Examen final Flashcards
Qu’est-ce qu’une oxydation ?
Perte d’un ou plusieurs électrons ou augmentation de l’état d’oxydation
Qu’est-ce qu’une réduction ?
Gain d’un ou plusieurs électrons ou diminution de l’état d’oxydation
Qu’est-ce qu’une charge formelle ?
- Nombre d’électrons de valence
- Nombre d’électrons non liants
- 1/2 nombre d’électrons liants
Qu’est-ce qu’un état d’oxydation ?
Charge théorique que porterait un élément d’une molécule si toutes les paires d’électrons impliquées dans les liaisons étaient attribuées à l’éléments le plus électronégatif
Quelle est la formule pour calculer la charge formelle ?
Charge formelle = (Électrons valence) - (Électrons non impliqués dans la liaison) - 1/2 (Électrons impliqués dans la réaction)
Qu’est qu’une réaction d’oxydoréduction (redox) ?
Implique un échange d’électron entre deux couples
À quoi sert un voltmètre ?
Mesure une différence de potentiel
À quoi sert un ampèremètre ?
Mesure une quantité de charges par unité de temps
À quelle réaction chimique est associée l’anode ?
Oxydation
À quelle réaction chimique est associée la cathode ?
Réduction
À quoi sert une jonction électrolytique ?
Transport des ions pour éviter la formation d’une solution non électriquement neutre
Si on a pas de jonction électrolytique…
On a un mode de courant nul et rien ne peut se produire
Quels sont les types de cellules électrochimiques ?
- Cellule à courant nul
- Cellule galvanique
- Cellule électrolytique
Qu’est-ce qu’une cellule à courant nul ?
Circuit ouvert où rien ne se passe (On ne peut que mesurer une différence de potentiel)
Qu’est-ce qu’une cellule galvanique ?
- C’est une pile qui produit spontanément un potentiel et un courant électrique.
- La pile sera «morte» lorsque le système aura atteint l’équilibre
- Rapport de concentration s’ajuste spontanément si on laisse le courant circuler librement
- Ks atteinte quand les concentrations égalent 0
Dans la notation abrégée, où se situe l’anode ?
À gauche
Dans la notation abrégée, où se situe la cathode ?
À droite
Dans la notation abrégée, que veut dire la barre verticale ?
- Implique une différence de potentiel à l’interface
- Séparation entre 2 phases
Dans la notation abrégée, que veut dire la double barre verticale ?
- Jonction électrolytique
- Implique une différence de potentiel entre les deux extrémités de la jonction
Que veut dire ESH ?
Électrode standard à l’hydrogène
Que veut dire ENH ?
Électrode normale à l’hydrogène
Dans des conditions standard, la réaction est …
Spontanée
Quelles sont les conditions standards de l’ESH
- Pression H2 = 1 atm
- E de l’ESH = 0
- a de H+ = 1,00 M
Qu’est-ce qu’une demi-réaction ?
Électrons en équilibre thermodynamique avec un ion
Quel est le facteur qui fait varier le potentiel d’une équilibre redox ?
La proportion des ions présents impliqués dans cet équilibre
À quoi sert l’équation de Nernst ?
Donne le potentiel à courant nul d’une cellule en fonction de la composition de la cellule
Si les électrons peuvent circuler librement en présence de ESH la réduction est…
Spontanée
Si E^0 est plus grand que 0, on a affaire a une …
Réduction
Si les électrons peuvent circuler librement en présence de ESH l’oxydation est…
Spontanée
Si E^0 est plus petit que 0, on a affaire a une…
Oxydation
Qu’est-ce que les cellules électrochimiques permettent de calculer ?
Le Ks des équilibres redox
Quelles sont les façons de détecter le point d’équivalence pour un titrage redox ?
Par potentiométrie et les indicateurs colorés
Quel est le principe des titrages redox ?
Faire varier la proportion d’espèces redox d’une demi-cellule, ce qui fait varier le demi-potentiel
Quelles sont les caractéristiques d’une électrode de référence communes idéales ?
- Potentiel connu avec exactitude, constant et indépendant de la nature de la solution à analyser
- Robuste
- Entretien facile
- Sans danger pour la santé et l’environnement
Quelles sont les deux types d’électrodes les plus utilisées ?
- Électrode au calomel (Hg/Hg2Cl2)
- Électrode AgCl/Ag
Quel est le potentiel de jonction liquide ?
C’est l’électrode de référence (de gauche)
En quoi consiste le potentiel de jonction liquide ?
C’est la différence de mobilité des ions à travers une membrane
Des ions qui ne créent pas de potentiel de jonction sont dits …
Équitransférents
Quelles sont les trois types d’électrodes indicatrices métalliques ?
- Électrode de première espèce
- Électrode de deuxième espèce
- Électrode métallique inerte
À quoi consiste une électrode de première espèce ?
Faite du même métal que l’ion à analyser (Pas très pratique)
À quoi consiste une électrode de deuxième espèce ?
Répond aux activités de ses propres cations et aux activités des anions qui forment des précipités ou complexes
À quoi consiste une électrode métallique inerte ?
- Ne participe pas à la réaction redox
- Composé d’un métal inerte
À quoi consiste une électrode à membrane ?
- Sélective à un seul ion (la plus commune)
- Transfert indirects des H+
- Constituée d’un verre spécial
Comment fonctionne une électrode à membrane ?
- Création d’une séparation de charges
- Différence de potentiel à travers la membrane
Le potentiel de membrane dépend du rapport des…
Activités des ions H+ de part et d’autre de la membrane de verre
En quoi consiste l’électrode à ions spécifiques ?
- Mesurent l’activité des ions
- Détecte que les ions libres
Quels sont les inconvénients de l’électrode à ions spécifiques ?
- Détecte des concentrations > 10^-6 M
- Sensibles à plusieurs ions interférents
- Temps de réponse est souvent assez grand
Quels sont les facteurs pouvant faire varier L ?
- Nature et concentration des ions présents
- Perte de sélectivité de la membrane (erreur alcaline)
- Variation de potentiel d’asymétrie
Comment faire une bonne mesure de pH ?
- Étalonnage fréquent
- Ne pas entreposer la membrane dans l’eau déboisée
- Ne pas sécher la membrane
Qu’est-ce que l’erreur alcaline ?
Perte de sélectivité de la membrane pour H+
