Forças Intermoleculares Flashcards
Quando há ligação de hidrogênio?
Quando uma molécula que apresenta H faz ligação covalente com F,O,N
Principais caracteristicas das ligações de hidrogênio
- Ocorrem em moléculas polares do tipo H-FON
-São interações fortes - Possuem Pe e Pf elevados
Forças de Van Der Waals ou
Dipolo - dipolo ou dipolo- permanente
Principais características da interação dipolo - dipolo ou dipolo permanente
Ocorrem em moléculas polares sem H-FON
Pe e Pf intermediários
Dipolo induzido ou
Dipolo instantâneo ou forças de London
Principais características da interação dipolo induzido
Ocorrem em moléculas apolares
Pf e Pe baixos
Interações fracas
Em hidrocarbonetos
Relação de intensidade das forças intermoleculares
Grau do ponto de ebulição entre compostos químicos
Composto metálico > composto iônico > composto covalente > composto molecular
Entre os compostos moleculares, qual o grau de P.E. entre as forças intermoleculares
Ion dipolo > ligações de hidrogênio > dipolo dipolo > dipolo induzido
Capilaridade e suas definições
Forças de adesão: + afinidade com a superfície
Forças de coesão: + afinidade com suas próprias unidades
Definição de hidrácidos e oxiácidos, respectivamente
Ácidos que nao contém oxigênio e contém oxigênio
Exemplos de hidracidos fortes, moderados e fracos
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderados: HF
Fracos: todos os outros
Ácidos usados no refrigerante
H2CO3 (ácido fraco/ instável) - Ácido carbônico
H3PO4 - ácido fosfórico
Principais ácidos fixos (não voláteis)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido fosfórico (H3PO4)
Ácido oxálico/ ácido etanoico/ ácido acético (C2H4O2)
Nomenclatura dos hidracidos
Ácido + nome do anion (elemento) + idrico
Nomenclatura de oxiacidos
