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STE > examen récap. > Flashcards

examen récap. Flashcards

1
Q

quelle était la faiblesse du modèle atomique simplifié de Rutherford-Bohr

A

il est impossible que les protons dans le noyau ne se repoussent pas

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Q

quelles sont les caractéristiques du modèle atomique simplifié

A

elle fournit des précisions sur les particules subatomiques de l’atome
il y a des protons, des électrons et des NEUTRONS

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3
Q

définition d’un neutron

A

une des particules qui constituent l’atome
il ne comporte pas de charge électronique
il a une charge neutre

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4
Q

quelle différence apporte les neutrons dans le modèle atomique simplifié

A

la présence de neutrons assure la cohésion des protons dans le noyau

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5
Q

qu’est ce que le nombre de masse ( et son symbole)

A

nombre de nucléons contenus dans le noyau
il est égal à la somme des protons et des nucléons
symbole: A

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6
Q

qu’est ce que la notation AX
Z

et que représente les lettres

A

c’est la notation utilisé pour désigné un atome

A = nombre de masse 
Z = numéro atomique 
X = symbole de l’élément chimique
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7
Q

comment dessine t on le modèle atomique simplifié

A

quarts de cercles

nombre d’électrons (électrons —> e-)

nombre de protons (p+) et nombre de neutrons (nº) dans le noyau

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8
Q

qu’est ce que la masse atomique

A

la masse atomique est la masse d’un atome au complet

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9
Q

quelle est la différence entre la masse atomique et le nombre de masse

A

la masse atomique est la masse totale d’un atome (unité = u ou g/mol)

le nombre de masse est le nombre de nucléons dans le noyau de l’atome

ces deux choses sont presque égales puisque les électrons pèsent presque rien

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10
Q

qu’est ce qu’un isotope

A

isotopes d’un même élément qui a le même nombre de protons et d’électrons mais pas de neutrons

chaque isotope à leur propre masse atomique relative

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11
Q

comment calcule t on la masse atomique avec les isotopes

A
  1. on multiplie le nombre de masse de chaque isotope par son abondance relative (%)
  2. on additionne tous ces produits
  3. on divise la somme par 100
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12
Q

qu’est ce que la périodicité des propriétés

A

la façon dont les propriétés chimiques et physiques des éléments se répètent régulièrement d’une période à l’autre

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13
Q

qu’est ce que le rayon atomique et comment varie t il le long d’une période et d’une famille du tableau périodique

A

définition: la longueur du centre du noyau a la couche électronique la plus éloigné

variation: la rayon atomique diminue le long d’une période (de gauche à droite) puisqu’il y a de plus en plus d’électrons sur la dernière couche périphérique. c’est à dire qu’elles sont plus attirés vers le noyau.

le rayon atomique augmente le long d’une famille (de haut en bas) puisque plus tu descend dans le tableau plus il y a de couches périphériques

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14
Q

qu’est ce que l’élèctronégativité et comment varie t elle le long d’une période et d’une famille du tableau périodique

quelle famille n’a pas d’élèctronégativité

A

définition: capacité d’un élément à attirer des électrons des autres éléments lors de la formation de liaisons chimiques

variation:
augmente le long d’une période (de gauche à droite) puisqu’il y a de plus en plus de protons ce qui exerce plus de force sur les électrons arrachés

diminue le long d’une famille (de haut en bas) puisqu’il y a trop de couches électroniques pour pouvoir exercé une force assez grande sur les électrons arrachés

les gaz inertes n’ont pas d’élèctronégativité puisqu’ils n’arrache pas d’électrons (leurs dernière couche est déjà complète)

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15
Q

qu’est ce que l’énergie d’ionisation et comment varie t elle le long d’une période et d’une famille du tableau périodique

A

c’est l’énergie nécessaire pour arracher un électron à un autre atome ( + d’électronégativité = + énergie ionisation)

variation:
augmente le long d’une période (de gauche à droite) puisqu’il y a de plus en plus de protons ce qui exerce plus de force sur les électrons arrachés

diminue le long d’une famille (de haut en bas) puisqu’il y a trop de couches électroniques pour pouvoir exercé une force assez grande sur les électrons arrachés

