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Chimie de l'environnement > Examen final > Flashcards

Examen final Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’un pont hydrogène?

A

Créé par le dipôle dans l’eau. H en sandwich entre deux atomes fortement électronégatifs, avec liaison covalente à l’un et non à l’autre. Pont H fort pour (F,O,N)

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Q

Comment est-ce que les pont H changent la densité?

A

Les solides sont moins dense que les liquides (H2O,HF,NH3)

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3
Q

Pourquoi les eaux naturelles sont-elles stratifiées?

A

Car l’eau froide est plus dense que l’eau chaude et l’eau salée est plus dense que l’eau douce

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4
Q

Définition d’équilibre

A

Un état dans lequel deux réactions chimiques simultanées ont des effets qui s’annulent. (Concentration des réactifs et des produits sont en équilibre)

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5
Q

Pourquoi utilisées les constantes d’équilibre?

A

Pour relier les concentrations des réactifs et des produits en équilibre.

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6
Q

Que donne la constante de Henry?

A

Donne la solubilité d’un gaz en équilibre avec une solution

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7
Q

Que donne la constante de partage?

A

Donne la concentration relative d’un composé dans deux phases (p. ex. phase organique et phase aqueuse)

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8
Q

Définition de bioaccumulation

A

capacité de certains organismes à absorber et concentrer certaines substances chimiques

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9
Q

Définition d’un acide

A

Donneur de protons

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10
Q

Définition d’une base

A

accepteur de protons

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11
Q

Définition : Acide fort et base forte

A

Composés qui sont
complètement dissociés en solution

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12
Q

Définition : acide ou base faible

A

Des composés partiellement dissociés en solution

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13
Q

Décrire le système de carbonate

A

CO2 de l’air va être dissout dans l’eau pour donner du H2CO3 = HCO3- = CO3 2- . Le CaCO3 se dissolvent dans l’eau aussi et va donner du CO3 2-

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14
Q

La forme des carbonates des eaux naturelles dépend de quoi?

A

Du pH

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15
Q

Qu’est-ce que l’alcalinité?

A

La capacité de neutraliser les acides jusqu’à une valeur de pH donné

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16
Q

Comment est-ce que une faible concentration de carbonate peut affecter un lac?

A

Concentration de carbonate (CO3 2-) faible = taux d’alcalinité bas = moins de neutralisation des acides, donc s’il y a des pluies acides alors le lac va devenir acide aussi.

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17
Q

Quels sont les composés qui sont principalement responsable pour les précipitations acides ?

A

HNO3, H2SO4

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18
Q

Sous quelle forme est-ce que les ions peuvent exister

A

Sous forme libre ou sous la forme complexée

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19
Q

Comment est-ce que les ions sont complexés? Exemple?

A

Les ions sont complexés par les ligands . NTA, EDTA, PO4 3-

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20
Q

Que contiennent les savons?

A

Des surfactants “amphiphiles”, ils ont des têtes polaires et des queues apolaires

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21
Q

Comment est-ce que les particules grasses peuvent être plus soluble à l’eau?

A

L’adsorption de surfactant sur les particules grasses les rend plus solubles dans l’eau

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22
Q

Que comprend les équilibres d’oxydoréduction?

A

Une demi-réaction d’oxydation et une demi-réaction de réduction

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23
Q

Qu’est ce qu’une demi réaction d’oxydation?

A

Lorsqu’un réducteur est oxydé et donne un électron

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24
Q

Qu’est-ce qu’une demi-réaction de réduction?

