Final questions 2020 (8) Flashcards
Κατατάξτε τα παρακάτω οξέα κατά αύξουσα σειρά ισχύος: ΗCOOH, CH3COOH, HCl, HClO3 και ΗClO4. Εξηγήστε αναλυτικά με τους κατάλληλους όρους
Η σχετική ισχύς ενός οξέος μπορεί να προβλεφθεί με βάση τη χημική του δομή. Γενικά, ένα οξύ είναι ισχυρότερο όταν ο δεσμός Η–Α είναι πιο πολικός. Η οξύτητα είναι επίσης μεγαλύτερη όταν ο δεσμός Η-Α είναι πιο αδύναμος και όταν η συζευγμένη βάση, Α-, είναι πιο σταθερή.
HClO4>HClO3>HCl>HCOOH>CH3COOH
-Το HClO4 (υπερχλωρικό οξύ) είναι ισχυρότερο οξύ από το HClO3 (χλωρικό οξύ). Ενα πιο ηλεκτραρνητικό κεντρικό άτομο(cl) έλκει την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς το μέρος του(hclo4). Ενα μεγαλύτερο άτομο δημιουργεί μεγαλύτερο (ασθενέστερο) δεσμό με το H+. Η κατάσταση οξείδωσης του Cl στο HClO4 είναι +7 => Cl πιο ηλεκτραρνητικό και έλκει τα συνδεδεμένα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. HCLO3 -> Cl:+5 Επομένως, το όξινο πρωτόνιο έλκεται περισσότερο προς το ανιόν ClO4- καθιστώντας ευκολότερη τη δωρεά του πρωτονίου. => hclo4>hclo3
Επίσης, το HClO4 έχει πιο πλήρη διάσταση σε σύγκριση με το υδροχλωρικό οξύ. Τείνει να ιονίζεται πληρέστερα στο νερό, με αποτέλεσμα υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ στο διάλυμα. =>HClO4>HCl , HClO4>HClO3 (HClO4 έχει τα περισσότερα άτομα οξυγόνου)
Η ισχύς ενός οξέος καθορίζεται από την ικανότητά του να δίνει πρωτόνια (ιόντα Η+) σε ένα υδατικό διάλυμα. Ο μεγαλύτερος αριθμός ατόμων οξυγόνου που συνδέονται άμεσα με το κεντρικό άτομο μετάλλου θα αυξήσει τον αριθμό οξείδωσης του κεντρικού μετάλλου που έχει ως αποτέλεσμα την αποδυνάμωση του δεσμού O−H. =>+5, -1 => HCLO3>HCL
-Το HCOOH αποσυνδέεται μόνο εν μέρει =>ΔΟΜΗ:
* Για να αποσυνδεθεί το HCOOH, ο δεσμός O-H πρέπει να σπάσει. Αυτό από μόνο του είναι δύσκολο, αλλά υπάρχει ένας άλλος σταθεροποιητικός παράγοντας: το ελαφρώς θετικά φορτισμένο άτομο άνθρακα. Δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλ/ικό, τείνει να τραβάει ηλεκτρόνια μακριά από τον άνθρακα. Το αποτέλεσμα αυτού είναι ότι το άτομο οξυγόνου είναι πιο «σταθερό», επειδή είναι πλέον πιο δύσκολο για το υδρογόνο να παραδώσει εντελώς το ηλεκτρόνιό του σε κάτι που είναι ήδη κάπως αρνητικά φορτισμένο. Γι’αυτό τα καρβοξυλικά οξέα, γενικά, έχουν χαμηλότερη οξύτητα. => HCl>HCOOH
-Στο οξικό οξύ, υπάρχει μεθυλομάδα που ασκεί επίδραση κι έτσι αυξάνει το αρνητικό φορτίο στο καρβοξυλικό ιόν και το αποσταθεροποιεί. Η απώλεια πρωτονίου γίνεται δύσκολη σε σύγκριση με το μυρμηκικό οξύ. Η ομάδα CH3 έχει μικρότερη δύναμη έλξης ηλεκτρονίων από το Η. Άρα, το CH3COOH είναι συγκριτικά ασθενέστερο οξύ από το HCOOH.
αντιδράσεις διάστασης for all
