Examen final

Question 1

Qu’est-ce qu’un pont hydrogène?

Answer 1

Créé par le dipôle dans l’eau. H en sandwich entre deux atomes fortement électronégatifs, avec liaison covalente à l’un et non à l’autre. Pont H fort pour (F,O,N)

Question 2

Comment est-ce que les pont H changent la densité?

Answer 2

Les solides sont moins dense que les liquides (H2O,HF,NH3)

Question 3

Pourquoi les eaux naturelles sont-elles stratifiées?

Answer 3

Car l’eau froide est plus dense que l’eau chaude et l’eau salée est plus dense que l’eau douce

Question 4

Définition d’équilibre

Answer 4

Un état dans lequel deux réactions chimiques simultanées ont des effets qui s’annulent. (Concentration des réactifs et des produits sont en équilibre)

Question 5

Pourquoi utilisées les constantes d’équilibre?

Answer 5

Pour relier les concentrations des réactifs et des produits en équilibre.

Question 6

Que donne la constante de Henry?

Answer 6

Donne la solubilité d’un gaz en équilibre avec une solution

Question 7

Que donne la constante de partage?

Answer 7

Donne la concentration relative d’un composé dans deux phases (p. ex. phase organique et phase aqueuse)

Question 8

Définition de bioaccumulation

Answer 8

capacité de certains organismes à absorber et concentrer certaines substances chimiques

Question 9

Définition d’un acide

Answer 9

Donneur de protons

Question 10

Définition d’une base

Answer 10

accepteur de protons

Question 11

Définition : Acide fort et base forte

Answer 11

Composés qui sont
complètement dissociés en solution

Question 12

Définition : acide ou base faible

Answer 12

Des composés partiellement dissociés en solution

Question 13

Décrire le système de carbonate

Answer 13

CO2 de l’air va être dissout dans l’eau pour donner du H2CO3 = HCO3- = CO3 2- . Le CaCO3 se dissolvent dans l’eau aussi et va donner du CO3 2-

Question 14

La forme des carbonates des eaux naturelles dépend de quoi?

Answer 14

Du pH

Question 15

Qu’est-ce que l’alcalinité?

Answer 15

La capacité de neutraliser les acides jusqu’à une valeur de pH donné

Question 16

Comment est-ce que une faible concentration de carbonate peut affecter un lac?

Answer 16

Concentration de carbonate (CO3 2-) faible = taux d’alcalinité bas = moins de neutralisation des acides, donc s’il y a des pluies acides alors le lac va devenir acide aussi.

Question 17

Quels sont les composés qui sont principalement responsable pour les précipitations acides ?

Answer 17

HNO3, H2SO4

Question 18

Sous quelle forme est-ce que les ions peuvent exister

Answer 18

Sous forme libre ou sous la forme complexée

Question 19

Comment est-ce que les ions sont complexés? Exemple?

Answer 19

Les ions sont complexés par les ligands . NTA, EDTA, PO4 3-

Question 20

Que contiennent les savons?

Answer 20

Des surfactants “amphiphiles”, ils ont des têtes polaires et des queues apolaires

Question 21

Comment est-ce que les particules grasses peuvent être plus soluble à l’eau?

Answer 21

L’adsorption de surfactant sur les particules grasses les rend plus solubles dans l’eau

Question 22

Que comprend les équilibres d’oxydoréduction?

Answer 22

Une demi-réaction d’oxydation et une demi-réaction de réduction

Question 23

Qu’est ce qu’une demi réaction d’oxydation?

Answer 23

Lorsqu’un réducteur est oxydé et donne un électron

Question 24

Qu’est-ce qu’une demi-réaction de réduction?

Answer 24

Lorsqu’un oxydant est réduit et accepte un électron

Question 25

Qu’est-ce que l’équation de Nernst?

Answer 25

Relie la concentration d’oxydants et de réducteurs à la valeur de potentiel électrique, E

Question 26

Les surfaces des eaux naturelles sont-elles des milieux oxydants ou réducteurs? Pourquoi?

Answer 26

Oxydants, car la photosynthèse produit l’oxygène et consomme le CO2

Question 27

Les zones profondes des eaux naturelles sont-elles des milieux oxydants ou réducteurs? Pourquoi?

Answer 27

Réducteurs, car la respiration et la dégradation consomment l’oxygène et la matière organique pour produire du CO2

Question 28

Qu’est qu’un lac oligotrophe?

Answer 28

Milieu particulièrement pauvre en nutriments

Question 29

Qu’est-ce qu’un lac eutrophe? Est-ce que la concentration d’oxygène est faible ou élevée dans l’hypolimnion?

Answer 29

Un milieu où les nutriments se sont accumulés. La concentration d’oxygène est réduite dans l’hypolimnion.

Question 30

Quelles sont les 4 étapes du traitement d’eau potable?

Answer 30

Aération
Coagulation/floculation
Désinfection
Adoucissement

Question 31

Expliquer l’étape de coagulation/floculation dans le traitement de l’eau potable.

Answer 31

Ajout d’un polymère cationique.
Deux sous étapes : agglutination initiale et la floculation

Question 32

Expliquer l’étape de désinfection de l’eau potable.

Answer 32

Utilisation du chlore ou de l’ozone.
Effet de l’ozone dure seulement pour une courte période d’où vient le besoin d’ajouter aussi de petites quantités de chlore

Question 33

Expliquer l’étape d’adoucissement de l’eau potable.