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16
Q

qu’est ce que la règle de l’octet

A

c’est une règle qui dit que les atomes veulent toujours avoir 8 électrons sur leur dernière couche électronique

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17
Q

pourquoi les atomes forment ils des liaisons et quelles sont les sortes de liaisons

A

les atomes forment des liaisons pour compléter leur dernière couche périphérique (8 électrons)

les deux sortes sont la liaison ionique et la liaison covalente

18
Q

quelles sont les caractéristiques de la liaison ionique

A
  • transfert d’électrons d’un atome avec une couche presque vide à un autre avec une couche presque pleine
  • entre un métal et un non métal (formule moléculaire commence par le métal)
  • liaison se forme lorsque les deux atomes ont la configuration électrique du gaz inerte le plus près
  • cette liaison donne des ions
19
Q

quelles sont les caractéristiques de la liaison covalente

A
  • liaison pendant laquelle deux atomes partagent deux de leurs électrons de valence
  • entre deux métaux
  • souvent entre deux atomes d’un même élément
  • ne crée pas d’électrons

doublet = une pair d’électrons partagés

20
Q

quelles sont les étapes pour écrire une formule moléculaire

A

on écrit le symbole du métal
on trouve le nombre de liaisons que le métal peut former (2e famille = 2 liaisons)
écrire le symbole du nom métal
trouver le nombre de liaisons que forme le non métal ( = 8 - nombre de colonne)
PPCM des 2 nombres de liaisons
trouver le nombre d’atomes de chaque élément (divisé le PPCM par chaque nombre de liaison)
les deux ombres obtenues sont les indices

21
Q

nomme les règles de la nomenclature des composés binaires

A

le deuxième l’élément dans la formule est nomme en premier

on ajoute le suffixe «ure» au premier élément dans la nomenclature

le premier élément dans la formule est nomme en deuxième (sans modification)

le nombre d’atomes de chaque élément est identifié à l’aide de préfixe

on ajoute un «de» entre les deux mots

22
Q

quelles sont les exceptions à la règle du suffixe «ure»

A

azote —> nitrure

carbone —> carbure

hydrogène —> hydrure

oxygène —> oxyde

phosphore —> phosphure

soufre —> sulfure

23
Q

la formule chimique de l’hydronium

A

H3O+

24
Q

la formule chimique de l’ammonium

A

NH4+

25
Q

la formule chimique de l’hydroxyde

A

OH-

26
Q

la formule chimique du nitrate

A

NO3-

27
Q

la formule chimique du nitrite

A

NO2-

28
Q

la formule chimique de l’hydrogéno-carbonate (bicarbonate)

A

HCO3-

29
Q

la formule chimique du sulfate

A

SO4(2-)

30
Q

la formule chimique du phosphate

A

PO4(3-)

31
Q

la formule chimique du carbonate

A

CO3(2-)

32
Q

qu’est ce que la mole

A

quantité de matière qui correspond à nombre d’atomes dans 12, 000 00g de carbone 12 (isotope C12)

33
Q

quel est le nombre d’avogadro

A

c’est le nombre d’atomes ou de molécules dans une mole

6,023 x 10(23)

34
Q

quelle est la formule pour calculer le nombre de particules dans une substance

A

N = n x NA

N = nombre de particules 
n = nombre de moles 
NA = nombre d’avogadro
35
Q

qu’est ce que la masse molaire et son unité

A

la masse d’une mole de particules d’une substance (g/mol)

36
Q

quelle est la formule pour calculer le nombre de moles

A

n = m/M

n = nombre de moles 
m = masse 
M = masse malaire
37
Q

qu’est ce que la concentration molaire et son unité

A

nombre de moles de solutés dissous dans un litre de solution (mol/L ou M)

38
Q

quelle est la formule pour trouver la concentration molaire

A

c = n/v

c = concentration molaire 
n = nombre de moles 
v = volume
39
Q

les acides libèrent les ions ______ lors de la dissociation électrolytique

A

H+

40
Q

les bases libèrent les ions ______ lors de la dissociation électrolytique

A

OH-

41
Q

quelle est la concentration en ions H+ d’une substance avec un pH de 5

A

1 x 10(-5)

0, 000 01 mol/L

42
Q

comment trouve t on le pOH

A

on soustrait le pH de 14

STE (1 decks)

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