Examen 2 Flashcards
1
Q
La formation des stalactites est une réaction
A
Réversible
2
Q
Comment se forment les stalactites
A
Les stalactites se forment à la suite de la cristallisation dans l’air d’une solution de carbonate de calcium. Dans un premier temps, le CaCO3 se dissout dans l’eau grâce au CO2 dissout. Il se transforme ainsi en bicarbonate de calcium (réaction directe). Cette solution s’écoule dans les fissures d’une grotte et tombe goutte à goutte. Se faisant le CO2 s’évapore ce qui pousse la réaction inverse selon Le Châtelier. Ainsi, le CaCO3 solide cristallise et forme ainsi des pics rocheux caractéristiques.
3
Q
A
4
Q
Qu’est-ce que l’équilibre chimique
A
Une réaction dite à l’équilibre est une réaction chimique réversible. Elle peut se faire dans les deux sens. On la représente avec la flèche d’équilibre.
5
Q
La réaction va vers la droite =
A
Réaction directe
6
Q
La réaction va vers la gauche =
A
Réaction inverse
7
Q
Vrai ou faux: toutes les réactions ne sont pas réversibles.
A
Vrai. Certaines sont irréversibles et n’ont qu’une flèche qui va dans un sens. Ex; les électrolytes forts = une flèche, électrolytes faibles = doubles flèches
8
Q
Quand l’équilibre est atteint
A
L’équilibre chimique est atteint lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à celle de la réaction inverse.
9
Q
Qu’est-ce que le caractère dynamique de l’équilibre chimique
A
La transformation chimique a lieu continuellement. La réaction inverse et directe se font continuellement à la même vitesse (elle n’arrête pas), donc quand l’équilibre est atteint ça bouge continuellement et à la même vitesse (les concentrations restent les memes)
10
Q
Qu’est-ce que le caractère stationnaire de l’équilibre chimique
A
La concentration des réactifs et celle des produits sont constantes
11
Q
Qu’elles sont les deux personnalités de l’équilibre
A
Le caractère dynamique et le caractère stationnaire
12
Q
A
13
Q
Les concentrations à l’équilibre sont réliées ensemble grâce à une constante d’
A
à une constante d’équilibre (K)
14
Q
A
15
Q
De façon générale; aA + bB double flèche cC + dD. Comment on isole la constance K
A
16
Q
Qu’est-ce que l’équilibre homogène
A
Toutes les espèces sont dans la même phase (aq) ou (g)
17
Q
Dans les calculs de la constante d’équilibre on ne met pas
A
Les unités pour le calcul des constantes d’équilibres, car les unités (mol/L) ne s’annulent pas
18
Q
Voici cette formule, comment on écrit Kc et Kp
A
19
Q
Qu’est-ce que Kc
A
La constante d’équilibre par rapport aux concentrations
20
Q
Qu’est-ce que Kp
A
La constante d’équilibre par rapport aux pressions
21
Q
Comment passer de Kc à Kp ou l’inverse
A
Il faut relier la pression à la concentration d’après la loi des gaz parfaits (pV=nRT).
1. Substitution dans l’expression de Kc (ou Kp)
2. Remplacer p dans Kp par p=[ ]RT
22
Q
Comment passer de Kc à Kp ou l’inverse exemple pour
A
Il faut connaître la température
23
Q
Qu’est-ce que l’équilibre hétérogène
A
- Toutes les espèces ne sont PAS dans la même phase
- Dans l’expression de K, considérer uniquement les espèces en phase (aq) et (g).
- Ne pas considérer les solides purs (s) et les liquides purs (l)
24
Q
Qu’est-ce que la constante d’équilibre de la réaction inverse
A
Il s’agit de la réciproque de la constante directe
25
Comment interpréter un grand Kc et un petit K’c
26
Comment calculer les concentrations à l’équilibre
1. Prédire le sens de la réaction selon le quotient réactionnel
2. Compléter un bilan réactionnel avec les données fournies
3. Exprimer la constante d’équilibre et y remplacer les valeurs inconnues
4. Isoler le x et résoudre (équations de 2e degré)
5. Répondre à la question
6. Vérification possible
27
Comment prédire le sens de la réaction selon le quotient réactionnel (Q)
Comparaison à la valeur de Kc.
