Examen mevoyamorir

Question 1

Tipos de paredes

Answer 1

Aislantes, adiabáticas, diatérmicas

Question 2

Experimentalmente se observa que si aislamos a un sistema en
algún momento sus variables termodinámicas ya no cambian.

Answer 2

Equilibrio

Question 3

Ley de la separación

Answer 3

Experimentalmente se observa que al separar a los sistemas que ya estaban en equilibrio mutuo,
estos mantienen invariable el estado de equilibrio alcanzado

Question 4

Ley Cero de la Termodinámica

Answer 4

Si dos sistemas están en equilibrio térmico con un tercero, entonces están en equilibrio térmico entre sí.

Question 5

Ecuación de estado del gas ideal

Answer 5

𝑃𝑉 =𝑁𝑅𝑇

Question 6

Experimentalmente se encontró que ____ satisfacen la ecuación de estado del gas ideal

Answer 6

los gases poco densos

Question 7

Ley de las presiones parciales de Dalton

Answer 7

𝑃 =𝑃1 +𝑃2 +𝑃3 +∙∙∙𝑃𝑛 (Cuando se mezclan varios gases que no reaccionan entre sí, la presión total es la suma de las presiones que ejercerían cada uno de ellos si estuviera solo en el mismo volumen y a la misma
temperatura)

Question 8

Proceso Cuasiestático

Answer 8

Tan lento que los estados intermedios del sistema son casi de equilibrio.

Question 9

Proceso No-cuasiestático

Answer 9

Proceso que pasa por estados de no equilibrio

Question 10

Proceso Isotérmico

Answer 10

la temperatura se mantiene constante

Question 11

Proceso Isométrico

Answer 11

El volumen del sistema se mantiene constante

Question 12

Proceso Isobárico

Answer 12

La presión del sistema se mantiene constante

Question 13

Proceso adiabático

Answer 13

el sistema se mantiene con paredes adiabáticas

Question 14

Definición de trabajo

Answer 14

• (integral de Vi a Vf) P dV / - (integral de Vi a Vf) nRT/V dV

Question 15

𝑑 ́𝑊 >0 para una ___, el sistema ___ energía

Answer 15

compresión, gana

Question 16

𝑑 ́𝑊 <0 para una ___, el sistema ___ energía

Answer 16

expansión, pierde

Question 17

Proceso Isocórico

Answer 17

Proceso en el que el trabajo neto realizado es nulo

Question 18

Curva de la expansión isotérmica de un gas ideal

Answer 18

Hipérbola

Question 19

También se puede expandir adiabáticamente con:

Answer 19

aspas giratorias y resistencia eléctrica

Question 20

Primera ley de la Termodinámica

Answer 20

El trabajo adiabático necesario para llevar a un sistema de un estado de equilibrio a
otro, no depende de cómo se le suministre dicho trabajo ni de los estado intermedios
por los que pase el sistema, únicamente depende de sus estados inicial y fina

Question 21

Formula de calor en un sistema no adiabático

Answer 21

𝑸=∆𝑼−𝑾

Question 22

Energía interna en un ciclo termodinámico

Answer 22

∆𝑈𝑖𝑛𝑡𝑒𝑟𝑛𝑎 =0

𝑄 =−𝑊

Question 23

El proceso se recorre en el sentido de las manecillas del reloj

Answer 23

Trabajo negativo

Question 24

El proceso se recorre en el sentido CONTRARIO de las manecillas del reloj

Answer 24

Trabajo positivo

Question 25

¿A cuántos jules equivale una caloría?

Answer 25

𝟒.𝟏𝟖𝟔𝑱

Question 26

La medida del calor que se requiere para
incrementar la temperatura del sistema en un
grado (tmb di la fórmula)

Answer 26

Capacidad calorífica 𝐶 ≡ 𝑄/∆𝑇

Question 27

La capacidad calorífica por unidad de

masa 𝑚o “calor específico” es:

Answer 27

𝑐 ≡ 𝐶/𝑚= 𝑄/𝑚∆𝑇

Question 28

𝑄 𝑦 𝑇 se consideran positivos, la energía se…

Answer 28

transfiere al sistema

Question 29

Ley de enfriamiento de Newton

Answer 29

dT/dt = K(T objeto - T medio)

Question 30

Fórmulas para trabajo adiabático

Answer 30

PV^gama=cte ; TV^(gama-1)=cte

Question 31

Energía en un ciclo adiabático

Answer 31

∆𝑼 =𝑊