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CHIMIE SEC 5 > Examen mi-étape 1 (modules 0-1) > Flashcards

Examen mi-étape 1 (modules 0-1) Flashcards

1
Q

Nommez les molécules à partir des formules moléculaires ci-dessous:

1) H2CO3
2) Ca(OH)2
3) Al2(SO4)3
4) P2O5

A

1) Carbonate de dihydrogène
2) Hydroxyde de calcium
3) Trisulfate de dialuminium
4) Pentoxyde de diphosphore

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Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

OH -

A

Ion hydroxyde

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Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

CN -

A

Ion cyanure

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Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

SO4 2-

A

Ion tétroxosulfate (SULFATE)

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Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

SO3 2-

A

Ion trioxosulfate (SULFITE)

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6
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

NO3 -

A

Ion trioxoxnitrate (NITRATE)

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7
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

NO2 -

A

Ion dioxonitrate (NITRITE)

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8
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

ClO3 -

A

Ion trioxochlorate (CHLORATE)

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9
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

ClO2 -

A

Ion dioxochlorate (CHLORITE)

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10
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

SNC -

A

Ion thyocyanate (cyanate)

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11
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

CO3 -

A

Ion trioxocarbonate (carbonate)

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12
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

PO4 3-

A

Ion tétroxophosphate (PHOSPHATE)

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13
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

PO3 3-

A

Ion trioxophosphate (PHOSPHITE)

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14
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

HCO3 -

A

Ion hydrogénotrioxocarbonate (bicarbonate)

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15
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

CrO4 2-

A

Ion tétroxochromate (chromate)

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16
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

Cr2O7 2-

A

Ion heptoxodichromate (dichromate)

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17
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

NH4 +

A

Ion ammonium

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18
Q

Quelle est la nomenclature de cet ion polyatomique?

H3O +

A

Ion hydronium

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19
Q

Quelle est la notation de Lewis pour la molécule ci-dessous? Le lien est-il ionique ou covalent?

NaCl

A

Lien ionique
••
Na • → • Cl :
••

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20
Q

Quelle est la notation de Lewis pour la molécule ci-dessous? Le lien est-il ionique ou covalent?

CO2

A

Lien covalent
• ←→ • ••
: O • ←→ • C • ←→ • O :
•• • ←→ •

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21
Q

Quelle est la notation de Lewis pour la molécule ci-dessous? Le lien est-il ionique ou covalent?

H2O

A

Lien covalent
••
H • ←→ • O • ←→ • H
••

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22
Q

Qu’est-ce qu’un lien covalent?

A

Partage d’électrons entre 2 non-métaux ou entre 2 atomes identiques.

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23
Q

Qu’est-ce qu’un lien ionique?

A

Partage d’électrons entre un métal et un non métal.

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24
Q

Déterminez le type des molécules ci-dessous. (Acide, base ou sel)

1) HCl
2) KOH
3) NaNO3
4) H2O

A

1) Acide
2) Base
3) Sel
4) Aucun

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25
Q

Balancez cette équation.

Fe + Cl2 → FeCl3

A

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

26
Q

Balancez cette équation.

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

A

2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2

27
Q

Balancez cette équation.

K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O → K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO

A

K4Fe(CN)6 + 6 H2SO4 + 6 H2O → 2 K2SO4 + FeSO4 + 3 (NH4)2SO4 + 6 CO

28
Q

Comment calcule-t-on la concentration molaire des solutions aqueuses?

A

c= n/V

c ou […] : concentration molaire en mol/L
n : nombre de moles
V : volume en litres

29
Q

Qu’est-ce qu’une réaction de synthèse?

A

Une nouvelle substance (composé) est formé à partir de substances plus simple.

Simple → complexe
Ex. : 2 H2 + O2 = 2 H2O

30
Q

Qu’est-ce qu’une réaction de décomposition?

A

Un composé chimique est séparé en substances plus simples.

Complexe → simple
Ex. : 2 CuO → 2 Cu + O2

31
Q

Qu’est-ce qu’une réaction de dissociation ionique?

A

Substance solide liquide ou gazeuse devient aqueuse et libère des ions.

Ex. : CaCl2 (s) → Ca 2+ (aq) + 2Cl - (aq)

32
Q

Qu’est-ce qu’une réaction de neutralisation?

A

Un acide réagit avec une base pour produire un sel et de l’eau. S’il y a un même nombre de moles d’acide et de base = neutralisation complète.

acide + base → sel + H2O
Ex. : HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

33
Q

Qu’est-ce qu’une réaction de précipitation?

A

Le mélange de solutions aqueuses provoque la formation d’un corps solide peu ou pas soluble (le précipité).

Ex. : AgNO3 (aq) + HCL (aq) → AgCl (s) + HNO3 (aq)

34
Q

Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydation?

A

L’oxygène se combine à un réactif pour former un oxyde.

réactif + O2 → un oxyde
Ex. : 2 Cu + O2 → 2 CuO

35
Q

Qu’est-ce qu’une réaction de combustion?

A

Oxydation rapide qui produit du dioxy gène de carbone, de la vapeur d’eau et de l’énergie.

Combustible + comburant → CO2 (g) + H2O (g) + Énergie
Ex. : 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 4 H2O (g) + Énergie

36
Q

Qu’est-ce que la réactivité chimique?

A

Réactivité chimique : capacité d’une substance à réagir sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou du contact avec d’autres substances.

37
Q

Quels sont les facteurs qui influencent la réactivité chimique?

A

• Électrons de valence
• Force d’attraction qui existe entre le noyau des atomes et leurs électrons de valence, dépends du nombre de couches électroniques.
* plus la force est grande, plus le gaz est réactif
• Différence entre énergie absorbée lors du bris des liaisons et l’énergie dégagée lors de la formation des nouveaux liens (bilan énergétique).
* si l’énergie dégagée est plus grande que l’énergie absorbée, le gaz est plus réactif.

38
Q

Qu’est-ce que la combustion?

A

Réaction chimique non contrôlée entre combustible et comburant qui libère une grande quantité d’énergie.

39
Q

Qu’est-ce que le triangle de feu?

A
  1. Combustible
  2. Comburant
  3. Température d’inflammation
40
Q

Qu’est-ce qu’un combustible? Donnez des exemples.

A

• substance qui peut brûler
• contient généralement du carbone (sauf H2)
• solide : bois, charbon…
liquide : essence, alcool…
gaz : propane, gaz naturel, hydrogène…

41
Q

Qu’est-ce qu’un comburant?

A

Substance qui favorise la combustion.

Ex. : oxygène, ozone, chlore, fluor.

42
Q

Qu’est-ce que la température d’inflammation?

A
  • température minimale pour qu’il y ait combustion.

* permet de briser les liens des molécules.

43
Q

Quels sont les utilisations courantes (en phénomènes naturels) des gaz?

A

• L’atmosphère (78% N2, 21% O2, 1% traces…)
1. N2 dans l’atmosphère est transformé en composés azotés dans le sol pour faire croître les végétaux.

  1. O2 (majoritairement produit par photosynthèse) : respiration des êtres vivants et comburant le plus commun.
  2. CH4 (méthane) : principal bio gaz issu de la fermentation anaérobie de la matière organique. Dans les estomacs des mammifère (ex. : ruminants). Dans le pergélisol et le fond de l’océan. CH4 est un GES.
  3. CO2 : GES produit d’activités humaines et respiration cellulaire.
  4. Randon (Rn) : gaz radioactif produit de la désintégration naturelle de l’uranium.
  5. Éruptions volcaniques
  6. Aurores boréales
44
Q

Quels sont les utilisations courantes (applications technologiques) des gaz?

