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Chimie analytique > Examen final > Flashcards

Examen final Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une oxydation ?

A

Perte d’un ou plusieurs électrons ou augmentation de l’état d’oxydation

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Q

Qu’est-ce qu’une réduction ?

A

Gain d’un ou plusieurs électrons ou diminution de l’état d’oxydation

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3
Q

Qu’est-ce qu’une charge formelle ?

A
  • Nombre d’électrons de valence
  • Nombre d’électrons non liants
  • 1/2 nombre d’électrons liants
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4
Q

Qu’est-ce qu’un état d’oxydation ?

A

Charge théorique que porterait un élément d’une molécule si toutes les paires d’électrons impliquées dans les liaisons étaient attribuées à l’éléments le plus électronégatif

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5
Q

Quelle est la formule pour calculer la charge formelle ?

A

Charge formelle = (Électrons valence) - (Électrons non impliqués dans la liaison) - 1/2 (Électrons impliqués dans la réaction)

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6
Q

Qu’est qu’une réaction d’oxydoréduction (redox) ?

A

Implique un échange d’électron entre deux couples

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7
Q

À quoi sert un voltmètre ?

A

Mesure une différence de potentiel

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8
Q

À quoi sert un ampèremètre ?

A

Mesure une quantité de charges par unité de temps

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9
Q

À quelle réaction chimique est associée l’anode ?

A

Oxydation

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10
Q

À quelle réaction chimique est associée la cathode ?

A

Réduction

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11
Q

À quoi sert une jonction électrolytique ?

A

Transport des ions pour éviter la formation d’une solution non électriquement neutre

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12
Q

Si on a pas de jonction électrolytique…

A

On a un mode de courant nul et rien ne peut se produire

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13
Q

Quels sont les types de cellules électrochimiques ?

A
  • Cellule à courant nul
  • Cellule galvanique
  • Cellule électrolytique
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14
Q

Qu’est-ce qu’une cellule à courant nul ?

A

Circuit ouvert où rien ne se passe (On ne peut que mesurer une différence de potentiel)

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15
Q

Qu’est-ce qu’une cellule galvanique ?

A
  • C’est une pile qui produit spontanément un potentiel et un courant électrique.
  • La pile sera «morte» lorsque le système aura atteint l’équilibre
  • Rapport de concentration s’ajuste spontanément si on laisse le courant circuler librement
  • Ks atteinte quand les concentrations égalent 0
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16
Q

Dans la notation abrégée, où se situe l’anode ?

A

À gauche

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17
Q

Dans la notation abrégée, où se situe la cathode ?

A

À droite

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18
Q

Dans la notation abrégée, que veut dire la barre verticale ?

A
  • Implique une différence de potentiel à l’interface

- Séparation entre 2 phases

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19
Q

Dans la notation abrégée, que veut dire la double barre verticale ?

A
  • Jonction électrolytique

- Implique une différence de potentiel entre les deux extrémités de la jonction

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20
Q

Que veut dire ESH ?

A

Électrode standard à l’hydrogène

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21
Q

Que veut dire ENH ?

A

Électrode normale à l’hydrogène

22
Q

Dans des conditions standard, la réaction est …

A

Spontanée

23
Q

Quelles sont les conditions standards de l’ESH

A
  • Pression H2 = 1 atm
  • E de l’ESH = 0
  • a de H+ = 1,00 M
24
Q

Qu’est-ce qu’une demi-réaction ?

A

Électrons en équilibre thermodynamique avec un ion

25
Q

Quel est le facteur qui fait varier le potentiel d’une équilibre redox ?

A

La proportion des ions présents impliqués dans cet équilibre

26
Q

À quoi sert l’équation de Nernst ?

A

Donne le potentiel à courant nul d’une cellule en fonction de la composition de la cellule

27
Q

Si les électrons peuvent circuler librement en présence de ESH la réduction est…

A

Spontanée

28
Q

Si E^0 est plus grand que 0, on a affaire a une …

A

Réduction

29
Q

Si les électrons peuvent circuler librement en présence de ESH l’oxydation est…

A

Spontanée

30
Q

Si E^0 est plus petit que 0, on a affaire a une…

A

Oxydation

31
Q

Qu’est-ce que les cellules électrochimiques permettent de calculer ?

A

Le Ks des équilibres redox

32
Q

Quelles sont les façons de détecter le point d’équivalence pour un titrage redox ?

A

Par potentiométrie et les indicateurs colorés

33
Q

Quel est le principe des titrages redox ?

A

Faire varier la proportion d’espèces redox d’une demi-cellule, ce qui fait varier le demi-potentiel

34
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une électrode de référence communes idéales ?

A
  • Potentiel connu avec exactitude, constant et indépendant de la nature de la solution à analyser
  • Robuste
  • Entretien facile
  • Sans danger pour la santé et l’environnement
35
Q

Quelles sont les deux types d’électrodes les plus utilisées ?

A
  • Électrode au calomel (Hg/Hg2Cl2)

- Électrode AgCl/Ag

36
Q

Quel est le potentiel de jonction liquide ?

A

C’est l’électrode de référence (de gauche)

37
Q

En quoi consiste le potentiel de jonction liquide ?

A

C’est la différence de mobilité des ions à travers une membrane

38
Q

Des ions qui ne créent pas de potentiel de jonction sont dits …

A

Équitransférents

39
Q

Quelles sont les trois types d’électrodes indicatrices métalliques ?

A
  • Électrode de première espèce
  • Électrode de deuxième espèce
  • Électrode métallique inerte
40
Q

À quoi consiste une électrode de première espèce ?

A

Faite du même métal que l’ion à analyser (Pas très pratique)

41
Q

À quoi consiste une électrode de deuxième espèce ?

A

Répond aux activités de ses propres cations et aux activités des anions qui forment des précipités ou complexes

42
Q

À quoi consiste une électrode métallique inerte ?

A
  • Ne participe pas à la réaction redox

- Composé d’un métal inerte

43
Q

À quoi consiste une électrode à membrane ?

A
  • Sélective à un seul ion (la plus commune)
  • Transfert indirects des H+
  • Constituée d’un verre spécial
44
Q

Comment fonctionne une électrode à membrane ?

A
  • Création d’une séparation de charges

- Différence de potentiel à travers la membrane

45
Q

Le potentiel de membrane dépend du rapport des…

A

Activités des ions H+ de part et d’autre de la membrane de verre

46
Q

En quoi consiste l’électrode à ions spécifiques ?

A
  • Mesurent l’activité des ions

- Détecte que les ions libres

47
Q

Quels sont les inconvénients de l’électrode à ions spécifiques ?

A
  • Détecte des concentrations > 10^-6 M
  • Sensibles à plusieurs ions interférents
  • Temps de réponse est souvent assez grand
48
Q

Quels sont les facteurs pouvant faire varier L ?

A
  • Nature et concentration des ions présents
  • Perte de sélectivité de la membrane (erreur alcaline)
  • Variation de potentiel d’asymétrie
49
Q

Comment faire une bonne mesure de pH ?

A
  • Étalonnage fréquent
  • Ne pas entreposer la membrane dans l’eau déboisée
  • Ne pas sécher la membrane
50
Q

Qu’est-ce que l’erreur alcaline ?

A

Perte de sélectivité de la membrane pour H+

Chimie analytique (1 decks)

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