Funções Inorgânicas 3 Flashcards
Estudar
Eletrólitos
Por definição os eletrólitos são substâncias que permitem que uma solução seja condutora de corrente elétrica.
Desta maneira, quando ácidos, bases e sais são dissolvidos em água, a solução resultante permite a passagem de corrente elétrica devido a geração de íons livres resultante do processo de ionização ou dissociação.
É interessante notar que os eletrólitos podem ser classificados como fortes ou fracos dependendo de suas capacidades em gerar íons (grau de ionização/ dissociação).
Óxidos
Os óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos químicos, onde o oxigênio é o mais eletronegativo da ligação.
Obs: não existem óxidos com flúor e oxigênio. O flúor é mais eletronegativo em relação ao oxigênio.
Fila de eletronegatividade: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H > Metais
No estudo destes compostos é comum separar em duas classes: óxido iônicos e óxidos moleculares.
Óxidos 2
Óxidos Iônicos
Óxidos iônicos são formados por oxigênio (ânion óxido O2-) juntamente com um metal.
Fórmula geral
Xn+O2-= X2On
Nomenclatura dos óxidos iônicos
Óxido de nome do elemento
Exemplos:
Na2O – Óxido de sódio (fabricação de vidros e cerâmicas)
K2O – Óxido de potássio (presente em cinzas)
CaO – Óxido de Cálcio (usualmente conhecido como cal virgem e cal viva)
Atenção: para os casos onde um mesmo elemento apresentar cátions de cargas (nox – número de oxidação) diferentes a nomenclatura passa a ter características particulares, ou seja, as cargas dos íons metálicos são diferenciadas na nomenclatura com a utilização de números romanos como foi visto também na nomenclatura das bases.
Óxido de nome do elemento número romano
Para estes casos ainda, podemos dar a nomenclatura dos óxidos considerando a carga relacionando com as terminações – icoe – oso
Óxidos 3
Óxidos Moleculares
Os óxidos moleculares são formados por ametais e oxigênio a partir de ligações covalentes.
Nomenclatura dos óxidos moleculares
Na nomenclatura dos óxidos moleculares devemos indicar a quantidade dos átomos que temos na fórmula. Isto ocorre devido a possibilidade de formação de vários compostos formados pelo mesmo elemento químico.
Mono di tri óxido de mono di tri
Mono é facultativo
Exemplos
CO – monóxido de carbono (gás tóxico e extremamente venenoso)
CO2 – dióxido de carbono (gás carbônico), gás de efeito estufa; quando sólido é conhecido como gelo seco.
Cl2O7 – heptóxido de dicloro
NO2 – dióxido de nitrogênio (gás castanho e poluente)
SO3 – trióxido de enxofre (gás produzido pela queima de combustíveis como carvão mineral e diesel)
Óxidos Duplos
Óxidos duplos também chamados de salinos ou mistos comportam-se como sendo formados pela junção de dois outros óxidos de um mesmo elemento químico
Óxido no qual o metal possui dois números de oxidação, por isso são denominados óxidos duplos.