- Si Qc plus grand que Kc; la concentration des [produits] est trop grande, la réaction inverse sera favorisée
- Qc = Kc ; le système est à l’équilibre, aucune réaction n’est favorisée plus que l’autre (on ne calcule rien dans ce cas-ci, car il n’y a aucun déséquilibre)
- Qc plus petit que Kc; la concentration des [produits] est trop petite, le système en génère en favorisant la réaction directe.
28
Comment effectuer la vérification possible
29
Qu’est-ce que le principe de Le Chatelier
Selon le principe de Le Chatelier, lorsqu’un système à l’équilibre est soumis à une contrainte, celui-ci s’oppose en favorisant la réaction qui diminue l’effet de cette contrainte
30
Les principes de Le Chatelier fait varier les gazs et les solutions aqueuses, mais
Leur variation affecter la production des solides et des liquides tout dépendant où il se trouve dans l’équation chimique (produits ou réactifs)
31
Les types de contraintes de Le Chatelier
Concentration
Pression, volume
Température
32
Si la réaction est non-réversible le principe de Le Chatelier
Ne s’applique pas (parce que le système n’est pas à l’équilibre)
33
Effet sur la concentration. Lors d’une diminution de concentration
D’une espèce (nommer l’espèce) à l’équilibre, le système cherche à augmenter la concentration de l’espèce en favorisant la réaction qui en génère (mentionner si c’est la réaction directe ou inverse), jusqu’à ce que la constante K soit de nouveau respectée.
34
Effet sur la concentration. Lors d’une augmentation de concentration
D’une espèce (nommer l’espèce) à l’équilibre, le système cherche à diminuer la concentration de l’espèce en favorisant la réaction qui en consomme (mentionner si c’est la réaction directe ou inverse), jusqu’à ce que la constante K soit de nouveau respectée.
35
Effet de la concentration sur liquide pur et solide pur
ATTENTION, les espèces liquides purs et solides purs ne font pas partie de la constante d’équilibre, donc ils n’affectent pas l’équilibre
36
Pour effet de la concentration K’c= , car
Kc, car le nouvel état d’équilibre va être caractérisé par la même constante d’équilibre, donc au final ils vont atteindre les memes proportions, mais la les chiffres de [ ] ne seront plus les mêmes, donc les nouvelles concentrations réagissent pour donner le même Kc (sans que les concentrations initiales et finales soient les mêmes)
37
38
Effet de la pression. Lors d’une diminution de pression
Lors d’une diminution de pression d’une espèce (du système) à l’équilibre, le système chercher à augmenter la pression du système en favorisant la réaction qui génère le plus de moles de gaz (préciser si c’est la réaction directe ou inverse), jusqu’à ce que la constante K soit de nouveau respectée
39
Effet de la pression. Lors d’une augmentation de pression
Lors d’une augmentation de pression d’une espèce (du système) à l’équilibre, le système chercher à diminuer la pression du système, en favorisant la réaction qui génère le moins de moles de gaz(préciser si c’est la réaction inverse ou la réaction directe), jusqu’à ce que la constante K soit de nouveau respectée
40
Il se pourrait que l’équilibre ne soit pas déplacé ?Comment?
Si le nb de moles de gaz est égal des 2 côtés de la réaction, l’équilibre n’est PAS déplacé. Effectivement, le système ne peut s’opposer à la contrainte
41
Effet du volume. Une diminution de volume,
Une diminution du volume, est en fait une augmentation de pression, alors le système cherche à diminuer la pression du système, en favorisant la réaction qui génère le moins de moles de gaz (préciser si c’est la réaction directe ou la réaction inverse), jusqu’à ce que la constante K soit de nouveau respectée.
