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chimica > flashcards chimica > Flashcards

flashcards chimica

1
Q

dimmi le 3 geometrie molecolari più comuni e l’ibridazione ad esse associata

A

TETRAEDRICA sp3, con 109.5º (alcani)
TRIANGOLARE sp2, con 120º (alcheni)
LINEARE sp, con 180º (alchini)

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Q

dimmi 4 cose sulla geometria tetraedrica

A

• sono ibridate sp3
• hanno angoli di legame 109,5º
• sono simmetriche apolari
• se sono asimmetriche sono polari

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3
Q

dimmi 4 cose sulle molecole triangolari planari

A

•ibridate sp2
• angoli di legame 120º
• se simmetriche sono apolari
• se asimmetriche sono polari

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4
Q

cos’è l’ibridazione?

A

nel l’ibridazione, l’atomo centrale di una molecola mescola i suoi orbitali atomici di forma diversa per ottenere un egual numero di orbitali ibridi con la stessa forma

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5
Q

dimmi 4 cose sugli ALCHENI

A

• sono ibridati sp2
• hanno un legame doppio
• la loro formula generale è CnH2n
• il loro suffisso è ENE

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6
Q

dimmi 4 cose sugli ALCHENI

A

• sono ibridati sp2
• hanno un legame doppio
• la loro formula generale è CnH2n
• il loro suffisso è ENE

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7
Q

dimmi 4 cose sugli ALCHENI

A

• sono ibridati sp2
• hanno un legame doppio
• la loro formula generale è CnH2n
• il loro suffisso è ENE

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8
Q

differenza tra soluzione OMOGENEA ed ETEROGENEA

A

OMOGENEA: soluzione in cui non è più possibile distinguere tra soluto e solvente
ETEROGENEA: si può distinguere tra soluto e solvente

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9
Q

cos è la MOLE?

A

La mole è l’unità di misura della quantità di sostanza.
molarità (M)= numero di moli contenuto in 1L di soluzione

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10
Q

dimmi 4 cose sui legami intermolecolari

A
  • si formano tra le particelle e non dentro
  • sono sempre deboli
  • possono formarsi tra molecole polari, apolari, polari e non polari, tra molecole e ioni
  • portano agli stati di aggregazione della materia
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11
Q

dimmi 4 cose sul legame tra dipoli

A
  • sono legami INTERMOLECOLARI (forze di Van dee Waals)
  • si formano tra dipoli permanenti o temporanei
  • stabilizza lo stato liquido della materia
  • ha un sottoinsieme, il legame a H, formato da molecole che contengono O, N e F, oltre a H
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12
Q

dimmi le 3 rese

A
  • RESA PERCENTUALE (resa reale/resa teorica x 100)
  • RESA REALE (fornita dall’esercizio)
  • RESA TEORICA (si calcola)
    Rr<Rt
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13
Q

cosa sono gli isomeri?

A

sono composti che hanno la stessa formula bruta ma diversa struttura
ci sono quelli COSTITUZIONALE (di struttura/catena) e quelli STEREOISOMERI (cambia l’orientamento nello spazio)

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14
Q

dimmi 3 cose sulla ionizzazione

A
  • può essere ossidazione o riduzione
  • CATIONI: gas nobile che lo precede (ossiduzione)
  • ANIONI: gas nobile che li succede (riduzione)
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15
Q

dimmi cos’ è un sale

A

composto ionico formato da un numero enorme di ioni positivi e negativi organizzati in reticolo cristallino, tanto più compatto quanto più alta è la temperatura di fusione

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16
Q

dimmi cos’è una molecola

A

aggregato di due o più atomi legati tramite legame covalente che rappresenta la più piccola quantità di sostanza che conserva le caratteristiche chimica