A

Lorsqu’un oxydant est réduit et accepte un électron

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25
Qu'est-ce que l'équation de Nernst?
Relie la concentration d'oxydants et de réducteurs à la valeur de potentiel électrique, E
26
Les surfaces des eaux naturelles sont-elles des milieux oxydants ou réducteurs? Pourquoi?
Oxydants, car la photosynthèse produit l'oxygène et consomme le CO2
27
Les zones profondes des eaux naturelles sont-elles des milieux oxydants ou réducteurs? Pourquoi?
Réducteurs, car la respiration et la dégradation consomment l'oxygène et la matière organique pour produire du CO2
28
Qu'est qu'un lac oligotrophe?
Milieu particulièrement pauvre en nutriments
29
Qu'est-ce qu'un lac eutrophe? Est-ce que la concentration d'oxygène est faible ou élevée dans l'hypolimnion?
Un milieu où les nutriments se sont accumulés. La concentration d'oxygène est réduite dans l'hypolimnion.
30
Quelles sont les 4 étapes du traitement d'eau potable?
Aération Coagulation/floculation Désinfection Adoucissement
31
Expliquer l'étape de coagulation/floculation dans le traitement de l'eau potable.
Ajout d'un polymère cationique. Deux sous étapes : agglutination initiale et la floculation
32
Expliquer l'étape de désinfection de l'eau potable.
Utilisation du chlore ou de l'ozone. Effet de l'ozone dure seulement pour une courte période d'où vient le besoin d'ajouter aussi de petites quantités de chlore
33
Expliquer l'étape d'adoucissement de l'eau potable.
La précipitation de Ca avec les carbonates et les phosphates. La précipitation de Mg comme Mg(OH)2
34
Quels sont les deux types de réseaux d'eaux usées? Expliquer la différence.
Séparatif et unitaire Séparatif : eaux de pluie et eaux usée séparée Unitaire: tout dans le même tuyau
35
Quelles sont les étapes principales du traitement d'eaux usées?
Primaire (traitement physique) : Réduction de matières en suspensions par décantation, sédimentation et floculation après un traitement chimique. Secondaire (traitement biologique) : transformations biologiques pour réduire la matière organique. Tertiaire (traitement chimique) : enlèvement des produits spécifiques
36
Quelles sont les étapes principales du traitement d'eaux usées?
Primaire (traitement physique) : Réduction de matières en suspensions par décantation, sédimentation et floculation après un traitement chimique. Secondaire (traitement biologique) : transformations biologiques pour réduire la matière organique. Tertiaire (traitement chimique) : enlèvement des produits spécifiques
37
Éléments les plus abondants dans la lithosphère.
Oxygène, silicium, aluminium
38
Caractérisation des tailles de particules du sol
L'argile : moins de 2 um Le limon : 2-20 um Sable fin : 20-200 um Sable grossier : 200 um - 2mm
39
Quels sont les types de matière organique naturelle?
Humus, Humins, acide humique, acide fluviques
40
Rôle de la matière organique naturelle
Formation de la structure du sol et la cimentation de particules secondaires
41
Les charges des particules sont influencées par quoi (2)?
pH, adsorption spécifique
42
Que signifie la valeur élevée de la capacité d'échange cationique (CEC)?
Cations échangeables entre les feuillets d'un argile
43
Le complexe argile-calcique permet l'échange d'anions comme...
le phosphate (PO4 3-) et l'arséniate (AsO4 3-)
44
Qu'est-ce qu'un amendement?
Opération visant à améliorer les propriétés physiques d'un sol. Comme engrais
45
Les engrais contiennent quoi?
Azote, phosphore et potassium (nutriments), cations associés aux argiles (oligo-éléments), les carbonates (capacité tampon), la matière organique (structure)
46
teneurs de métaux????
47
Quelles sont les formes d'azote dans l'environnement?
N organique (urée), NH4+, NO2-, et NO3- (et N2 et N2O émis à l'atmosphère)
48
Que se passe-t-il dans le cycle de l'azote en conditions aérobiques?
Nitrification NH4+ oxydé en NO2- et NO3-
49
Que se passe-t-il dans le cycle de l'azote en conditions anaérobiques?
NO2- et NO3- réduits en N2
50
Quel est le problème avec les nitrates?
Très mobiles, peuvent pénétrer jusqu'à la nappe phréatique, posent des risques à l'eau potable
51
Quelles sont les voies de transformation pour les pesticides?
Volatilisation (avec ou sans réaction chimique) Adsorption sur l’humus et l’argile (ponts-H ; interactions ioniques ; complexation) Adsorption par les plantes Migration par ruissellement ou par lixiviation Transformation chimique dans ou sur le sol photodécomposition Transformation biologiques par les microorganismes du sol Attaques des groupements polaires de la molécule
52
Qu'est-ce qui rend un polluant problématique?
La persistances et la mobilité.
53
Définition: milieu contaminé
lorsque les concentrations mesurées sont supérieures à la “normale”.
54
Définition: milieu pollué
lorsque les concentrations mesurées sont suffisamment élevée pour causer des effets néfastes.
55
But de la convention de stockholm
Vise la réduction des POP (polluant organique persistant)
56
Quels sont les facteurs qui déterminent le risque?
La dose, le temps d'exposition, la bioaccumulation, la toxicité
57
Comment mesurer la toxicité?
LD50 et LC50
58
Qu'est-ce que LD50
dose létale pour 50% de la population (ingestion, injection)
59
Qu'est-ce que LC50
Concentration létale pour 50% de la population (air ou eau)
60
Comment déterminer la mobilité atmosphérique d'un contaminant?
Avec la tension de vapeur. Plus la tension de vapeur avec la diminution de la masse molaire. Plus une molécule est petite plus elle sera présente dans l'atmosphère. Le vent et la température influence aussi la mobilité
61
Qu'est-ce que l'effet sauterelle?
contaminants volatiles dans les régions chaudes (et plus industrialisé) ont une tendance de se diffuser vers les latitudes plus hautes (et plus froides). Sous des conditions froides, ils se condensent sur la surface de la Terre. Un effet sauterelle où tous les composés 'volatils' terminent aux deux pôles. Polluants persistants dans l'arctique.
62
Indiquer les deux principales substances responsables de la pluie acide

Chimie de l'environnement (2 decks)

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