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QUIMICA - famema > funções inorgânicas > Flashcards

funções inorgânicas Flashcards

1
Q

quais as 4 funções inorgânicas e suas características?

A

óxidos - ex CO2
sais - NaNO2
base - NaOH
ácido - H2SO4

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Q

quais metais mais reativos? (pra reação de dupla-troca acontecer) *?

A

1A 2A Al, Zn, Fe, H, Cu, Hg, Ag, Au

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3
Q

quais ametais mais reativos?

A

F Cl Br I S C

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4
Q

sais mais solúveis o que quer dizer?

A

possuem maior interação com o solvente

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5
Q

reação de síntese

A

C + O2 ——> CO2

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6
Q

principais nomenclaturas

carbonato

A

CO3

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7
Q

sulfeto

A

S

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8
Q

sulfato

A

SO4

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9
Q

sulfito

A

SO3

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10
Q

nitrito

A

NO2

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11
Q

nitrato

A

NO3

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12
Q

FOSFATO

A

PO4

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13
Q

radiotivade. quais tem maior poder de pentrar?

A

alfa>beta>gama

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14
Q

quais características das partículas radioativas?

A

alfa °. beta -1. gama 4

°. ° ( elétron ) 2

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15
Q

reação de neutralização

A

NaOH + H2SO4 > H20 + NaHSO4

*forma H20 + SAL

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16
Q

ácido de lewis

A

recebe elétrons

17
Q

base de lewis

A

cede elétrons

18
Q

ácido de Bronsted Lowry

A

cede prótons

19
Q

base de bronsted Lowry

A

recebe prótons

20
Q

acido de arhenius

A

libera H+ quando ionizado

21
Q

base de arrhenius

A

libera OH- quando ionizado

22
Q

molécula polar

A

momento dipolar resultante diferente de 0. tem diferença de eletronegatividade. Ex: H2o

23
Q

molécula apolar

A

não tem diferença de eletronegatividade ex: H2

24
Q

ligações intramoleculares

A

ligações ionicas ( Ametal + Metal )
ligações covalentes ( Ametal + Ametal ou Hidrogênio )
ligações metálicas

25
Q

características das ligações iônicas

A

alto PF e PE. conduz corrente elétrica (única situação que não conduz é no retículo cristalino)

26
Q

características ligações covalentes

A

baixo PF e PE

só conduz corrente em solução aquosa

27
Q

características ligações metálicas

A

conduz corrente em soluções aquosas e em sólidos. alto PE e PF

28
Q

sentido do aumento da eletronegatividade, afinidade eletrônica e potencial de ionização na tabela

A

———————>

|
|

29
Q

sentido do aumento da eletropositividade e raio atômico

A

⬅️⬇️

30
Q

o que é a afinidade eletrônica?

A

energia liberada quando um atomo no estado gasoso captura um elétron

31
Q

o que é potencial de ionização?

A

energia necessária pra remover um ē

32
Q

eletronegatividade

A

capacidade de atrair ē

33
Q

eletropositividade

A

capacidade de se afastar dos ē da camada mais externa * caráter metálico

34
Q

quais bases são fortes?

A

as da família 1A e 2A, as demais são fracas

35
Q

quais hidrácidos são fortes?

A

HCl
HBr
HI

36
Q

qual hidrácido é moderado?

A

HF

37
Q

quais óxidos são fortes?

A

a diferença de N° de oxigênio- N° de hidrogênios > 2

Ou = 2

38
Q

características das bases fracas?

A

são insolúveis EXCETO NH4OH

QUIMICA - famema (3 decks)

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