Examen chapitres 2-3-4

Question 1

Électron

Answer 1

(é) Comporte une charge négative.

Question 2

Proton

Answer 2

(p+) Comporte une charge positive.

Question 3

Neutron

Answer 3

(ne0) Neutre, ne comporte pas de charge.

Question 4

Noyau

Answer 4

• Central
• Dense
• Contient presque toute la masse de l’atome.
• Minuscule (d =environ 10e-10m)

Question 5

Numéro atomique (Z)

Answer 5

C’est le nombre de protons dans le noyau. C’est la caractéristique qui définit un élément.
Z=p+

Question 6

Métaux

Answer 6

• Forment la partie gauche du T.P.
• Sont conducteurs de chaleur et d’électricité.
• Cèdent les électrons.
• Ils forment des cations.

Question 7

Non-métaux

Answer 7

• Forment la partie supérieure droite du tableau (sauf H qui est à gauche).
• Sont non conducteurs de chaleur et d’électricité.
• Captent des électrons dans les sels (composés ioniques).
• Forment des anions.

Question 8

Période

Answer 8

• Rangée horizontale du T.P.
• Éléments dont les propriétés varient graduellement de métallique à non métallique à mesure qu’on se déplace de gauche à droite du T.P.

Question 9

Groupe

Answer 9

• Colonne verticale du T.P.

- Éléments ayant des propriétés semblables.

Question 10

Alcalins

Answer 10

• Groupe 1
• Solides mous à température pièce
• Réactifs à l’eau
• Sels (composés ioniques) sont solubles dans l’eau.
• Formation d’ions de charge +1 uniquement.

Question 11

Alcalino-terreux

Answer 11

• Groupe 2
• Sels (composés ioniques) avec Be.2+, Mg.2+ et Ca.2+ sont peu solubles dans l’eau.
• Formation d’ions de charge +2 uniquement.

Question 12

Halogènes

Answer 12

• Groupe 17
• Retrouvés sous différents états à température pièce (molécules diatomiques) F2 et Cl2 (gaz), Br2 (liquide), I2 et At2 (solide).
• Extrêmement réactifs
• Formation d’ions de charge -1 généralement. Cependant, le Cl, Br, I et At ont un état d’oxydation positif lorsqu’ils forment des ions polyatomiques avec l’oxygène. Ex: BrO2.-

Question 13

Gaz rares

Answer 13

• groupe 18
• Auparavant nommées gaz inertes, mais certains peuvent réagir avec l’oxygène et le fluor.
• Très peu réactifs et très stables
• Retrouvés sous forme monoatomique dans la nature

Question 14

Aristote

Answer 14

Il pense que la matière est composée de 5 éléments: eau, feu, terre, air et éther.

Question 15

Démocrite

Answer 15

Il pense que la matière est composée de particules indivisibles (atomos).

Question 16

Dalton

Answer 16

Il représente l’atome comme une sphère uniforme et indivisible.
-Modèle boule de billard

Question 17

Thomson

Answer 17

Il a fait l’expérience du tube à rayons cathodiques et en a conclu que l’atome peut être fragmenté et qu’il possède des particules négatives.
-Modèle pain aux raisins

Question 18

Rutherford

Answer 18

Il a fait l’expérience de la feuille d’or et en a conclu que l’atome est composé d’un noyau central chargé positivement et d’électrons qui gravitent autour et qu’il est majoritairement vide.
-Modèle planétaire où les électrons sont en orbite autour du noyau.

Question 19

Bohr

Answer 19

Il a fait le lien entre la théorie quantique et les spectres atomiques d’émission. Expérience: Lampe d’hydrogène au travers d’une fente et passe dans un prisme qui sépare les longueurs d’ondes constituantes.
-Modèle planétaire où les électrons sont en orbite sur différents niveaux ayant une distance définie.

Question 20

Ondes électromagnétiques

Answer 20

Les ondes électromagnétiques sont constituées de 2 ondes, une électrique et une autre magnétique placées perpendiculairement au même axe de propagation.

Question 21

Longueur d’onde

Answer 21

(lambda) = longueur d’onde en m ou en nm

- la longueur d’onde est la distance séparant 2 creux ou 2 sommets successifs

Question 22

Fréquence

Answer 22

(nu) = fréquence en s.-1 ou Hz

- la fréquence est le nombre d’ondes complètes passant par un point donné en 1 seconde.

Question 23

Spectre électromagnétique

Answer 23

En résumé, lorsque la longueur d’onde augmente, la fréquence diminue tout comme l’énergie associée à la radiation. (inversement proportionnel)

Question 24

Double nature de l’électron et de la lumière

Answer 24

L’électron se comporte comme une onde lorsqu’une source d’électrons est dirigée vers 2 fentes.

• Quand l’électron fait partie du nuage électronique= onde
• Quand l’électron est arraché de l’atome= particule.

Question 25

Planck

Answer 25

Planck a émis l’hypothèse que les corps noirs chauffés ne peuvent émettre de l’énergie (sous forme de lumière) que par multiples entiers d’une quantité minimale appelée quantum. Un quantum est la plus petite quantité d’énergie indivisible d’énergie.

