Fisica y quimica (Modelos y tabla periodica) Flashcards
¿Quienes creian en el modelo de los 5 elementos?
Empedocles, Aristoteles y Platón
¿Quienes crearon el modelo de las pequeñas moleculas?
Leucipo lo creó, y Democrito los llamó atomos
¿Porque y cuanto prevaleció la idea de Empedocles?
Por 1000 años debido a la fama de los creyentes
¿Qué desmintió la teoria de Empedocles?
Las pruebas del aire que desmintieron la idea
¿Qué hizo Dalton y que dicen los postulados de su modelo?
Recoge las ideas de Leucipo y Democrito y crea un nuevo modelo, que dice que la materia esta formada por átomos, que atomos iguales equivalen a mismas cualidades y viceversa, que los compuestos químicos se hacen por agregados de atomos y que los atomos no se destruyen ni se crean, se distribuyen.
¿Qué y quién desmiente el modelo de Dalton?
Lo desmiente Thomson por un electrón que ha salido del átomo
¿Como era conocido el modelo de Thomson?
Era conocido como el modelo del pastel de pasas
¿Qué establece el modelo de Thomson?
Que hay un núcleo positivo, que tiene electrones incrustados. Explica la electrificación de la materia
¿Qué y quien desmiente el modelo de Thomson?
Lo desmiente su discípulo Rutherford con el experimento de la lámina de oro, que trata en bombardear una fina hoja de oro con particulas alfa, y supuestamente todas tenian que traspasar, pero algunas traspasaron, algunas rebotaron y algunas se desviaron.
¿Qué establece el modelo de Rutherford?
Establece que el núcleo es 100000 veces más pequeño que el átomo (Canica en un campo de futbol) y que la mayor parte del átomo está vacio. Es un modelo de órbitas planetarias
¿Qué problemas tenia el modelo de Rutherford?
No explicaba los espectros atómicos, las cargas positivas del nucleo se deberian repeler (Se solucionó gracias a Chadwick, que descubrió el neutron, que estabiliza el nucleo) y que las orbitas de los electrones deberian de ser inestables
¿Qué son los espectros atómicos? Describelos
Es la radiación que emite un átomo al ser excitado, esta formado por una franja de colores (Es como el ADN del átomo).
¿Qué sucede el XIX y XX?
Surgen problemas que ya no se pueden explicar con la física clásica, como la radiacion de los cuerpos negros, la energia en un cuanto de energia y el efecto fotoelectrico.
¿Qué soluciona la radiacion de un cuerpo negro y el efecto foto electrico?
Planck soluciona la radiación de cuerpos negros cuantizando la energia (Energia = [6.63*10^-34] * [Frecuendia de radiación]{E = h * f). Einstein le copia la idea y soluciona el efecto foto electrico cuantizando la energia.
¿Qué explica el modelo de Bohr? ¿Que postulados plantea?
Bohr toma la idea de Einstein y Planck de cuantizar. Establece tres postulados: Existen unas orbitas permitidas donde los electrones no emiten radiación, las orbitas permitidas estan cuantizadas (Rn = [0,53*n^2]Armstrongs)(En=[-13,6/n^2]eV{Electrovoltios}), y que para que un electron cambie de orbita, debe absorver energia para ir a una orbita superior y viceversa).
¿A qué corresponde la variacion de energia entre capas?
Corresponde a la radiacion de los espectros atómicos (EnergiaEmitida = △E = E.superior-E.inicial = h*f).
¿Qué se formula el 1920? ¿Qué causan?
Se formula el teorema de incertidumbre de Heisenberg y la ecuación de Shrödinger, que son los pilares de la física cuántica.
¿Qué números da la ecuación de Shrödinger?
Da la n (Tamaño del orbital, n=1,2,3…), l (Forma del orbital, l=0,1,2… n-1), m(Orientación del orbital, m=-L…0…L), y s(Spin del orbital, +- 1/2).
¿Qué calcula el matemático Born? ¿Qué le da?
