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flashcards chimica

1
Q

dimmi le 3 geometrie molecolari più comuni e l’ibridazione ad esse associata

A

TETRAEDRICA sp3, con 109.5º (alcani)
TRIANGOLARE sp2, con 120º (alcheni)
LINEARE sp, con 180º (alchini)

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Q

dimmi 4 cose sulla geometria tetraedrica

A

• sono ibridate sp3
• hanno angoli di legame 109,5º
• sono simmetriche apolari
• se sono asimmetriche sono polari

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3
Q

dimmi 4 cose sulle molecole triangolari planari

A

•ibridate sp2
• angoli di legame 120º
• se simmetriche sono apolari
• se asimmetriche sono polari

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4
Q

cos’è l’ibridazione?

A

nel l’ibridazione, l’atomo centrale di una molecola mescola i suoi orbitali atomici di forma diversa per ottenere un egual numero di orbitali ibridi con la stessa forma

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5
Q

dimmi 4 cose sugli ALCHENI

A

• sono ibridati sp2
• hanno un legame doppio
• la loro formula generale è CnH2n
• il loro suffisso è ENE

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6
Q

dimmi 4 cose sugli ALCHENI

A

• sono ibridati sp2
• hanno un legame doppio
• la loro formula generale è CnH2n
• il loro suffisso è ENE

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7
Q

dimmi 4 cose sugli ALCHENI

A

• sono ibridati sp2
• hanno un legame doppio
• la loro formula generale è CnH2n
• il loro suffisso è ENE

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8
Q

differenza tra soluzione OMOGENEA ed ETEROGENEA

A

OMOGENEA: soluzione in cui non è più possibile distinguere tra soluto e solvente
ETEROGENEA: si può distinguere tra soluto e solvente

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9
Q

cos è la MOLE?

A

La mole è l’unità di misura della quantità di sostanza.
molarità (M)= numero di moli contenuto in 1L di soluzione

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10
Q

dimmi 4 cose sui legami intermolecolari

A
  • si formano tra le particelle e non dentro
  • sono sempre deboli
  • possono formarsi tra molecole polari, apolari, polari e non polari, tra molecole e ioni
  • portano agli stati di aggregazione della materia
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11
Q

dimmi 4 cose sul legame tra dipoli

A
  • sono legami INTERMOLECOLARI (forze di Van dee Waals)
  • si formano tra dipoli permanenti o temporanei
  • stabilizza lo stato liquido della materia
  • ha un sottoinsieme, il legame a H, formato da molecole che contengono O, N e F, oltre a H
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12
Q

dimmi le 3 rese

A
  • RESA PERCENTUALE (resa reale/resa teorica x 100)
  • RESA REALE (fornita dall’esercizio)
  • RESA TEORICA (si calcola)
    Rr<Rt
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13
Q

cosa sono gli isomeri?

A

sono composti che hanno la stessa formula bruta ma diversa struttura
ci sono quelli COSTITUZIONALE (di struttura/catena) e quelli STEREOISOMERI (cambia l’orientamento nello spazio)

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14
Q

dimmi 3 cose sulla ionizzazione

A
  • può essere ossidazione o riduzione
  • CATIONI: gas nobile che lo precede (ossiduzione)
  • ANIONI: gas nobile che li succede (riduzione)
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15
Q

dimmi cos’ è un sale

A

composto ionico formato da un numero enorme di ioni positivi e negativi organizzati in reticolo cristallino, tanto più compatto quanto più alta è la temperatura di fusione

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16
Q

dimmi cos’è una molecola

A

aggregato di due o più atomi legati tramite legame covalente che rappresenta la più piccola quantità di sostanza che conserva le caratteristiche chimica

