Examen Cahiers 3,4,5 Flashcards
Quelles sont les trois catégories du tableau périodique?
Métaux, non-métaux et métalloïdes
Quelles sont les propriétés de chacune des trois catégories du tableau?
Métaux: à gauche de l’escalier, brillants, malléables, bons conducteurs électriques et thermiques, réagissent avec les acides
Non-métaux: à droite de l’escalier, ternes, cassants, mauvais conducteurs électriques et thermiques
Métalloïdes: situés sur les côtes de l’escalier, cas intermédiaires, propriétés des non-métaux MAIS bons conducteurs électriques
La famille (colonne) de l’hydrogène
Gaz incolore de très faible masse volumique, très inflammable, sa combustion produit de l’eau, se comporte soit comme un alcalin, soit comme un halogène
La famille (colonne) des alcalins
Métaux mous de faible masse volumique, réagissent fortement avec les non-métaux et l’eau, forment des sels avec les non-métaux (halogènes), formes de l’eau avec des bases ou des alcalins
La famille (colonne) des alacalinoterreux
Propriétés semblables aux alcalins mais MOINS PRONONCÉES (métaux mous, faible masse volumique, réaction avec l’eau)
La famille (colonne) des halogènes
Très réactifs car se combinent facilement avec d’autres éléments, forment des sels avec les alcalins (halogènes=générateur de sel), forment des acides forts avec l’hydrogène, sont corrosifs et bactéricides
La famille (colonne) des gaz rares, nobles ou inertes
Gaz incolores à l’état naturel, émettent une couleur caractéristique lorsque soumis à un courant électrique, grande stabilité chimique —> ne fait pas de réaction
Quelles sont les trois règles de la configuration électronique des éléments?
- Les niveaux énergétiques (n) sont remplis en commençant par les plus proches du noyau et ensuite, vers l’extérieur.
- Le nombre maximal d’électrons par niveau est déterminé par la relation suivante: 2n2 (2 fois le numéro de la couche à la deux) soit couche un: 2 é-, couche 2: 8 é-,
couche 3: 18 é-, couche 4: 32 é- - Il ne peut pas y avoir plus de 8 électrons sur la dernière couche électronique. Tout électron excédentaire doit être repoussé sur une autre couche électronique c’est la RÈGLE DE L’OCTET.
Qu’est-ce que la ligne de l’élément nous donne?
La période nous donne le nombre de couches électroniques de l’élément
Qu’est-ce que la colonne de l’élément nous donne?
La famille nous donne le nombre d’électrons de valence de l’élément
Qu’est-ce que les éléments d’une même famille chimique partagent-ils?
Les mêmes propriétés chimiques
Quelle est l’exception de l’hélium?
L’Hélium ou He ou 2 n’a que 2 électrons de valence malgré sont appartenance à la famille huit car il a les mêmes propriétés chimique que ces gaz. Il est de numéro atomique 2 et n’a donc pas le choix de les avoir sur sa dernière couche.
Notation de Lewis: à quoi ressemble t’elle? À quoi sert t’elle? Note importante
Le symbole de l’élément avec des points représentants ses électrons de valence placés en forme de carré autour de celui-ci.
Elle sert à représenter le nombre d’électrons de valence de l’élément et donc son nombre de liaisons*
*le nombre d’électrons de valence seul (pas en duet) sur un côté du symbole de l’élément = le nombre de liaisons chimiques que l’élément peut faire.
**pour les liaisons IONIQUES ne pas oublier le charge de l’atome (nombre de liaisons)
Comment déterminé le nombre de liaisons qu’un élément peut faire? 2
- Par la notation de Lewis (méthode longue)
- Pour les métaux ou à gauche de l’escalier, c’est le numéro de famille qui = au nombre de liaisons
Et pour les non métaux ou à droite de l’escalier, c’est 8 - le numéro de famille qui = au nombre de liaisons
Quelles sont les définitions de ces deux propriétés: rayon atomique et énergie d’ionisation
Le rayon atomique: le rayon atomique fait référence à la grosseur des atomes. Le rayon est donc la moitié du diamètre d’un atome sphérique.
