Final questions 2020 (3)

Question 1

Μη δεσμική ακτίνα (van der Waals radius). Δεσμική ομοιοπολική ακτίνα (covalent radius).
Δεσμική ιοντική ακτίνα (ionic radius) κατιόντος. Δεσμική ιοντική ακτίνα (ionic radius) ανιόντος.
Δεσμική μεταλλική ακτίνα (metallic radius). Κατατάξτε τις παραπάνω ακτίνες κατά αύξουσα
σειρά με βάση τον ορισμό της εκάστοτε ακτίνας και χρησιμοποιώντας τις έννοιες του
ομοιοπολικού, του ιοντικού και του μεταλλικού δεσμού. Εξηγήστε.

Answer 1

Μη δεσμική ατομική ακτίνα (Vdw) προσδιορίζεται με τη μέτρηση της απόστασης μεταξύ των ατομικών πυρήνων που βρίσκονται σε άμεση αλλά μη δεσμική επαφή μεταξύ τους. Είναι η μισή απόσταση μεταξύ των δύο ατόμων που δεν είναι συνδεδεμένα μεταξύ τους και δεν βρίσκονται στο ίδιο μόριο. Τα ηλεκτρονιακά νέφη των δύο ατόμων που συγκρούονται δεν διαπερνούν το ένα το άλλο, λόγω απωθήσεων. kntra
Μια ομοιοπολική ακτίνα μπορεί να οριστεί ως η απόσταση μεταξύ των κέντρων των πυρήνων δύο όμοιων ατόμων που ενώνονται με ομοιοπολικό δεσμό(επίτευξη σταθερότητας). Ομοιοπολικό δεσμό δηλ. τη διατομική σύνδεση που προκύπτει με κοινή χρήση ενός ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων(ηλ/στατική έλξη)
Οταν δύο άτομα δεν σχηματίζουν κανένα δεσμό μεταξύ τους αλλά είναι αρκετά κοντά, τότε μετράμε την απόσταση μεταξύ των πυρήνων τους, την ακτίνα Van der Waals.
Μπορεί να παρουσιαστεί ως:
Όταν δύο άτομα πλησιάζουν το ένα προς το άλλο και σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό επικαλύπτοντας το ατομικό τροχιακό το ένα τ άλλου, τότε η ακτίνα μεταξύ των πυρήνων των ατόμων ονομάζεται ομοιοπολική ακτίνα. Τα άτομα επικαλύπτονται μεταξύ τους.
Μπορεί να παρουσιαστεί ως:
μη δεσμική vdw>δεσμική
https://www.vedantu.com/question-answer/van-der-waals-radius-greater-than-covalent-class-11-chemistry-cbse-613f66e0305464488f04c281
ypologismos

Question 2

Δεσμική ιοντική ακτίνα (ionic radius) κατιόντος. Δεσμική ιοντική ακτίνα (ionic radius) ανιόντος.

Answer 2

Η ακτίνα ενός κατιόντος θα είναι μικρότερη από αυτή του ανιόντος καθώς ένα κατιόν θα έχει μεγαλύτερο θετικό φορτίο(δηλαδή αριθμό πρωτονίων), έχοντας χάσει ηλεκτρόνιο, επομένως θα προσελκύει τα ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό με μεγαλύτερη δύναμη (η έλξη των ηλεκτρονίων προς~τον πυρήνα είναι μεγαλύτερη) και ως εκ τούτου το μικρότερο μέγεθος. Eνα ανιόν, έχοντας αποκτήσει ηλεκτρόνιο, είναι πάντα μεγαλύτερο από το μητρικό ουδέτερο άτομο(εξωτερικά ηλεκτρόνια προστίθενται στα τροχιακά κ οι απωθήσεις μεταξύ των ηλεκτρονίων αυξάνονται), ενώ το κατιόν μικρότερο(εξωτερικά e- απομακρύνονται από τα τροχιακά κ οι απωθήσεις μεταξύ των e- μειώνονται).

Question 3

Δεσμική μεταλλική ακτίνα (metallic radius).

Answer 3

Η ακτίνα μετάλλου ορίζεται ως η μισή απόσταση μεταξύ δύο γειτονικών μεταλλικών ιόντων στη μεταλλική δομή.
Ομοιοπολική ακτίνα< Μεταλλική ακτίνα< Ακτίνα Van der Waals.
https://byjus.com/question-answer/arrange-the-following-types-of-atomic-radii-in-increasing-order-of-their-values-van-der/
Στα μέταλλα, η ατομική ακτίνα είναι μεγαλύτερη από την ιοντική ακτίνα, αφού χάνουν ηλεκτρόνια προς σχηματισμό οκτάδων. Αυτό θα δημιουργήσει ένα μεγαλύτερο θετικό φορτίο στον πυρήνα προκαλώντας το νέφος ηλεκτρονίων να πλησιάσει τον πυρήνα. Έπειτα, ο δεσμός μεταξύ ιόντων είναι ισχυρότερος άρα έχουν κ μικρότερο μέγεθος.
<=> δεσμική ιοντική ακτίνα κατιόντος<δεσμική ιοντική ακτίνα ανιόντος<δεσμική ομοιοπολική ακτίνα<δεσμική μεταλλική ακτίνα<μη δεσμική ακτίνα