Föreläsning 1 Flashcards
Vad är en fas?
Innebär att vågen kan befinna sig ovanför eller under planet
Vad är en stående våg?
.
Vad är en vågfunktion?
För att kunna beskriva elektronernas vågform i rummet (dvs. tre dimensioner), behövs alltså trevariabler
Vad är kvantisering?
innebär därför att enbart vissa bestämda värden är möjliga!
Vad är en nod?
Där en våg går från över till under eller tvärt om
Vad är en orbital?
Är bestämanda värden på kvanttalen ger en tredimensionell stående våg och denna kallas för en orbital
Vilka kvanttal finns?
n=huvudkvanttal l=bikvanttal ml=magnetiska kvanttalet ms= spinnkvanttalet
Vad är en s-orbital?
En orbital där l=0 och ml =0, det finns en s-orbital i varje grupp till exempel 1s,2s, Dessa är alltid sfäriska
Vad är en p-orbital?
En orbital där l=1 och ml =+-1, det finns tre p-orbital i varje grupp till exempel 2px,2py,2pz Dessa är alltid orienterade vinkelrätt mot varandra
Vad är en d-orbital?
En orbital där l=2 och ml =+-2, det finns fem d-orbital i varje grupp
Vad är en f-orbital?
En orbital där l=3 och ml =+-3, det finns sju d-orbital i varje
Vad säger kvanttalen?
n=energin, l=formen ml=orientering i de magnetiska fältet ms=spinnrikting
Vad innebär paulinprincipen?
Två elektroner i en given atom kan inte ha samma värden på alla fyra kvanttalen (n, l, ml och ms)
Vad kallas grupp 1?
Alkalimetaller
Vad kallas grupp 2?
Alkaliska jordartsmetaller
Vilka är järnmetallerna?
Fe, Co och Ni
Vilka är platinametaller?
Lätta: Ru, Rh, Pd Tunga: Os, Ir, Pt
Vilka är myntmetallerna?
Cu, Ag, Au
Vad kallas grupp 16?
Kalkogenerna
Vad kallas grupp 17?
Halogenerna
Vad kallas grupp 18?
Ädelgaserna
Vad innebär ett ämnes grundtillstånd?
Grundtillståndet är den energimässigt lägsta möjliga elektronkonfigurationen och därigenom den stabilaste.
Vad innebär att ett ämne är exciterat?
Om ämnet inte är i grundtillståndet
Varför fylls orbitalerna i ordningen s-p-d-f?
s-orbitaler har högst sannolikhet att befinna sig nära kärnan, därefter p-, d- och sist f-orbitalerna
Energiordningen i flerelektronigaatomer är därför s < p < d < f för orbitaler med samma huvudkvanttal. (Lägre avstånd från kärnan – lägre energi)
Vad är Zeff?
Den effektiva kärnladdningen
Vad påverkar den effektiva kärnladdningen?
Fyllnadsordningeni orbitalerna (orbitalernas energi)
Atomers och joners storlek, på grund av kärnans olika förmåga att attrahera elektroner
Den energi som krävs för att avlägsna elektroner (joniseringsenergi) eller som avges vid upptag av elektroner.
Vad innebär en joniseringsenergi?
Den minsta energi som krävs för att avlägsna en e-från en atom eller jon i gasfas
Vad innebär elektronaffinitet?
Energiförändringen när en atom eller jon i gasfas upptar en e-
Vad innebär hunds regel?
I varje grupp fylls varje orbital först med en elektron, innan de bildar par (energidiagram)
Hur är storleken hos atomer i en grupp respektive period?
Storleken minskar längs med en period (störst längst till vänster och minst längst till höger) Storleken ökar nedåt i en grupp
