Fluide Flashcards
Q: Qu’est-ce qu’un fluide ?
A: Un fluide est une substance qui peut s’écouler, n’ayant pas de forme propre et s’adaptant à celle de son contenant. Il inclut :
Les gaz : compressibles et expansibles.
Les liquides : incompressibles et peu expansibles
Q: Quelles sont les principales propriétés d’un gaz parfait ?
A:
Les molécules sont des points sans volume propre.
Il n’y a pas d’interactions entre les molécules.
Les chocs entre molécules sont parfaitement élastiques (pas de perte d’énergie).
L’agitation thermique est beaucoup plus forte que les forces intermoléculaires.
Q: Quelle est l’équation des gaz parfaits ?
A:
PV = nRT
P = Pression (Pa)
V = Volume (m³)
n = Quantité de matière (mol)
R = Constante des gaz parfaits (8,31 J/mol·K)
T = Température (Kelvin)
Q: Que dit la loi de Boyle-Mariotte ?
A: À température constante, P × V = constante
👉 Quand la pression augmente, le volume diminue (et inversement).
Q: Que dit la loi de Charles ?
A: À pression constante, le volume est proportionnel à la température :
👉 V/T = constante
👉 Si la température augmente, le volume augmente aussi.
Q: Que dit la loi de Henry ?
A: La quantité d’un gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle de ce gaz au-dessus du liquide.
👉 Plus la pression d’un gaz augmente, plus sa dissolution dans le liquide est importante.
Q: Donne un exemple d’application de la loi de Henry en biologie.
A: L’échange gazeux pulmonaire :
L’oxygène (O₂) passe de l’air alvéolaire vers le sang car sa pression est plus élevée dans les alvéoles.
Le dioxyde de carbone (CO₂) passe du sang vers les alvéoles car sa pression est plus élevée dans le sang.
Q: Pourquoi la loi de Henry est-elle importante en plongée sous-marine ?
A: Lorsqu’un plongeur descend, la pression augmente et plus d’azote (N₂) se dissout dans son sang.
👉 S’il remonte trop vite, l’azote se relibère brutalement sous forme de bulles, causant une embolie gazeuse.
Q: Qu’est-ce que l’hypoxie d’altitude ?
A: À haute altitude, la pression de l’oxygène diminue, donc moins d’O₂ se dissout dans le sang (effet de la loi de Henry).
👉 Cela entraîne une hypoxie, causant fatigue, essoufflement, voire perte de conscience.
Q: Qu’est-ce qu’une propriété colligative ?
A: Une propriété colligative est une propriété d’une solution qui dépend du nombre de particules dissoutes, mais pas de leur nature chimique.
Q: Quelles sont les 4 propriétés colligatives des solutions ?
A:
Abaissement de la pression de vapeur
Élévation du point d’ébullition
Abaissement du point de congélation
Pression osmotique
Q: Pourquoi l’eau salée bout-elle à une température plus élevée que l’eau pure ?
A: Parce que la présence d’ions dissous augmente la température d’ébullition (propriété colligative).
Q: Qu’est-ce que la pression osmotique ?
A: C’est la pression nécessaire pour empêcher le passage de l’eau à travers une membrane semi-perméable d’un milieu dilué vers un milieu plus concentré.
Q: Pourquoi la pression osmotique est-elle importante en biologie ?
A: Elle contrôle l’équilibre hydrique des cellules :
Une cellule placée dans une solution hypertonique perd de l’eau et se rétracte.
Une cellule dans une solution hypotonique absorbe de l’eau et peut éclater.
Q: Pourquoi la neige fond-elle moins vite lorsqu’on met du sel ?
A: Le sel abaisse le point de congélation de l’eau (propriété colligative), empêchant la glace de geler à 0°C.
