Formules et Valeurs à connaître

Question 1

Énergie d’un électron de nombre quantique principale n pour un ion hydrogènoïde

Answer 1

E = (-13.6*Z^2)/ n^2 eV

Z = numéro atomique

Question 2

Énergie d’un électron d’hydrogène, de nombre quantique principale n

Answer 2

E = -13.6/n^2

Question 3

Energie d’ionisation

Answer 3

E(i) = E(♾) - E(n)

n = nombre quantique principale de l’électron

Question 4

Dualité Onde-Corpuscule

Answer 4

E = hv = (hc)/lambda = hc”v barre”

h = constante de Planck
v = frequence (Hz)
c = vitesse de la lumière dans le vide ~ 3.10^8 ms^-1
lambda = longeur d’onde (m ou cm)
“v barre” = nombre d’onde (m^-1 ou cm^-1)
E en joules

Question 5

Constante de Planck

Answer 5

h = 6.626 070 040 *10^-34 Js

Question 6

1eV en J

Answer 6

1eV = 1.60219*10^-19 J

Question 7

Charge formelle

Answer 7

n(charge formelle) = n(v) - n(l) - 2n(PL)

n(v) = nombre d'e- de valence à l'état isolé 
n(l) = nombre de liaisons formées par l'atome 
n(PL) = nombre de paires libres

Question 8

Moment dipolaire permanent

Answer 8

Moment dipolaire = q * L

q = charge (partielle)
L = distance entre les charges

Question 9

% caractère ionique

Answer 9

% caractère ionique

= (moment dipolaire expérimental) /(moment dipolaire théorique) *100

Question 10

Nombre d’onde

Answer 10

nombre d’ondes = 1/lambda

Lambda = longeur d’onde

Question 11

Fréquence (Hz)

Answer 11

v = c/lambda = c* nombre d’onde

c = 3.10^8 m/s
lambda = longueur d'onde

Question 12

Energie (Ev)

Answer 12

E(eV) = E(J)/e

e = charge 1 e- = 1.602*10^-19

Question 13

Vitesse de la lumière dans le vide (c)

Answer 13

c = 3*10^8 m/s

Question 13

Vitesse de la lumière dans le vide (c)

Answer 13

c = 3*10^8 m/s

Question 13

Vitesse de la lumière dans le vide (c)

Answer 13

c = 3*10^8 m/s

Question 13

Vitesse de la lumière dans le vide (c)

Answer 13

c = 3*10^8 m/s