til legemet er større enn vekten til væsken det fortrenger, og at det ellers vil flyte.

33
Q

Molvolum

A

En mol idealgass ved standard trykk og temperatur(1,0*10^5 Pa og 273K eller 0Celsius) har
samme volum uansett hva gassen består av. Dette volumet kalles molvolumet=22.4liter

34
Q

Den spesifikke gasskonstanten

A

Den molare massen M er massen til 1 mol molekyler målt i gram. Massen til n mol molekyler målt i gram er m=Mn, dvs. at den molare massen er M=m/n. Antall mol i m gram av et stoff med molar masse M er n=m/M. Antall mol i ett gram av stoffet er n=1/M. Ved å sette inn
n=m/M i likningen fås:
pV=(m/M)RT=m(R/M)T=mRsT , der Rs=R/M
-Den har forskjellig verdi for idealgasser av forskjellige stoffer

35
Q

Energitetthet

A

u=U/V=(3/2)p Fra formelen U=(3/2)nRT=(3/2)pV

u= den indre energien per volumenhet

36
Q

Daltons lov og partial trykket

A
  • totaltrykket er summen av partialtrykkene
  • pi=NikT/V=niRT/V, der pi=partial trykk
  • hvis man kjenner totaltrykket er partialtrykket gitt ved forholdet mellom antall molekyler eller antall mol av komponenten i og av hele gassblandingen
  • pi=(Ni/n)p = (ni/n)p
37
Q

Isobar prosess

A
  • en prosess der trykket er konstant
  • V/T=V1/T1
  • v=(nR/p)T , nR/p=konstant => likningen beskriver en rett linje gjennom origo i en VT-diagram
38
Q

Isokor prosess

A
  • en prosess der volumet er konstant

- pT-diagram

39
Q

Overtrykk

A

=dp=rogh , p=po + rogh => p = po + dp

40
Q

Care este SI-enhet for varmestrøm

A

Watt

41
Q

Hva er den karakteristiske lengden til en kule?

A

L=V/A Volum/Areal

42
Q

Hva er varmekapasiteten C til et fysisk system?

A

Er den varmen som må tolføres systemet for å øke dets temperatur med en grad. C=Q/deltaT

43
Q

Hva er effekt P?

A

Arbeid utført per tidsenhet. Varme overført per tidsenhet.

=Joule/sekund=W

mekanikk og fysikk (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions