Físico-Química

Question 1

As dispersões elas podem ser HETEROgeneas ou HOMOgeneas:
Quais são os 3 tipos de dispersões?
E quais são suas características?

Answer 1

1 - Solução - partícula < 1 nm.

• Homogêneas
• Não dá p/ separar por filtração nem p/ centrifugação.
• Não visíveis.

2 - Coloide - partícula > 1 nm e < 1000 nm

• Heterogêneo (mais de uma fase micro).
• Separável p/ centrif. e Filtra.

3 - Suspensão - Partícula > 1000 nm.

• Hetero.
• Visível a olho nu.
• Separável.

Question 2

Numa dispersão coloidal:
o soluto é o: …..
e o solvente:

Answer 2

O soluto é o disperso. (menor qtd)

O solvente é o dispersante. (maior qtd)

Question 3

Quais os estados das dispersões coloidais?

Cite suas características e exemplos de coloides do dia dia:

Answer 3

2.1. (DISPERSO): (S) (DISPERSANTE): (L)
Sol: gelatina dissolvida, pasta de dente e tinta;
________________________________________________________
2.2. (DISPERSO): (S) (DISPERSANTE): (S)
Sol sólido: vidro e plástico pigmentado;
________________________________________________________
2.3. (DISPERSO): (L) (DISPERSANTE): (S)
Gel: gelatina, geleias, queijos, pasta de dente e tinta seca;
________________________________________________________
2.4. (DISPERSO): (S) (DISPERSANTE): (S)
Gel sólido: rubi;
________________________________________________________
2.5. (DISPERSO): (L) (DISPERSANTE): (L)
Emulsão: maionese, leite, manteiga e cremes;
________________________________________________________
2.6. (DISPERSO): (L) (DISPERSANTE): (S)
Emulsão sólida: margarina, opala e pérola;
________________________________________________________
2.7. (DISPERSO): (G) (DISPERSANTE): (L)
Espumas: espuma de sabão e de combate a incêndios e chantilly;
________________________________________________________
2.8. (DISPERSO): (G) (DISPERSANTE): (S)
Espumas sólidas: isopor, poliuretano, pedra-pomes, carvão e maria-mole;
________________________________________________________
2.9. (DISPERSO): (L) (DISPERSANTE): (G)
Aerossol líquido: neblina e sprays;
________________________________________________________
2.10. (DISPERSO): (S) (DISPERSANTE): (G)
Aerossol sólido: fumaça e poeira.

Question 4

O que são soluções?

Answer 4

Soluções são misturas Homogêneas.
De um soluto (menor qtd)
e um Solvente (maior qtd)

Question 5

Quais são as características de uma solução?

Answer 5

• Insaturada: qtd de soluto menor que o CS.
• Saturada: qtd de soluto igual ao CS.
• Saturada com precipitado: Soluto dissolvido + Soluto que forma o precipitado.
• Supersaturada: A qtd de soluto DISSOLVIDO é maior que o CS

Question 6

Soluções de compostos iônicos. São constituídas com um………….. (cation/anion) e um…………….(cation/anion) E suas cargas são respectivamente:

Answer 6

Cation: positivo
Anion: negativo

Question 7

Quando os íons do soluto se separam ao entrar em contato com o solvente ocorre uma:

Answer 7

Dissociação Iônica

Question 8

Solvatação É A:

Answer 8

Combinação de moléculas ou íons de um soluto dissolvido com moléculas do solvente

Question 9

Descreva uma solução iônica e um solução molecular:

Answer 9

Solução iônica: ELETROLÍTICA
- Íons presentes de maneira livre; fazem a solução conduzir eletricidade.

Solução Molecular: NÃO-ELETROLÍTICA
- S/ a presença de Íons livres (N/ conduz eletricidade)

Question 10

O que é coeficiente de solubilidade?

Answer 10

Máxima qtd de SOLUTO que pode ser dissolvida em uma certa qtd de SOLVENTE a uma certa temperatura.

Question 11

O que é uma dissolução endotérmica e uma dissolução exotérmica?

Answer 11

Dissolução endotérmica:
o aumento da temperatura Aumenta a solubilidade.

Dissolução exotérmica:
o aumento da temperatura Diminui a solubilidade.

Question 12

Diluição é quando:

Answer 12

A quantidade de soluto é menor que o CS

A concentração de soluto é menor que a do CS

Adicionamos solvente a uma solução c/ uma certa qtd de soluto.

Question 13

Classifique as soluções:

• Insaturada
• Saturada
• Saturada c/ precipitado
• Supersaturada

Answer 13

• Insaturada: M1 dissolvida < Cs
• Saturada: M1 dissolvida = Cs
• Saturada c/ precipitado: A massa de soluto presente na solução é maior que o CS, com a massa do cs dissolvida e o restante precipitada.
• Supersaturada: a M1 !!!dissolvida!!! > Cs

Question 14

PPM e PPB?

Answer 14

PPM = Partes de soluto Por Milhão:
1 ppm significa que eu tenho 1 parte de soluto para cada 1 Milhão de partes de solução.
______________________________________________
PPB = Partes de soluto Por Bilhão:
1 ppb significa que eu tenho 1 parte de soluto para cada 1 Bilhão de partes de solução.

Question 15

Cinética química É:

Answer 15

O estudo da velocidade de consumo e formação dos reagentes e produtos, respectivamente.

Question 16

Para qualquer reação química ocorrer é preciso haver:

Answer 16

1°- Contato entre os reagentes;
2°- Afinidade Química entre os reagentes;
3°- Colisões efetivas entre os reagentes;
4°- O alcance da energia de ativação.

Question 17

Fatores que alteram a velocidade de uma reação:

Answer 17

1°- Catalisador: (o único que altera a Eat.): Um menor caminho p/ reação. (é uma substância que não é consumida).

2°- Alteração/aumento da concentração dos reagentes: Altera o num. de colisões efetivas.

3°- Aumento da temperatura e pressão:

4°- Superfície de contato.

Question 18

Colisões - Teoria?

Como ocorrem as reações?

Answer 18

• Colisões efetivas, numa orientação favorável forma o complexo ativado.
  A energia dos reagentes é maior ou igual a energia de ativação.

Question 19

Lei da velocidade quais são os dois tipos de reações?

Answer 19

1° elementares: Acontecem em uma única etapa.

2°- Não elementar: Acontece em várias etapas.
Na equação da lei da velocidade usa-se a etapa LENTA