42
Effet du volume. Une augmentation de volume,
Une augmentation du volume, est en fait une diminution de pression, alors le système cherche à augmenter la pression du système, en favorisant la réaction qui génère le plus de moles de gaz (préciser si c’est la réaction directe ou la réaction inverse), jusqu’à ce que la constante K soit de nouveau respectée.
43
Il se pourrait que l’équilibre ne soit pas déplacé ? Comment ?
Si le nb de moles de gaz est égal des 2 côtés de la réaction, l’équilibre n’est PAS déplacé. Effectivement, le système ne peut s’opposer à la contrainte
44
Effet de la température. Lors d’une diminution de température … Lors d’une augmentation
Lors d’une diminution de température d’un système à l’équilibre, le système cherche à augmenter la température, en favorisant la réaction exothermique qui en libère (préciser si c’est la réaction directe ou la réaction inverse). Le nouvel état d’équilibre sera caractérisé par une nouvelle constante K’ à la nouvelle température. Il est possible de prédire si la nouvelle K’ sera plus grande ou plus petite qu’avant.
Lors d’une augmentation de température d’un système à l’équilibre, le système cherche à diminuer la température, en favorisant la réaction endothermique qui en absorbe (préciser si c’est la réaction directe ou la réaction inverse). Le nouvel état d’équilibre sera caractérisé par une nouvelle constante K’ à la nouvelle température. Il est possible de prédire si la nouvelle K’ sera plus grande ou plus petite qu’avant.
Il faut analyser pour chaque cas:
Réaction directe favorisée: plus de produits, K’c (dépend de la température) plus grand que Kc
Réaction inverse favorisée: moins de produits, K’c (dépend de la température) plus petit que Kc.
Ce sera la même chose dans le cas de Kp, ce qui est vrai pour Kc l’est également pour Kp.
45
K’c=Kc
Pour la contrainte de la concentration, la pression et le volume
46
Réaction endothermique
Variation d’enthalpie positive
47
Réaction exothermique
Variation d’enthalpie est négatif
48
49
L’acidification des océans est un enjeu environnemental causé
Par l’augmentation du CO2 dans l’atmosphère
50
Le CO2 de l’air se dissout dans l’eau pour former
De l’acide carbonique
51
L’acide carbonique est
Une acide faible qui se dissocie partiellement en ions H3O+ dans l’eau, ce qui la rend plus acide
52
L’acidification nuit à la
Croissance des coraux et mollusques car elle diminue la disponibilité des ions CO3 2- dont ces espèces ont besoin pour fabriquer leur exosquelette.
53
Qu’est-ce qu’un acide selon Arrhénius
Substance qui libère des ions H+ : HCl (aq) -» H+ (aq) + Cl- (aq)
Le HCL est une acide fort donc non-réversible (une flèche)
H+ est le caractère acide
54
Qu’est-ce qu’une base pour Arrhénius
Substance qui libère des ions OH- : NaOH (aq) -» Na+ (aq) + OH- (aq)
NaOH est une base forte donc non-réversible (une flèche)
OH- est le caractère basique
55
Qu’est-ce qu’un acide selon Bronsted-Lowry
Substance qui donne des ions H+ : HCl (aq) -» H+(aq) + Cl- (aq).
La définition de l’acide est la même que Arrhénius
56
57
Géométrie tétraédrique
58
Comment on appel H3O+
Forme réelle de l’ion H+ dans l’eau ion oxonium
59
À quoi ressemblerait la constance Ka de cette formule
Le H2O ne ferait pas partie de la constante, car en phase liquide
60
Les acides sont très souvent des
Molécules
61
Les bases peuvent être des
Molécules ou des composés ioniques
62
Qu’est-ce que les polyacides
Un composé qui peut libérer un ou plusieurs ions H+
63
Monoacide
Libère 1 H+ par unité (par composé)
64
Diacide
Libère 2 H+ par unité comme le H2CO3 (polyacide)
65
Triacide
H3PO4, libère 3 H+ par unité (polyacide)
66
H2SO4 (acide sulfurique) à combien d’ionisation et décrire chaqu’une d’elle
67
H2SO4 peut-il exister dans l’eau
Non, il ne peut jamais exister en solution aqueuse, car il se défait complètement en ions
68
Le H2SO4 fait quel type de dissociation
Des dissociations acides, car le produit de la dissociation est H3O+ donc le réactif était un acide.