Calcula Shrödinger al cuadrado, que le da un resultado con la probabilidad de donde se encuentra el átomo, por lo que ya no se puede hablar de orbitas, sino de orbitales.
¿Qué formas dan los orbitales?
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¿A qué equivalen las filas en la tabla periódica? ¿Y las columnas?
Las filas equivalen a los periodos a los que pertenecen y las columnas a los diferentes grupos.
¿Qué diferentes grupos hay en la tabla periódica?
Alcalinos, Alcalinoterreos, Elementos de transición, Terreos, Carbonoideos, Nitrogenoideos, Anfígenos, Halógenos, Gases nobles y elementos de transición interna (Lantánidos, Actínidos).
¿Cuales son las regularidades de la tabla periódica?
· No metales-Metales: Radio atómico y aspecto metálico
· Metales-No metales: Electronegatividad (Capacidad de los atomos para captar electrones), afinidad electrónica (Energia que desprende un átomo al captar electrones), y energia de ionización (Energia que necesita un átomo para arrancarle un electron).
¿Qué necesitan cumplir los átomos para formar materia?
Para formar la materia, los átomos necesitan tener su última capa de valencia llena, cumpliendo la regla del octeto (Todos los átomos deben tener 8 electrones en su última capa, excepto el Hidrógeno(2e-), el Boro y Aluminio(6e-), y el Berilio(4e-).
Enlace iónico: Como que atomos se producen estos enlaces, como se atraen, que tienden a hacer los átomos con pocos electrones, que forman, como cumplen la regla del octeto, y el estado del resultado final
Se produce con un átomo poco electronegativo y uno muy electronegativo. Los átomos con poco electrones en su última capa de valencia tienen a ceder sus electrones y viceversa. Al ceder o dar electrones, se forman cationes y aniones, que luego se unen por fuerzas electrostaticas (OJO: El hidrógeno, al no poder ceder su único electron, no puede formar este tipo de enlaces). Este tipo de enlaces forman cristales iónicos, NO MOLECULAS.
Enlace covalente: Con que átomos se producen estos enlaces, como cumplen la regla del octeto, tipos de enlaces que pueden haber, tipos de resultados finales, que forman.
· El enlace covalente se produce con átomos de EN parecida y alta
· Todas forman moléculas covalentes, excepto el Diamante, el Grafito y el Sílice (Carbono y SiO2[Covalentes reticulares]).
· Los enlaces pueden ser simples, dobles, o triples.
¿Qué tipo de polaridad puede haber en los enlaces cobalentes?
Apolares (Cuando son dos elementos con la misma EN)
Polares (Cuando son dos elementos de diferente EN).
¿Qué son las fuerzas intermoleculares? ¿Qué tipos existen?
· Dipolo + Dipolo (Fuerzas electrostáticas)
· Dipolo + dipolo inducido (Se genera una carga positivo en un apolo)
· Fuerzas de dispersión o de London (Entre moléculas apolares, que se polarizan por causas externas. Son las fuerzas más débiles)
· Enlaces de hidrógeno (Enlaces mas fuertes, contienen hidrógeno y flúor/nitrógeno/oxigeno).
Enlace metálico: Como se produce (normalmente y siempre)
Se produce entre átomos de EN similar y baja, normalmente entre átomos del mismo tipo.
¿Qué dos teorías sobre el enlace metálico existe? Explícalas
· Teoría de la nube o mar de electrones: Como los metales tienen normalmente pocos electrones, estos átomos se convierten en cationes, rodeados por electrones). Se atraen por fuerzas electrostáticas. El problema que tiene es que no explica las diferentes conductividades entre todos los enlaces metálicos.
· Teoría de bandas: En estos enlaces, hay una banda de valencia (Que tiene los e- de valencia), una banda de conducción (donde se pueden mover los e- de valencia) y una zona prohibida (donde no pueden haber electrones). Para que los e- puedan pasar hacia la banda de conducción, el e- tiene que saltar la banda prohibida. Más pequeña la banda prohibida = mayor conductividad
