FC1 : Structure de l'Atome

Question 1

Relation de l’énergie avec la longueur d’onde

Answer 1

E = h.v OU E = (h.c)/λ

Question 2

De quoi est constituée la matière

Answer 2

Atomes et molécules

Question 3

Différence entre propriétés physiques et chimiques

Answer 3

• Physiques : seule la forme change
• chimiques : changement de sa composition

Question 4

Type de liaison de la molécule

Answer 4

Liaison covalente

Question 5

Quelles sont les catégories des corps purs

Answer 5

Éléments ou composes

Question 6

Quels sont les deux types de mélanges

Answer 6

• mélange homogène (ou solution)
• mélange hétérogène

Question 7

L’atome est il divisible par?

Answer 7

Faux il n’est pas divisible

Question 8

Charge d’un proton et d’un électron

Answer 8

Proton : 1,602 x 10^^-19 coulombs
Électrons : -1,602 x 10^^-19 coulombs

Question 9

Définir éléments, nucléides, isotopes, masse de l’atome

Answer 9

• éléments : même nombre de protons Z
• Nucléides : même Z et même À
• isotope : même Z mais pas le même A
• masse de l’atome : masse proton 10.000 fois plus grand que la masse de l’électron

Question 10

Énergie de l’hydrogène (lum + spectre)

Answer 10

• capable d’émettre de la lumière
• jamais de spectre continu pour la matière

Question 11

La raie est commune + définition

Answer 11

Non, le spectre de raie varie selon l’atome
- raie : signature de la présence d’atomes

Question 12

L’atome a toujours une énergie positive

Answer 12

Faux, l’atome a toujours une énergie négative

Question 13

Série de balmer

Answer 13

Tout ce qui se finit sur un niveau 2

Question 14

Série de paschen

Answer 14

Tout ce qui se finit sur le niveau 3

Question 15

Série de Lyman

Answer 15

Niveau 1 fondamental

Question 16

Différence entre excitation et désexcitation

Answer 16

• Excitation : passage au niveau d’énergie supérieur (par absorption)
• Désexcitation : passage au niveau d’énergie inférieur (par émission de photon qui transportent l’énergie)

Question 17

Formule d’énergie pour hydrogène ou hydrogénoide

Answer 17

E = -13,6 x (z^2 / n^2)
Avec Z = numéro atomique
Et n = niveau d’énergie

Question 18

C’est quoi un hydrogénoide

Answer 18

Atome auquel on a arraché tous les électrons sauf 1

Question 19

Formule de la variation de l’énergie

Answer 19

E =13,6 x Z^^2 x ((1/N1^2) - (1/N2^2)
Z est le numéro atomique

Question 20

Parler du premier postulat

Answer 20

Quantifié et négatif

Question 21

Définir le deuxième postulat

Answer 21

Quand chaque électron est dans un état non variable, stationnaire, sans rayonnement d’énergie

Question 22

Quels sont les noms des états de L

Answer 22

S 0
P 1
D 2
F 3

Question 23

Rôle de S (nombre quantique de spins)

Answer 23

Donner le sens de l’orientation

Question 24

Rôle du nombre quantique magnétique

Answer 24

Donner l’orientation

Question 25

Rôle du nombre quantique principal

Answer 25

Donner la taille

Question 26

Rôle du nombre quantique secondaire

Answer 26

Donner la forme de la rotation

Question 27

Que signifie n, l, m, s

Answer 27

S = nombre quantique principal
L = nombre quantique secondaire
M = nombre quantique magnétique
S = nombre quantique de spin

Question 28

Formule du rayon de slater

Answer 28

R = (n*^^2/ Z^) * a0

Question 29

Donner les n apparents

Answer 29

N1: 1
N2 : 2
N3 : 3
N4 : 3,7
N5 : 4
N6 : 4,2

Question 30

Donner les valeurs d’énergie

Answer 30

-13.6
-3.4
-1.51
-0.85
-0.54