Fysikalsik kemi 1

Question 1

Vad har vatten för märkliga egenskaper?

Answer 1

Vattnet är det enda ämnet på jorden som förekommer naturligt i alla tre aggregationstillstånd. Vatten är också ett utmärkt lösnings medel.

Question 2

Vilka kemiska bindningar finns det?

Answer 2

Mellan atomer: Kovalent bindning, polär kovalent bindning, jonbindning, metallbindning.
Mellan molekyler: dipol-dipol bindning, vätebindning, van deet waalsbindning.

Question 3

Vad innebär kemisk bindning?

Answer 3

Att atomer binder till varandra och skapar molekyler, jonföreningar eller metallkristaller. H+H–>H-H (H2)
Att molekyler binder till varandra. H2O–>H2O

Question 4

När skapas kemiska bindningar?

Answer 4

Dessa skapas när elektroner omfördelas (kolla periodiska systemet)
Ämnen strävar efter att bli ädelgaser med fullt skal. Atomerna tar då hjälp av varandra genom att bilda kemiska föreningar.

Question 5

Vad är en kovalent bindning ?

Answer 5

Kan även kallas elektronparbindning. Dessa uppstår när två eller flera atomer delar ett, två eller tre elektronpar mellan sig.

Question 6

Vad är en polär kovalent bindning?

Answer 6

I vissa fall av kovalent bindning, attraherar den ena atomen elektronparet mer än den andra atomen.
Elektronerna befinner sig närmare den ena atomkärnan än den andra. Fett resulterar i att molekylen får en ojämn fördelning av laddning och bindningen kallas i detta fall polär kovalent.

Question 7

Vad innebär det att vara en dipol?

Answer 7

Polär kovalent bindning är en kovalent bindning i en molekyl där de ingående atomerna har olika elektronegativitet och därför attraherar bindningselektronerna olika starkt.
Då kommer molekylen att bli en dipol med en mer negativ och en mer positiv ände.

Question 8

Vad har vatten för bindningar ?

Answer 8

Eftersom syre och väte har olika elektronegativitet är de en dipol där emellan.
Kovalenta bindningar är polär och vattenmolekyler är polär.

Question 9

Hur fungerar Jonbindningar ?

Answer 9

Det är den kemiska bindningen mellan två joner - en positiv jon (katjon) och en negativ Jon (anjon).
Föreningar med jonbindningar kallas salter. Dessa bindningar förkommer ofta i kemiska föreningar, såsom med bordssaltet (NaCl)

Question 10

Hur fungerar vätebindningar ?

Answer 10

Dessa är en typ av intermolekylär bindning, en kemisk bindning som verkar mellan molekyler. Den är svagare än kovalent bindning och jonbindning, vilka är bindningar mellan atomer.
Vätebindningar brukar förklaras som en stark dipolbindning som uppstår som den positiva delen av en dipol består av en väteatom bunden till en stark elektronnegativ atom (kväve, syre eller fluor)

Question 11

Vart bildas vätebindningar ?

Answer 11

Dessa bildas mellan vattenmolekyler. För att de har stor affinitet för varandra. De förenas i ett nätverk

Question 12

Vad hade hänt om vätebindningar inte fanns?

Answer 12

Utan vätebindningar hade livet inte existerat. Dessa gör så att vatten inte blir till gas vid normaltemperatur.

Question 13

Vad händer med vätebindningar i is?

Answer 13

När temperaturen sjunker, låses vattenmolekylerna fast i vätebindningar. Detta gör att isen får lägre densitet- och att den flyter ovanpå vattnet.

Question 14

Hur löser vatten upp saltkristaller?

Answer 14

Genom att hydratiseras dess joner.
Vattenmolekylerna binds till Na+- och Cl- joner med jon-dipol-kraft. Man säger att jonerna är hydratiserade. Vid hydratisering frigörs energi i form av värme (hydratiseringsenergin) Detta är en mycket viktigt del i upplösningsprocessen ex. när man lägger en NaCl-kristall i vatten.

