Funções Inorganicas Flashcards
Ionização e Dissociação Iônica
•Dissociação ocorre em compostos iônicos: Sais e hidracitos de metais
•Ionização ocorre em moléculas: Ácidos e Bases derivadas da amônia
Auto Ionização da água
Água é polar e tem afinidade por elétrons, mas a quantidade de íons na água pura é muito pequena
Ácidos e bases
•Ácido: Libera H+ como único cátion quando dissolvido em água.
•Base: Libera OH- como único anion quando dissolvido em água.
Ácidos de Arrhenius
•Átomo de hidrogênio ligado a F O N Cl Br I S
•Hidrácitos: não possuem oxigênio na composição
•Oxiciacidos: Possue OH na composição
•Quantidade de hidrogênios ionizáveis: Monoacido, diácido, triácido e poliácido
Nomenclatura de hidrácidos
•Hidrácidos: Sufíxo Ídrico ; Á. Clorídrico ; e seus ânions tem sufixo eto, F- é Fluoreto
Nomenclatura de Oxiacidos
1) se forma um oxiácido B e C: Sufixo ICO
2) Se forma dois, N e S: é sufixo ICO para o mais oxigenado e OSO para o menos
3)Se forma três, P: ICO, OSO, HIPO OSO
4) se formar quatro, Halogênios menos F: PER ICO, ICO, OSO, HIPO OSO
5) Ácido perde um O, é META
Ácido perde 2 O é Piro
Bases de Arrhenius
•Hidróxidos de metais e Amônia e derivados
Nomenclatura de bases
•Hidróxido de (nome do metal da Famila IA, IIA ou Alumínio)
•Metal com vários nox tem que botar o nox no final
•Cu, Fe, Au, Hg
Força ácida
•Hidrácidos fortes: HCl, HBr e HI
•Oxiácidos: O - H < 2 são fracos
Força e solubilidade das bases
•São solúveis bases das família 1A e 2A exceto Hg(OH)2
•Todos os hidróxidos de metais são bases fortes
•Somente as bases das famílias 1A e 2A exceto Hg(Oh)2 podem formar soluções fortemente alcalinas
Sais
•Só libera cátion diferente de H+ e OH-
-Sais Anidros
-sais normais
-Sais ácidos
-Sais básicos
-sais duplos
-sais hidratados
•São sempre compostos iônicos
Poder higroscópico
capacidade de reter água
Regra de solubilidade dos sais
Nitratos e Família 1A, Exceto Li2,CO3
Orgânicos
Sulfatos, exceto CaSO4, BaSO4 e PbSO4
Halogênios, exceto Ag Hg e Pb + Cl Br e I
Reações de Dupla troca
1)Reações com formação de preciptado
Solúvel + Solúvel = Insolúvel + solúvel
2)Reação com liberação de gás: H2S, CO2, NH3, comprimidos efervescentes
Óxidos Básicos
•Óxidos são compostos binários, onde O é o elemento mais eletronegativo
•Óxidos básicos são formados por metai
•Tem baixo nox (+1, +2)
•Reage com água, formando base
•Reage com ácido formando água
•compostos iônicos
Óxidos Ácidos
•Formados por metais e não metais
•Alto nox maior que + 4
•Reagem com água formando oxiacidos
•Chuva ácida:CO2,NO2, SO2 e SO3
•Reage com ácidos e com óxidos básicos
Nomenclatura de Óxidos Ácidos
Prefixo grego + óxido
Prefixo grego + Nome do elemento
Óxidos anfoteros
•Nox intermediário +2 a +4
•Não reagem com água
•Reage apenas com ácidos e bases fortes
•Nomenclatura mesma dos óxidos basicos
Reação de Neutralização total
Ácido Sal
ídrico Eto
oso ito
ico ato
Ácidos Neutros
CO, NO e N2O
•Não metais
•Não reagem com ácidos, bases ou água
Óxidos duplos
X3O4
Peróxido O2 ^ -2
Super óxido O2^-1
