Examen mevoyamorir Flashcards
Tipos de paredes
Aislantes, adiabáticas, diatérmicas
Experimentalmente se observa que si aislamos a un sistema en
algún momento sus variables termodinámicas ya no cambian.
Equilibrio
Ley de la separación
Experimentalmente se observa que al separar a los sistemas que ya estaban en equilibrio mutuo,
estos mantienen invariable el estado de equilibrio alcanzado
Ley Cero de la Termodinámica
Si dos sistemas están en equilibrio térmico con un tercero, entonces están en equilibrio térmico entre sí.
Ecuación de estado del gas ideal
𝑃𝑉 =𝑁𝑅𝑇
Experimentalmente se encontró que ____ satisfacen la ecuación de estado del gas ideal
los gases poco densos
Ley de las presiones parciales de Dalton
𝑃 =𝑃1 +𝑃2 +𝑃3 +∙∙∙𝑃𝑛 (Cuando se mezclan varios gases que no reaccionan entre sí, la presión total es la suma de las presiones que ejercerían cada uno de ellos si estuviera solo en el mismo volumen y a la misma
temperatura)
Proceso Cuasiestático
Tan lento que los estados intermedios del sistema son casi de equilibrio.
Proceso No-cuasiestático
Proceso que pasa por estados de no equilibrio
Proceso Isotérmico
la temperatura se mantiene constante
Proceso Isométrico
El volumen del sistema se mantiene constante
Proceso Isobárico
La presión del sistema se mantiene constante
Proceso adiabático
el sistema se mantiene con paredes adiabáticas
Definición de trabajo
- (integral de Vi a Vf) P dV / - (integral de Vi a Vf) nRT/V dV
𝑑 ́𝑊 >0 para una ___, el sistema ___ energía
compresión, gana
𝑑 ́𝑊 <0 para una ___, el sistema ___ energía
expansión, pierde
Proceso Isocórico
Proceso en el que el trabajo neto realizado es nulo
Curva de la expansión isotérmica de un gas ideal
Hipérbola
También se puede expandir adiabáticamente con:
aspas giratorias y resistencia eléctrica
Primera ley de la Termodinámica
El trabajo adiabático necesario para llevar a un sistema de un estado de equilibrio a
otro, no depende de cómo se le suministre dicho trabajo ni de los estado intermedios
por los que pase el sistema, únicamente depende de sus estados inicial y fina
Formula de calor en un sistema no adiabático
𝑸=∆𝑼−𝑾
Energía interna en un ciclo termodinámico
∆𝑈𝑖𝑛𝑡𝑒𝑟𝑛𝑎 =0
𝑄 =−𝑊
El proceso se recorre en el sentido de las manecillas del reloj
Trabajo negativo
El proceso se recorre en el sentido CONTRARIO de las manecillas del reloj
Trabajo positivo
¿A cuántos jules equivale una caloría?
𝟒.𝟏𝟖𝟔𝑱
La medida del calor que se requiere para
incrementar la temperatura del sistema en un
grado (tmb di la fórmula)
Capacidad calorífica 𝐶 ≡ 𝑄/∆𝑇
La capacidad calorífica por unidad de
masa 𝑚o “calor específico” es:
𝑐 ≡ 𝐶/𝑚= 𝑄/𝑚∆𝑇
𝑄 𝑦 𝑇 se consideran positivos, la energía se…
transfiere al sistema
Ley de enfriamiento de Newton
dT/dt = K(T objeto - T medio)
Fórmulas para trabajo adiabático
PV^gama=cte ; TV^(gama-1)=cte
Energía en un ciclo adiabático
∆𝑼 =𝑊
