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Conceitos Importantes > Funções Inorganicas > Flashcards

Funções Inorganicas Flashcards

1
Q

Exceção de monoácido(1H+)

A

H3P02

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Q

Exceção de diácido(2H+)

A

H3PO3

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Q

Hidrácidos fortes

A

HCl, HBr, HI

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4
Q

Regra para força de oxiácidos

A

Número de Oxigênios - Número de Hidrogênios
-Resultado maior ou igual a 2 —> forte
-Resultado igual a 1 —> moderado
-Resultado igual a 0 —> fraco

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Q

Verdadeiro ou Falso?
H2CO3 é moderado

A

Falso. É Fraco.

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6
Q

Hidrácido Moderado

A

HF

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7
Q

Hidrácido fraco

A

Resto

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8
Q

H3PO3 é forte, fraco ou moderado?

A

Moderado. Só tem 2H+(3 - 2 = 1–>Moderado)

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9
Q

Nomenclatura Hidrácidos

A

ácido+nome do elemento+ídrico

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10
Q

Oxiácidos de Nox estável

A

Terminação ICO (tabela fundamental)
HNO3
H2CO3
H3BO3
HClO3
H2SO4
H3PO4
H4SiO4

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11
Q

Como fica a nomenclatura de ácidos quando vem com +1O em relação a tabela fundamental?

A

ácido PER…ICO

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12
Q

Como fica a nomenclatura de ácidos quando vem com -1O em relação a tabela fundamental?

A

Ácido…oso

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13
Q

Como fica a nomenclatura de ácidos quando vem com -2O em relação a tabela fundamental?

A

Ácido HIPO…OSO

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14
Q

Qual o macete para construção da tabela fundamental de ácidos?

A

Para o número de H—> 1,2,3,1,2,3,4
Para o número de O—> 3,3,3,3; 4,4,4( quatro três, três quatros)

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15
Q

Ordem dos elementos da tabela fundamental da nomenclatura de ácidos

A

N, C, B, Cl, S, P, Si

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16
Q

Ionização total de ácidos

A

Todos os hidrogênios instáveis do ácido vão virar H+
Número de H+= anion

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17
Q

Dissociação de bases

A

Número de hidroxilas = cátion

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18
Q

NH3 nome?

A

Amônia

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19
Q

NH4+ nome?

A

Amônio

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20
Q

Bases solúveis em H2O?

A

NaOH, KOH, LiOH, RbOH, NH4OH

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21
Q

Bases pouco solúveis em H2O?

A

Bases do grupo 2(exceto Mg(OH)2 )

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22
Q

Bases insolúveis em H2O?

A

Resto

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23
Q

Bases fortes?

A

Bases do grupo 01 e 02(exceto Be e Mg)

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24
Q

Bases fracas?

A

Resto

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25
Q

Nomenclatura de Bases?

A

Hidróxido de cátion

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26
Q

Reação de ácido + base?

A

Ácido + Base = Sal + H2O

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27
Q

Neutralização total

A

Número de H+ = Número de OH -

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28
Q

Neutralização parcial

A

Número de H+ diferente do número de OH-

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29
Q

Sal neutro(normal)

A

Neutralização total

30
Q

Hidrogenossal

A

Sal ácido
Sobra hidrogênio
Provenientes da neutralização parcial

31
Q

Hidroxissal

A

Sal básico
Sobra hidroxila
Provenientes da neutralização parcial

32
Q

Sal duplo

A

Derivado de dois ácidos ou duas bases diferentes

33
Q

Sal hidratado

A

Água de hidratação(fica presa dentro dos cristais)

34
Q

Sal de caráter ácido

A

Ácido forte + Base fraca

35
Q

Sal de caráter neutro

A

Ácido forte + Base forte

36
Q

Sal de caráter básico

A

Ácido fraco + Base forte

37
Q

Nomenclatura sais

A

Ânion de cátion
Ânion | Ácido
Ito Oso
Ato Ico
Eto Ídrico

38
Q

Óxidos definição

A

Compostos de 2 elementos, sendo, obrigatoriamente o oxigênio o mais eletronegativo (Nox=-2)

