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Conceitos Importantes > Funções Inorganicas > Flashcards

Funções Inorganicas Flashcards

1
Q

Exceção de monoácido(1H+)

A

H3P02

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Q

Exceção de diácido(2H+)

A

H3PO3

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3
Q

Hidrácidos fortes

A

HCl, HBr, HI

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4
Q

Regra para força de oxiácidos

A

Número de Oxigênios - Número de Hidrogênios
-Resultado maior ou igual a 2 —> forte
-Resultado igual a 1 —> moderado
-Resultado igual a 0 —> fraco

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5
Q

Verdadeiro ou Falso?
H2CO3 é moderado

A

Falso. É Fraco.

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6
Q

Hidrácido Moderado

A

HF

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7
Q

Hidrácido fraco

A

Resto

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8
Q

H3PO3 é forte, fraco ou moderado?

A

Moderado. Só tem 2H+(3 - 2 = 1–>Moderado)

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9
Q

Nomenclatura Hidrácidos

A

ácido+nome do elemento+ídrico

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10
Q

Oxiácidos de Nox estável

A

Terminação ICO (tabela fundamental)
HNO3
H2CO3
H3BO3
HClO3
H2SO4
H3PO4
H4SiO4

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11
Q

Como fica a nomenclatura de ácidos quando vem com +1O em relação a tabela fundamental?

A

ácido PER…ICO

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12
Q

Como fica a nomenclatura de ácidos quando vem com -1O em relação a tabela fundamental?

A

Ácido…oso

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13
Q

Como fica a nomenclatura de ácidos quando vem com -2O em relação a tabela fundamental?

A

Ácido HIPO…OSO

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14
Q

Qual o macete para construção da tabela fundamental de ácidos?

A

Para o número de H—> 1,2,3,1,2,3,4
Para o número de O—> 3,3,3,3; 4,4,4( quatro três, três quatros)

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15
Q

Ordem dos elementos da tabela fundamental da nomenclatura de ácidos

A

N, C, B, Cl, S, P, Si

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16
Q

Ionização total de ácidos

A

Todos os hidrogênios instáveis do ácido vão virar H+
Número de H+= anion

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17
Q

Dissociação de bases

A

Número de hidroxilas = cátion

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18
Q

NH3 nome?

A

Amônia

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19
Q

NH4+ nome?

A

Amônio

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20
Q

Bases solúveis em H2O?

A

NaOH, KOH, LiOH, RbOH, NH4OH

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21
Q

Bases pouco solúveis em H2O?

A

Bases do grupo 2(exceto Mg(OH)2 )

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22
Q

Bases insolúveis em H2O?

A

Resto

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23
Q

Bases fortes?

A

Bases do grupo 01 e 02(exceto Be e Mg)

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24
Q

Bases fracas?

A

Resto

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25
Nomenclatura de Bases?
Hidróxido de cátion
26
Reação de ácido + base?
Ácido + Base = Sal + H2O
27
Neutralização total
Número de H+ = Número de OH -
28
Neutralização parcial
Número de H+ diferente do número de OH-
29
Sal neutro(normal)
Neutralização total
30
Hidrogenossal
Sal ácido Sobra hidrogênio Provenientes da neutralização parcial
31
Hidroxissal
Sal básico Sobra hidroxila Provenientes da neutralização parcial
32
Sal duplo
Derivado de dois ácidos ou duas bases diferentes
33
Sal hidratado
Água de hidratação(fica presa dentro dos cristais)
34
Sal de caráter ácido
Ácido forte + Base fraca
35
Sal de caráter neutro
Ácido forte + Base forte
36
Sal de caráter básico
Ácido fraco + Base forte
37
Nomenclatura sais
Ânion de cátion Ânion | Ácido Ito Oso Ato Ico Eto Ídrico
38
Óxidos definição
Compostos de 2 elementos, sendo, obrigatoriamente o oxigênio o mais eletronegativo (Nox=-2)
39
Verdadeiro ou Falso? F2O é um óxido
Falso. Flúor é mais eletronegativo que o O, por isso não é óxido
40
Óxidos iônicos
-Metal + Oxigênio -Sólidos na temperatura ambiente -Nomenclatura= óxido de cátion
41
Óxidos covalentes
-Ametal + Oxigênio - Nomenclatura: Número de O + Óxido de… + elemento
42
Peróxidos
Oxigênio com Nox=-1
43
Óxidos neutros
CO, NO, N2O
44
Óxido ácido( anidro)
Óxidos covalentes e óxidos de metais com Nox>+4
45
Óxido básico
Óxidos iônicos(metal com Nox< +2)
46
Óxidos anfóteros
Não reagem com H2O, mas reagem com ácido ou base Al2O3 , ZnO, BeO
47
Óxido ácido + H20 forma…
Ácido
48
Óxido ácido+ Base forma…
Sal + H2O
49
Óxido básico + H2O forma…
Base
50
Óxido básico+ ácido forma…
Sal + H2O
51
Reações de síntese ou adição
A + B—> C Duas ou mais substâncias reagem formando uma única substância
52
Reações de análise ou decomposição
A—> B+ C Uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples
53
Pirólise
Decomposição pelo calor
54
Fotólise
Decomposição pela luz
55
Eletrólise
Decomposição pela eletricidade
56
Simples troca ou deslocamento
A + BC—> AC + B Substância simples reage com uma substância composta e “desloca” desta última uma nova substância simples Obs: só ocorre se A for mais reativo que B Obs: ocorre oxirredução
57
Reatividade dos metais
Grupo 01> Grupo 02> Al> Zn> Fe> H > Cu> Hg> Ag> Au
58
Reatividade dos ametais
F >O >N >Cl >Br >I >S >P >C >H
59
Dupla troca ou dupla substituição
AB + CD—> AD+ BC Dois compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou radicais e dando origem a dois novos compostos
60
Principais exemplos de dupla troca
-Neutralização -HCl + CaCO3 —> CaCl2 + H2O+ CO2
61
Ácido + CaCO3( carbonato) forma…
Sal+ H20+ CO2
62
Dupla troca forma compostos…(características)
Insolúvel Eletrólito mais fraco Instável Gasoso
63
Oxidação
Perda de elétrons Aumento do Nox
64
Redução
Ganho de elétrons Diminuição do Nox
65
Reação de oxirredução
Transferência de elétrons
66
Formulação dos ácidos
Cátion H+ + Grupo de átomos com carga negativa HxA
67
Reações de oxirredução Comportamento dos metais
Metais têm tendência de perder elétrons, logo, eles se oxidam(perdem elétrons; aumento do Nox) e agem como agentes redutores(provocam o ganho de elétrons)
68
Reações de oxirredução Comportamento dos ametais
Tendência de receber elétrons, logo, se reduzem(ganho de elétrons; diminuição do Nox) e agem como agentes oxidantes(provocam a perda de elétrons)
69
Tornassol (Macete TRAFIV)
Fica Rosa com ácido e Azul com base
70
Fenolftaleína (Macete TRAFIV)
Fica incolor com ácido, e vermelho rosado com base

Conceitos Importantes (4 decks)

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