17
Q

dimmi 5 cose sul legame covalente

A
  • gli atomi coinvolti condividono i loro elettroni
  • gli atomi coinvolti hanno valori simili di elettronegativita
  • può essere polare o non polare
  • può essere singolo, doppio, triplo
  • è sempre direzionale
18
Q

dimmi 4 caratteristiche dei legami chimici

A
  • covalente, ionico, metallico
  • legano i costituenti della materia (atomi e ioni)
  • fortissimi e duraturi
  • covalente è direzionale, ionico e metallico non direzionale
19
Q

dimmi 4 cose sulle molecole tetraedriche

A
  • centrale è sempre l’atomo ibrido sp3
  • hanno angoli di legame di 109,5º
  • se simmetriche sono apolari
  • se asimmetriche sono polari
20
Q

4 cose sulle molecole triangolari planari

A
  • centrale è l’atomo ibrido sp2
  • hanno angoli di legame di 120
  • se perfettamente simmetriche sono apolari
  • de asimmetriche sono polari
21
Q

dimmi 4 cose sui legami INTERMOLECOLARI

A
  • si formano tra particelle (inter) e non dentro (intra)
  • sono sempre interazioni deboli
  • possono formarsi tra molecole polari, apolari, tra molecole polari e apolari, tra molecole e ioni
  • portano agli stati di aggregazione della materia
22
Q

dimmi 4 cose sul legame dipolo-dipolo

A
  • è un legame INTERmolecolare e una forza di Van Der Waals
  • si forma tra molecole dipolari permanenti
  • stabilizza in genere lo stato liquido della materia
  • ha un sottoinsieme, chiamato legame a H, formato da molecole che contengono O, N e F, oltre a H
23
Q

4 cose sulle forze di london

A
  • sono legami intermolecolari
  • sono interazioni molto deboli
  • possono formarsi tra molecole scarsamente polari o apolari
  • si formano per induzione dipolare
24
Q

definisci grammoatomo & grammo-molecola

A

Quantità di un elemento o molecola pari a un numero di grammi uguale al peso atomico o al peso molecolare dell’elemento della molecola

25
Q

molarita?

A

esprime il numero di moli di soluto contenute in 1L di soluzione

26
Q

descrivi acidi e basi di Arrhenius

A

sono ACIDE le sostanze che liberano ioni H+
sono BASICHE le sostanze che liberano ioni OH-

27
Q

descrivi ACIDI E BASI DI BRONSTED LOWRY

A

sono ACIDE le sostanze che liberano ioni H+
sono BASICHE le sostanze che accettano ioni H+

28
Q

dimmi 3 cose sulle SOSTANZE ANFOTERE

A

1) possono comportarsi da acido in presenza di una base e da base in presenza di un acido
2) lo sono tutti gli ioni molecolari ottenuti dalla dissociazione parziale di acidi poliprotici deboli
3) le sostanze anfiprotiche (anfoteri che scambiano H+) sono sicuramente anfotere ma non è detto che un anfotero sia pure anfiprotico

29
Q

dimmi 3 cose su acidi e basi

A
  • dissociano completamente
  • hanno concentrazione degli ogni uguale a quella iniziale dell’acido e della base
  • sono sostanze aggressive
30
Q

3 cose su basi e acidi deboli

A
  • dissociano parzialmente
  • hanno concentrazione degli ioni difficilmente uguale a quella iniziale di acidi e basi deboli
  • sono sostanze non aggressive
31
Q

3 cose sulle soluzioni tampone

A
  • impediscono ampie variazioni di PH per moderate aggiunte di acidi e basi forti
  • possono essere acide e basiche
  • funzionano meglio in condizione massimo potere tamponante
32
Q

numero di particelle in una mole di atomo di elementi

A

in una mole c’è un numero di Avogadro di particelle.
6.023•10alla 23

33
Q

dimmi 4 cose sugli elementi:

A

1) ognuno contiene un numero di Avogadro
2) ognuno contiene 6.034•10alla23 particelle
3) ognuno ha una massa in g uguale alla sua massa atomica o massa molecolare in uma
4) ognuno ha un proprio simbolo ed è diverso da un altro per il numero di protoni

34
Q

dimmi come individuare un elemento in tavola periodica

A

-L’ultima seria di numeri uguali individua la riga o periodo di appartenenza
-La somma degli esponenti delle lettere dell’ultima serie di numeri individua il gruppo o la colonna di appartenenza

chimica (1 decks)

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