17
Q

dimmi 5 cose sul legame covalente

A
  • gli atomi coinvolti condividono i loro elettroni
  • gli atomi coinvolti hanno valori simili di elettronegativita
  • può essere polare o non polare
  • può essere singolo, doppio, triplo
  • è sempre direzionale
18
Q

dimmi 4 caratteristiche dei legami chimici

A
  • covalente, ionico, metallico
  • legano i costituenti della materia (atomi e ioni)
  • fortissimi e duraturi
  • covalente è direzionale, ionico e metallico non direzionale
19
Q

dimmi 4 cose sulle molecole tetraedriche

A
  • centrale è sempre l’atomo ibrido sp3
  • hanno angoli di legame di 109,5º
  • se simmetriche sono apolari
  • se asimmetriche sono polari
20
Q

4 cose sulle molecole triangolari planari

A
  • centrale è l’atomo ibrido sp2
  • hanno angoli di legame di 120
  • se perfettamente simmetriche sono apolari
  • de asimmetriche sono polari
21
Q

dimmi 4 cose sui legami INTERMOLECOLARI

A
  • si formano tra particelle (inter) e non dentro (intra)
  • sono sempre interazioni deboli
  • possono formarsi tra molecole polari, apolari, tra molecole polari e apolari, tra molecole e ioni
  • portano agli stati di aggregazione della materia
22
Q

dimmi 4 cose sul legame dipolo-dipolo

A
  • è un legame INTERmolecolare e una forza di Van Der Waals
  • si forma tra molecole dipolari permanenti
  • stabilizza in genere lo stato liquido della materia
  • ha un sottoinsieme, chiamato legame a H, formato da molecole che contengono O, N e F, oltre a H
23
Q

4 cose sulle forze di london

A
  • sono legami intermolecolari
  • sono interazioni molto deboli
  • possono formarsi tra molecole scarsamente polari o apolari
  • si formano per induzione dipolare
24
Q

definisci grammoatomo & grammo-molecola

A

Quantità di un elemento o molecola pari a un numero di grammi uguale al peso atomico o al peso molecolare dell’elemento della molecola

25
molarita?
esprime il numero di moli di soluto contenute in 1L di soluzione
26
descrivi acidi e basi di Arrhenius
sono ACIDE le sostanze che liberano ioni H+ sono BASICHE le sostanze che liberano ioni OH-
27
descrivi ACIDI E BASI DI BRONSTED LOWRY
sono ACIDE le sostanze che liberano ioni H+ sono BASICHE le sostanze che accettano ioni H+
28
dimmi 3 cose sulle SOSTANZE ANFOTERE
1) possono comportarsi da acido in presenza di una base e da base in presenza di un acido 2) lo sono tutti gli ioni molecolari ottenuti dalla dissociazione parziale di acidi poliprotici deboli 3) le sostanze anfiprotiche (anfoteri che scambiano H+) sono sicuramente anfotere ma non è detto che un anfotero sia pure anfiprotico
29
dimmi 3 cose su acidi e basi
- dissociano completamente - hanno concentrazione degli ogni uguale a quella iniziale dell’acido e della base - sono sostanze aggressive
30
3 cose su basi e acidi deboli
- dissociano parzialmente - hanno concentrazione degli ioni difficilmente uguale a quella iniziale di acidi e basi deboli - sono sostanze non aggressive
31
3 cose sulle soluzioni tampone
- impediscono ampie variazioni di PH per moderate aggiunte di acidi e basi forti - possono essere acide e basiche - funzionano meglio in condizione massimo potere tamponante
32
numero di particelle in una mole di atomo di elementi
in una mole c’è un numero di Avogadro di particelle. 6.023•10alla 23
33
dimmi 4 cose sugli elementi:
1) ognuno contiene un numero di Avogadro 2) ognuno contiene 6.034•10alla23 particelle 3) ognuno ha una massa in g uguale alla sua massa atomica o massa molecolare in uma 4) ognuno ha un proprio simbolo ed è diverso da un altro per il numero di protoni
34
dimmi come individuare un elemento in tavola periodica
-L’ultima seria di numeri uguali individua la riga o periodo di appartenenza -La somma degli esponenti delle lettere dell’ultima serie di numeri individua il gruppo o la colonna di appartenenza

chimica (1 decks)

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