Question 15

Vatten löser även många icke joniska substanser, hur?

Answer 15

Genom att lika löser lika.

Question 16

Vad bestäms en lösnings jonstyrka utav ?

Answer 16

Det bestäms av de ingående jonernas koncentrationer (c) och laddningar (z).

Question 17

Hur får man fram molekylvikten, M ?

Answer 17

Ett ämnes molekylvikt är summan av atomvikterna för de atomer som ingår i molekylen.

Question 18

Vad betyder ämnesmängd, n?

Answer 18

Grundenheten för ämnesmängd, n är i Sl-systemet mol. Föra att få ut n kan man använda formeln n=m/M (mol).

Question 19

Viktiga begrepp att kunna…

• m
• M
• c
• V
• n

Answer 19

m= betecknar massan av ämnet i gram (g)
M= betecknar molvikten (g/mol) 
c= koncentrationen 
V= volymen (liter)
n= betecknar ämnesmängd

Question 20

Exempel på räkne fråga: Hur mycket väger 0,04 mol kaliumpermanganat, KMnO4?

Answer 20

Molvikten för KMnO4 är 158u, detta blir då 158g/mol.
Massan, m beräknas då ; m=nM (g).
m= 0,04158=6,32gram KMnO4

Question 21

Hur räknar man ut lösningars koncentration?

Answer 21

Genom ekvationen C=n/V (mol/l, M)

Question 22

Sambandet mellan en lösnings volym, molaritet och mängd löst ämne, blir?

Answer 22

Vi kan sätta samman ekvationerna så att det blir följande: C=n/V med n=m/M och vi erhåller då,
C=m/VM (M) eller m=CV*M (g)

Question 23

Ett exempel på räkna fråga: Hur många gram kalciumhydroxid Ca(OH)2 erfordras för att framställa 300 ml 0,012 M lösning?

Answer 23

Molekylvikten är 74,1 u
En kalciumhydroxid väger 74,1 g/mol.
m=CVM (g) m= 0,012 * 0,3 * 74,1 = 0,267gram

Question 24

Vad är densitet “p” för något? Hur ser dess formel ut?

Answer 24

Det är volymmassa ett mått av ett ämnes täthet, således massa per volymenhet. Ju högre densitet ett ämne har desto större är mängden massa per volymenhet
Formeln definieras som: m= massan (kg) och V volym (l) p= m/V (kg/l) vi kan även sätta detta i de tidigare ekvationerna: C= p/M (M)

Question 25

Hur fungerar spädning av lösningar till lägre koncentrationer?

Answer 25

Dessa formeln är C1V1=C2V2.

Viktigast är att inte glömma SIV-Regeln!

Question 26

Vad innebär SIV-regeln ?

Answer 26

Syran ska alltid i vattnet !

Question 27

Vad sätts alltid först i en kemisk formel?

Answer 27

Den elektronpositiva beståndsdelen sätts före den elektronnegativa Ex. Na+Cl-.

Question 28

Vad är skillnaden mellan utgångsämnen och slutprodukt?

Answer 28

Utgångsämnen ska vara de ämnen som verkligen försvinner vid reaktionen och slutprodukterna är de ämnen som bildas vid reaktionen.

Question 29

Vad finns det för jämnviktsvillkor?

Answer 29

Beräkning av jämviktskonstanten K (görs ofta utan enhet).
Koncentrationerna av ämnet i molar ska upphöjas till de exponenter som svarar mot koefficienter i reaktionsformeln.
K= (C)^c (D)^d/ (A)^a (B)^b

Question 30

Exempel på räkne fråga vid jämviktsvillkoren … Framställning av ammoniak hur går det till?

Answer 30

N2+3 H2 2 NH3 Jämnviktskonstanten K för ammoniak blir då; K=(NH3)^2/ (N2) + (H2)^3

Question 31

Vatten är en amfolyt, vad innebär det?

Answer 31

Att den fungerar både som en syra och en bas. Sådana reaktioner kallas autoprotolys