Énergie d’ionisation: c’est l’énergie nécessaire pour enlever un électron de valence à un élément
Analyse des deux propriétés suivantes: rayon atomique et énergie d’ionisation dans les périodes et les familles
Généralement, à l’intérieur d’une période: lorsque le numéro atomique augmente (de gauche à droite):
- les propriété métalliques augmentent puis diminuent
- la rayon atomique diminue (plus le numéro atomique augmente, plus la charge positive d’attraction aussi, attirant les électrons plus proche du noyau)
- l’énergie d’ionisation augmente (plus le numéro atomique augmente, plus la charge positive d’attraction aussi, rendant les électrons plus difficiles à arracher)
À l’intérieur d’une famille: lorsque le numéro atomique augmente (de haut en bas):
- le rayon atomique augment (quand le numéro atomique augmente, on saute une période et on gagne alors une nouvelle couche électronique)
-l’énergie d’ionisation diminue (plus un atome a d’orbites / de couches électroniques plus ses électrons de valence sont loin de leur noyau et donc de la charge positive attractive, rendant les électrons de valence plus faciles à arracher
-la réactivité chimique augmente pour les alcalins et alcalinoterreux mais diminue pour les halogènes
Qu’est-ce que l’électronégativité?
C’est la capacité d’un noyau d’un élément à attirer vers lui les électrons de valence d’un autre élément au moment de la formation d’une liaison chimique.
Qu’est-ce qu’un ion?
Atome qui n’est pas neutre
Qu’est-ce qu’un cation et un anion?
Cation: ion positif (qui doit perdre des électrons pour être neutre) donneur - à gauche de l’escalier - nombre de liaisons: (alcalins 1+, alcalinoterreux 2+, famille du bore 3+, famille du carbone 4+, famille de l’azote 5+, famille de l’oxygène 6+)
Anion: ion négatif (qui doit gagner des électrons pour être neutre) receveur - à droite de l’escalier - nombre de liaisons: (hydrogène 1-, gaz inertes 0, halogènes 1-,
famille de l’oxygène 2-, famille de l’azote 3-, famille du carbone 4-, famille du bore (bore) 5-)
Qu’est-ce qu’un lien covalent et un lien ionique?
Covalent: une liaison chimique entre deux non-métaux (Lewis: boites, Structurale: tirets)
Ionique: une liaison chimique entre un métal et un non-métal (Lewis: flèches, Structurales: tirets)
Qu’est-ce qu’un lien covalent et un lien ionique?
Covalent: une liaison chimique entre deux non-métaux (Lewis: boites partage d’électrons, Structurale: tirets)
Ionique: une liaison chimique entre un métal (donneur) et un non-métal (receveur) (Lewis: flèches transfert d’électrons, Structurales: tirets) la formule moléculaire s’écrit avec le métal en premier
Comment déterminer la FORMULE MOLÉCULAIRE d’un composé binaire en 4 étapes?
- Déterminer le nombre de liaisons que fait chaque atome.
- Trouver le PPCM (plus petit commun multiple)
- Diviser le PPCM par le nombre de liaisons pour chaque atome. Ceci donnera le nombre d’atomes de chaque élément dans la molécule.
- Écrire la formule en plaçant le métal ou l’atome le moins électronégatif (plus loin des gaz inertes) en premier.
Ex: entre Na et O Na fait 1 liaison (famille 1) O fait deux liaisons (8-6=2)
PPCM: 2 2/1=2 Na 2/2=1 O
Réponse: Na2O
Comment déterminer le NOMBRE DE LIAISONS d’un MÉTAL DE TRANSITION à partir d’une molécule binaire en 4 étapes?
- Déterminer le nombre de liaisons que fait l’atome non-métallique.
- Trouver le PPCM en multipliant le nombre de liaisons du non-métal par son indice.
- Diviser le PPCM par l’indice du métal de transition.
- La réponse donnera le nombre de liaisons que fait le métal de transition.
Ex: FeCl3 Fe: ?L Cl: 1L PPCM: 1 x 3 = 3
Nombre de liaisons du fer : PPCM / indice du fer = 3 / 1 = 3L
Fer 3L —> Fe 3+
La nomenclature chimique: nommé les préfixes de un à dix.
- Mono (juste pour monoxyde de carbone) 2. Di 3. Tri 4. Tétra 5. Penta
- Hexagone 7. Hepta 8. Octa 9. Nona 10. Déca