39
Q

Verdadeiro ou Falso?
F2O é um óxido

A

Falso. Flúor é mais eletronegativo que o O, por isso não é óxido

40
Q

Óxidos iônicos

A

-Metal + Oxigênio
-Sólidos na temperatura ambiente
-Nomenclatura= óxido de cátion

41
Q

Óxidos covalentes

A

-Ametal + Oxigênio
- Nomenclatura:
Número de O + Óxido de… + elemento

42
Q

Peróxidos

A

Oxigênio com Nox=-1

43
Q

Óxidos neutros

A

CO, NO, N2O

44
Q

Óxido ácido( anidro)

A

Óxidos covalentes e óxidos de metais com Nox>+4

45
Q

Óxido básico

A

Óxidos iônicos(metal com Nox< +2)

46
Q

Óxidos anfóteros

A

Não reagem com H2O, mas reagem com ácido ou base
Al2O3 , ZnO, BeO

47
Q

Óxido ácido + H20 forma…

48
Q

Óxido ácido+ Base forma…

49
Q

Óxido básico + H2O forma…

50
Q

Óxido básico+ ácido forma…

51
Q

Reações de síntese ou adição

A

A + B—> C
Duas ou mais substâncias reagem formando uma única substância

52
Q

Reações de análise ou decomposição

A

A—> B+ C
Uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples

53
Q

Pirólise

A

Decomposição pelo calor

54
Q

Fotólise

A

Decomposição pela luz

55
Q

Eletrólise

A

Decomposição pela eletricidade

56
Q

Simples troca ou deslocamento

A

A + BC—> AC + B
Substância simples reage com uma substância composta e “desloca” desta última uma nova substância simples
Obs: só ocorre se A for mais reativo que B
Obs: ocorre oxirredução

57
Q

Reatividade dos metais

A

Grupo 01> Grupo 02> Al> Zn> Fe> H > Cu> Hg> Ag> Au

58
Q

Reatividade dos ametais

A

F >O >N >Cl >Br >I >S >P >C >H

59
Q

Dupla troca ou dupla substituição

A

AB + CD—> AD+ BC
Dois compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou radicais e dando origem a dois novos compostos

60
Q

Principais exemplos de dupla troca

A

-Neutralização
-HCl + CaCO3 —> CaCl2 + H2O+ CO2

61
Q

Ácido + CaCO3( carbonato) forma…

A

Sal+ H20+ CO2

62
Q

Dupla troca forma compostos…(características)

A

Insolúvel
Eletrólito mais fraco
Instável
Gasoso

63
Q

Oxidação

A

Perda de elétrons
Aumento do Nox

64
Q

Redução

A

Ganho de elétrons
Diminuição do Nox

65
Q

Reação de oxirredução

A

Transferência de elétrons

66
Q

Formulação dos ácidos

A

Cátion H+ + Grupo de átomos com carga negativa
HxA

67
Q

Reações de oxirredução
Comportamento dos metais

A

Metais têm tendência de perder elétrons, logo, eles se oxidam(perdem elétrons; aumento do Nox) e agem como agentes redutores(provocam o ganho de elétrons)

68
Q

Reações de oxirredução
Comportamento dos ametais

A

Tendência de receber elétrons, logo, se reduzem(ganho de elétrons; diminuição do Nox) e agem como agentes oxidantes(provocam a perda de elétrons)

69
Q

Tornassol
(Macete TRAFIV)

A

Fica Rosa com ácido e Azul com base

70
Q

Fenolftaleína
(Macete TRAFIV)

A

Fica incolor com ácido, e vermelho rosado com base

Conceitos Importantes (4 decks)

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