A
  1. N2 : utilisé pour : créer des atmosphères peu réactives (sac de chips), gonfler des pneus, fabriquer de l’engrais à base d’NH4.
  2. O2 : anesthésie générale, pressurisation dans avions
  3. Air comprimé (plongée en apnée)
  4. Gaz combustibles (soudure, chauffage, cuisson, moteurs à combustion interne)
  5. Gaz nobles : enseignes lumineuses, ampoules incandescentes, ballons-sonde (météorologie).
  6. CO2 : éteint feu sans endommager appareils électroniques, conserver denrées alimentaires
45
Q

Quelles est la différence entre la combustion complète versus partielle?

A

Si l’apport en O2 est insuffisant, une combustion partielle produit plusieurs déchets (CO → moteur mal ajusté, acide lactique dans muscles).

Combustion partielle = plus de déchet et moins d’énergie.

46
Q

Quels sont les propriétés physiques des gaz?

A
  • Forme et volume indéterminé, position désordonnée → fluide COMPRESSIBLE
  • Mouvement de translations, rotation et vibration → permet TRÈS GRANDE diffusion de la matière dans l’espace (mouvement brownien).
  • densité très FAIBLE
  • AUCUNE force d’attraction intermoléculaire → GRANDE distance entre molécules
47
Q

Quels sont les propriétés physiques des liquides?

A
  • Forme indéterminé et volume déterminé, position désordonnée → fluide NON compressible
  • Mouvement de rotation et vibration → permet TRÈS FAIBLE diffusion.
  • densité MOYENNE
  • FAIBLE force d’attraction intermoléculaire → PETITE distance entre molécules
48
Q

Quels sont les propriétés physiques des solides?

A
  • Forme et volume déterminé, position molécules fixes → fluide NON compressible
  • Faible mouvement vibration → AUCUNE diffusion possible.
  • densité ÉLEVÉE
  • TRÈS GRANDE force d’attraction intermoléculaire → distance INFIRME entre molécules (forces de Van Der Wads)
49
Q

Qu’est-ce que la fusion?

A

Solide → liquide

50
Q

Qu’est-ce que la vaporisation?

A

Liquide → gazeux

51
Q

Qu’est-ce que la condensation solide?

A

Gazeux → solide

52
Q

Qu’est-ce que la sublimation?

A

Solide → gazeux

53
Q

Qu’est-ce que la condensation?

A

Gaz → liquide

54
Q

Qu’est-ce que la solidification?

A

Liquide → solide

55
Q

Qu’est-ce que l’énergie cinétique?

A

Énergie que possède un corps en raison de son mouvement.

56
Q

Quels sont les hypothèses de la théorie cinétique des gaz?

A
  1. Composé de particules extrêmement petites (molécules) de masse négligeable, très espacées, compressibles
  2. Molécules en perpétuel mouvement aléatoire en ligne droite, en expansion (diffusion : molécules de répandent), (effusions : molécules qui s’échappent)
  3. Particules s’entrechoquent continuellement et heurtent les parois du récipient qui les renferment (pression)
  4. Particules n’exercent aucune forme d’attraction ou de répulsion les unes sur les autre. (Il y a transfert d’énergie mais aucune perte = collision élastique)
  5. Énergie cinétique (Ek) moyenne des particules de gaz dépendent de la température. Tous les gaz on la même Ek à la même température. (Ek est proportionnelle à Tº) (si Ek↑, Tº↑, v↑)
57
Q

De quoi dépends l’énergie cinétique? Quelle est la règle en physique?

A

Elle dépends de la masse et de la vitesse d’un corps en mouvement.

Ek = 1/2 • m • v^2

Ek : Énergie cinétique (J)
m : masse (g)
v : vitesse (m/s)

58
Q

Qu’est-ce que la loi de Graham?

A

v1/v2 = √(M2/M1)
Ou
1/2M1 • v1^2 = 1/2M2 • v2^2

59
Q

Qu’est-ce que la diffusion?

A

Action de se répandre et se mélanger à son milieu

Processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules qui les constituent.

60
Q

Qu’est-ce que l’effusion?

A

Particules qui s’échappent du récipient.

CHIMIE SEC 5 (2 decks)

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