Examen module énergie Flashcards
Définie une réaction qui absorbe de l’énergie
absorbe + d’É qu’elle en dégage
si on cesse de lui fournir de l’É, la réaction s’arrête
diminution de la temperature du milieu
Définie une réaction qui dégage de l’énergie
Dégage + d’É qu’elle en absorbe
la réaction se poursuit d’elle-même en libérant constamment de l’É
augmentation de la température du milieu
Définie une réaction amorcée
faut fournir de l’É à la réaction pour qu’elle débute
une fois en marche, la réaction se poursuit d’elle-même
Défini la chaleur
forme d’énergie temporaire
comme le pont entre deux villes
Défini la température
état d’agitation des particules
moyenne de l’énergie cinétique des particules
Défini l’énergie thermique
somme de toutes les énergies cinétiques
Quelles sont les deux formules utilisées pour la chaleur
Q = mcdeltaT
Qabs + Qdeg = 0
Quelles sont les 4 liaisons possibles dans les réactions
- liaison ionique
- liaison covalente pure
- liaison covalente polaire
- pont hydrogène
Défini la liaison ionique
ions + liés aux ions - par des attractions électrostatiques
Grande É
Différence d’énergie > ou = à 2
Défini la liaison covalente pure
partage parfait d’électrons
très très grande É
différence d’énergie = 0
Défini la liaison covalente polaire
partage d’électrons de façon pas équitable
différence d’énergie compris entre 0 et 2
Défini le pont hydrogène
attractions entre les molécules d’eau
atomes d’oxygène d’une molécule attirés par un atome d’hydrogène d’une autre molécule d’eau
Défini la chaleur molaire de dissolution
bilan énergétique entre l’É abs pour briser des liaisons et l’É dégagée pour la formation de nouvelles liaisons lorsqu’une mole de substance est dissoute
Quand doit-on utiliser la loi de Hess?
lorsqu’il est impossible d’utiliser la calorimétrie (réaction trop lente, trop vite ou trop violente)
Défini l’enthalpie
somme des énergies internes associées aux atomes et aux molécules
