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Chimie analytique > Examen final > Flashcards

Examen final Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une oxydation?

A

Perte d’un ou de plusieurs électrons ou augmentation de l’état d’oxydation.

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Q

Qu’est-ce qu’une réduction?

A

Gain d’un ou plusieurs électrons ou diminution de l’état d’oxydation.

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3
Q

Qu’est-ce que la charge formelle?

A
  • Nombre d’électrons de valence
  • Nombre d’électrons non liants
  • 1/2 nombre d’électrons liants
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4
Q

Qu’est-ce que l’état d’oxydation?

A

Charge théorique que porterait un élément d’une molécule si toutes les paires d’électrons impliquées dans des liaisons étaient attribuées à l’élément le plus électronégatif.

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5
Q

Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction (redox)?

A

Implique un échange d’électrons entre deux couples.

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6
Q

Qu’est-ce que mesure un voltmètre?

A

Mesure une différence de potentiel.

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7
Q

Qu’est-ce que mesure un ampèremètre?

A

Mesure la quantité de charges par unité de temps.

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8
Q

À quelle réaction chimique est associée l’anode?

A

À l’oxydation.

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9
Q

À quelle réaction chimique est associée la cathode?

A

À la réduction.

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10
Q

À quoi sert la jonction électrolytique?

A

Au transport des ions pour éviter la formation d’une solution non électriquement neutre.

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11
Q

Si on a pas de jonction électrolytique…

A

On a un mode de courant nul et rien ne peut se produire.

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12
Q

Quels sont les types de cellules électrochimiques?

A

1- Cellule à courant nul
2- Cellule galvanique
3- Cellule électrolytique

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13
Q

Qu’est-ce qu’une cellule à courant nul?

A

Circuit ouvert, où rien ne se passe (on ne peut que mesurer la différence de potentiel).

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14
Q

Qu’est-ce qu’une cellule galvanique?

A
  • C’est une pile qui produit spontanément un potentiel et un courant électrique.
  • La pile sera ‘morte’ lorsque le système sera à l’équilibre (TOUT D’UN COUP).
  • Les rapports de concentrations s’ajuste spontanément si on laisse le courant circuler
  • Ks atteinte quand les concentrations=0
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15
Q

Dans la notation abrégée, où se situe l’anode?

A

À gauche.

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16
Q

Dans la notation abrégée, où se situe la cathode?

A

À droite.

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17
Q

Dans la notation abrégée, que veut dire la barre verticale?

A
  • C’est la séparation entre deux phases.

- Différence de potentiel à l’interface.

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18
Q

Dans la notation abrégée, que veut dire la double barre verticale?

A

C’est la jonction électrolytique.

-Différence de potentiel entre les deux extrémités de la jonction.

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19
Q

Que veut dire ESH?

A

C’est l’électrode standard à hydrogène.

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20
Q

Que veut dire ENH?

A

C’est l’électrode normale à hydrogène.

21
Q

Dans les conditions standard la réaction est…

A

Spontanée.

22
Q

Quelle sont les conventions de conditions standards de l’ESH?

A
  • E de ESH=0
  • Pression H2=1 atm
  • a de H+= 1,00M
23
Q

Qu’est-ce qu’une demi-réaction?

A

C’est les électrons en équilibre thermodynamique avec un ion.

24
Q

Quel est le facteur qui fait varier le potentiel redox?

A

La proportion des ions présents.

25
Q

À quoi sert l’équation de Nernst?

A

Donne le potentiel à courant nul d’une celle en fonction de la composition de la cellule.

26
Q

Les électrons peuvent circuler librement en présence de ESH la réduction est…

A

Spontanée.

27
Q

Si E0 est plus grand que 0, on a affaire à une…

A

Réduction.

28
Q

Si E0 est plus petit que 0, on a affaire à une…

A

Oxydation.

29
Q

Quelles sont les façons de détecter le point d’équivalence pour un titrage redox?

A

Par potentiométrie et les indicateurs colorés.

30
Q

Qu’est-ce que les cellules électrochimiques permettent de calculer quoi?

A

Le K des équilibres redox.

31
Q

Quel est le principe de titrage redox?

A

Faire varier la proportion d’espèces redox d’une demi-cellule dont le demi-potentiel varie.

32
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une électrodes de référence communes idéales?

A
  • Potentiel connu, constant et indépendant de la nature de la solution à analyser
  • Robuste
  • Entretient facile
  • Sans danger pour la santé et l’environnement
33
Q

Quelles sont les deux types d’électrodes les plus utilisées?

A
  • Au calomel

- AgCl/Ag

34
Q

Qu’est-ce que le potentiel de jonction liquide?

A

C’est l’électrode de référence (de gauche).

35
Q

En quoi consiste le potentiel de jonction liquide?

A

C’est la différence de mobilité des ions à travers une membrane (suit le gradient de concentration).

36
Q

Quelles sont les trois types d’électrodes indicatrices métalliques?

A
  • Électrode de première espèce
  • Électrode de deuxième espèce
  • Électrode métallique inerte
37
Q

Des ions qui ne créent pas de potentiel de jonction sont dits…

A

Équitranférents.

38
Q

En quoi consiste l’électrode de première espèce?

A

-Faite du même métal (X(s)) que l’ion à analyser (Xn+)

39
Q

En quoi consiste l’électrode de deuxième espèce?

A

Répond aux activités de ses propres cations et anions qui forment les précipités/complexes.

40
Q

En quoi consiste l’électrode métallique inerte?

A
  • Ne participe pas à la réaction redox

- Composé de métal inerte

41
Q

En quoi consiste l’électrode à membrane?

A
  • Sélectives à un seul ion (la plus commune)
  • Transfert indirects des H+
  • Constitué d’un verre spécial
42
Q

Comment fonctionne l’électrode à membrane?

A
  • Création d’une séparation de charges

- Différence de potentiel à travers la membrane

43
Q

Le potentiel de membrane Em dépend …

A

Des activités des ions H+ de part et d’autre de la membrane de verre.

44
Q

En quoi consiste l’électrode à ions spécifiques?

A
  • Mesure l’activité des ions

- Détectent que les ions libres

45
Q

Quels sont les inconvénients de l’électrode à ions spécifiques?

A
  • Détecte des concentrations plus grande que 10-6M
  • Sensibles à plusieurs ions interférents
  • Temps de réponse grand
46
Q

Quels sont les facteurs pouvant faire varier L?

A
  • Perte de sélectivité de la membrane (erreur alcaline)
  • Variation du potentiel d’asymétrie
  • Effet de matrice (nature et concentration des ions présents sur potentiel de jonction)
47
Q

Comment faire une bonne mesure de pH?

A
  • Étalonnage fréquent
  • Ne pas entreposer la membrane dans l’eau déionisée
  • Ne pas sécher la membrane
48
Q

Qu’est-ce que l’erreur alcaline?

A

Perte de sélectivité de la membrane pour H+.

Chimie analytique (1 decks)

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