• quantique: d’une longueur discrète et non continue.
• théorie quantique

Question 26

Einstein

Answer 26

Albert Einstein a démontré l’hypothèse de la nature corpusculaire de la lumière grâce à l’effet photoélectrique. L’effet photoélectrique représente l’éjection d’électrons de la surface d’un métal frappé par un faisceau lumineux monochromatique ayant une longueur d’onde suffisamment petite. Il peut être évalué par la présence d’un courant électrique à la surface du métal. Conclusion d’Einstein: il existe une petite quantité d’énergie, indivisible, qu’il a nommée le quantum lumineux. On l’appelle désormais le photon.

Question 27

De Broglie

Answer 27

Louis De Broglie conçoit l’électron comme une onde stationnaire circulaire décrivant un cercle dont la circonférence dépend de la longueur d’onde de l’électron. La circonférence du cercle ne peut prendre que certaines valeurs correspondant à un multiple entier de la longueur d’onde de l’électron.

Question 28

Heinsenberg

Answer 28

Principe d’incertitude d’Heisenberg: Werner Heisenberg s’est penché sur le phénomène de la dualité onde-particule. Comment caractériser la position d’un électron considéré comme une onde en mouvement et à la fois une particule de très faible masse? Il existe une limite à notre connaissance de la vitesse exacte et de la position exacte d’une particule aussi petite qu’un électron.

Question 29

Schrödinger

Answer 29

Équation de Schrödinger: Dans le modèle atomique moderne, la position de l’électron est plutôt décrite en termes de probabilité de présence et non pas une orbite circulaire définie autour du noyau tel qu’annoncé par le modèle de Bohr. On peut calculer la probabilité de retrouver l’électron dans un volume déterminé de l’espace. Ces probabilités de présence sont appelées orbitales et dérivent de l’équation de Schrödinger.

Question 30

L’équation de Schrödinger en bref

Answer 30

Elle permet de situer l’électron dans une orbitale à partir des nombres quantiques, modèle probabiliste.

Question 31

Orbitale

Answer 31

Probabilité de présence d’un électron. Est constituée de la combinaison des nombres quantiques suivants: n, l et ml.

Question 32

Le nombre quantique principal (n) ou couche principale

Answer 32

• n détermine la taille et l’énergie de l’orbitale.
• Valeurs possibles n=1,2,3,4.. (entier plus grand ou égal à un)
• Lorsque la valeur de n augmente, la taille et l’énergie associée à l’orbitale augmente.
• Valeur n^2 permet d’évaluer le nombre d’orbitales possibles dans une couche.

Question 33

Le nombre quantique de moment angulaire (l) ou sous-couche

Answer 33

• l détermine la forme de l’orbitale.
• Le nombre de sous-couche (l) dans la couche principale est représenté par la valeur de n.
• Valeurs possibles l=0, 1, 2, 3, 4… (entier plus grand ou égal à 0 où la dernière valeur est de n-1 pour une couche principale.

Question 34

Formes des orbitales

Answer 34

• 0=s (sphérique)
• 1=p (deux sphériques)
• 2=d (4 sphériques)
• 3=f (6 sphériques)
• 4=g

Question 35

Principe d’exclusion de Pauli

Answer 35

Dans un atome donné, 2é ne peuvent pas être caractérisés par le même ensemble de nombres quantiques (n, l, ml et ms). s n’admettant que deux valeurs, une orbitale peut comporter au plus 2 électrons de spins opposés.

Question 36

Principe d’Aufbau (construction par empilement)

Answer 36

Selon ce principe, on assigne les électrons à des orbitales selon leur croissance énergétique, minimisant ainsi l’énergie totale de l’atome.

Question 37

Règle de Hund

Answer 37

La configuration électronique la plus stable (moindre énergie) est celle pour laquelle, dans un ensemble d’orbitales de même énergie, il y a le plus grand nombre d’électrons célibataires (non appariés). Ces électrons célibataires ont des spins parallèles.

Question 38

Électrons interne/de coeur

Answer 38

Électrons des couches internes, c’est-à-dire ceux du /gaz rare de la période précédente. Ils ne sont pas impliqués dans les réactions chimiques.

Question 39

Électrons périphériques (ou électrons de valence)

Answer 39

électrons des dernières couches électroniques (peuvent être sur plusieurs niveaux). Ils interviennent dans les réactions chimiques.

Question 40

Lanthanides

Answer 40

Éléments associés aux orbitales 4f.

Question 41

Actinides

Answer 41

Éléments associés aux orbitales 5f.

Question 42

Éléments diamagnétiques

Answer 42

Éléments ne possédant que des électrons appariés: ils ont une subtile répulsion par un champ magnétique.

Question 43

Éléments paramagnétiques

Answer 43

Éléments possédant un ou des électrons non appariés, causant ainsi une attraction par un champ magnétique.

Question 44

Rayon atomique

Answer 44

Ce qui fait la taille d’un atome. La taille d’un atome neutre est déterminé par ses électrons et leur rapport entre eux et le noyau atomique.

Question 45

Énergie d’ionisation

Answer 45

Énergie requise pour arracher un électron à l’état fondamental d’un atome ou d’un ion à l’état gazeux. I est toujours positive.

Question 46

Affinité électronique

Answer 46

Énergie impliquée lorsqu’un atome neutre ou un ion à l’état gazeux capte un électron. AE est toujours négative parce qu’un atome ou un ion libère de l’énergie quand il acquiert un électron.

Question 47

Électronégativité

Answer 47

Capacité d’attraction d’un atome envers les électrons de sa liaison avec un autre atome.