Answer 33

La précipitation de Ca avec les carbonates et les phosphates.
La précipitation de Mg comme Mg(OH)2

Question 34

Quels sont les deux types de réseaux d’eaux usées? Expliquer la différence.

Answer 34

Séparatif et unitaire
Séparatif : eaux de pluie et eaux usée séparée
Unitaire: tout dans le même tuyau

Question 35

Quelles sont les étapes principales du traitement d’eaux usées?

Answer 35

Primaire (traitement physique) : Réduction de matières en suspensions par décantation, sédimentation et floculation après un traitement chimique.

Secondaire (traitement biologique) : transformations biologiques pour réduire la matière organique.

Tertiaire (traitement chimique) : enlèvement des produits spécifiques

Question 36

Quelles sont les étapes principales du traitement d’eaux usées?

Answer 36

Primaire (traitement physique) : Réduction de matières en suspensions par décantation, sédimentation et floculation après un traitement chimique.

Secondaire (traitement biologique) : transformations biologiques pour réduire la matière organique.

Tertiaire (traitement chimique) : enlèvement des produits spécifiques

Question 37

Éléments les plus abondants dans la lithosphère.

Answer 37

Oxygène, silicium, aluminium

Question 38

Caractérisation des tailles de particules du sol

Answer 38

L’argile : moins de 2 um
Le limon : 2-20 um
Sable fin : 20-200 um
Sable grossier : 200 um - 2mm

Question 39

Quels sont les types de matière organique naturelle?

Answer 39

Humus, Humins, acide humique, acide fluviques

Question 40

Rôle de la matière organique naturelle

Answer 40

Formation de la structure du sol et la cimentation de particules secondaires

Question 41

Les charges des particules sont influencées par quoi (2)?

Answer 41

pH, adsorption spécifique

Question 42

Que signifie la valeur élevée de la capacité d’échange cationique (CEC)?

Answer 42

Cations échangeables entre les feuillets d’un argile

Question 43

Le complexe argile-calcique permet l’échange d’anions comme…

Answer 43

le phosphate (PO4 3-) et l’arséniate (AsO4 3-)

Question 44

Qu’est-ce qu’un amendement?

Answer 44

Opération visant à améliorer les propriétés physiques d’un sol. Comme engrais

Question 45

Les engrais contiennent quoi?

Answer 45

Azote, phosphore et potassium (nutriments),
cations associés aux argiles (oligo-éléments),
les carbonates (capacité tampon),
la matière organique (structure)

Question 46

teneurs de métaux????

Question 47

Quelles sont les formes d’azote dans l’environnement?

Answer 47

N organique (urée), NH4+, NO2-, et NO3- (et N2 et N2O émis à l’atmosphère)

Question 48

Que se passe-t-il dans le cycle de l’azote en conditions aérobiques?

Answer 48

Nitrification
NH4+ oxydé en NO2- et NO3-

Question 49

Que se passe-t-il dans le cycle de l’azote en conditions anaérobiques?

Answer 49

NO2- et NO3- réduits en N2

Question 50

Quel est le problème avec les nitrates?

Answer 50

Très mobiles, peuvent pénétrer jusqu’à la nappe phréatique, posent des risques à l’eau potable

Question 51

Quelles sont les voies de transformation pour les pesticides?

Answer 51

Volatilisation (avec ou sans réaction chimique)

Adsorption sur l’humus et l’argile (ponts-H ; interactions ioniques ; complexation)

Adsorption par les plantes

Migration par ruissellement ou par lixiviation

Transformation chimique dans ou sur le sol
photodécomposition

Transformation biologiques par les microorganismes du sol

Attaques des groupements polaires de la molécule

Question 52

Qu’est-ce qui rend un polluant problématique?

Answer 52

La persistances et la mobilité.

Question 53

Définition: milieu contaminé

Answer 53

lorsque les concentrations mesurées sont supérieures à la “normale”.

Question 54

Définition: milieu pollué

Answer 54

lorsque les concentrations mesurées sont suffisamment élevée pour causer des effets néfastes.

Question 55

But de la convention de stockholm

Answer 55

Vise la réduction des POP (polluant organique persistant)

Question 56

Quels sont les facteurs qui déterminent le risque?

Answer 56

La dose, le temps d’exposition, la bioaccumulation, la toxicité

Question 57

Comment mesurer la toxicité?

Answer 57

LD50 et LC50

Question 58

Qu’est-ce que LD50

Answer 58

dose létale pour 50% de la population (ingestion, injection)

Question 59

Qu’est-ce que LC50

Answer 59

Concentration létale pour 50% de la population (air ou eau)

Question 60

Comment déterminer la mobilité atmosphérique d’un contaminant?

Answer 60

Avec la tension de vapeur. Plus la tension de vapeur avec la diminution de la masse molaire. Plus une molécule est petite plus elle sera présente dans l’atmosphère. Le vent et la température influence aussi la mobilité

Question 61

Qu’est-ce que l’effet sauterelle?

Answer 61

contaminants volatiles dans les régions chaudes (et plus industrialisé) ont une tendance de se diffuser vers les latitudes plus hautes (et plus froides). Sous des conditions froides, ils se condensent sur la surface de la Terre. Un effet sauterelle où tous les composés ‘volatils’ terminent aux deux pôles. Polluants persistants dans l’arctique.

Question 62

Indiquer les deux principales substances responsables de la pluie acide