Première dissociation acide fort flèche simple
La deuxième ionisation flèche double car acide faible
69
Qu’est-ce qu’une base selon Bronsted-Lowry
Composé qui génère des ions OH- en acceptant un proton (H+) de l’eau
70
Explique comment de dissocie l’ammoniac dans l’eau
71
NH3 =
Composé moléculaire
72
Quel est le caractère basique de cette dissociation
Le OH-
73
Le caractère basique de l’ammoniac peut seulement
Être exprimé en présence d’eau
74
L’ammoniac génère des ions OH- (aq) en solution grâce
À son acceptation d’un proton (H+) de l’eau
75
Dites si les espèces suivantes sont des bases ou des acides de Bronsted-Lowry: HBr
Il y a un H ionisable donc c’est un acide
76
Dites si les espèces suivantes sont des bases ou des acides de Bronsted-Lowry; NO 2-
Il n’y a pas de H et il a la capacité d’arracher (car il a un oxygène avec un doublet de trop, donc ça va le balancer d’aller chercher un H+ à l’eau) un H+ à l’eau donc c’est une base. (Cette substance est basique à cause du O-, car il est plus dominant que le N doublet libre)
77
Dites si les espèces suivantes sont des bases ou des acides de Bronsted-Lowry: HCO3 -
H ionisable = acide
La capacité d’arracher H+ de l’eau = base
Cela est un amphotère, caractère basique et caractère acide. (Constante d’acidité et une constante de basicité), un de ses deux caractères va être plus fort, celui qui a la plus grande constante va générer plus d’ions en solution et il sera responsable du pH.
Les substance qui, comme l’eau, peuvent à la fois se comporter comme des acides ou des bases sont des substances amphotères (manuel p.152 et 156)
78
Estce qu’on peut mettre du NO2 - comme ça dans l’eau
On ne peut pas mettre du NO2 - comme ça dans l’eau, ça veut dire qu’au départ on a peut-être mis un sel (ex; NaNO2) dans l’eau. NaNO2 est un composé neutre qui va se dissocier complètement en ions et dont l’un des ions à un caractère basique (NO2 -)
79
Comment on peut reconnaître un acide
Possède H ionisable (donc un H polaire, pas un H avec un carbone)
80
Comment reconnaître une base
- possède OH en elle
- Accepte H+ de l’eau, ce qui génère des OH- en solution)
- N avec un doublet libre (à cause de son doublets l’azote à la capacité d’aller chercher un H+)
- O- (si le O n’est pas négatif ça ne sera pas tant une bonne base, sil n’est pas négatif il ne pourra pas avoir un octet étendu (s’il n’a pas le négatif, il pourra pas aller chercher le H) O doublet négatif = donne une très bonne base)
Pour que ce soit une base il faut qu’elle aille au moins une de ces caractéristiques.
81
Dissociation d’un acide dans l’eau
Un acide libère un H+ qui, en solution aqueuse, se lie immédiatement avec une molécule d’eau pour former l’ion oxonium H3O+
Le «reste de l’acide» s’appelle base conjugée
82
Dissociation d’une base dans l’eau
- Une base peut libérer OH- parce qu’elle l’a en elle. Quand c’est une base forte ions «acide» est un ion spectateur (il ne fait rien)
- Une base peut générer OH- parce qu’elle arrache un H+ de l’eau, laissant l’eau devenir OH-. Libération d’un acide conjugué (parce que c’est une base faible)
Une base qui a gagné un proton est maintenant un acide conjugué.
83
84
OH-
Ion hydroxyde
85
L’eau se dissocie
Partiellement (auto-ionisation de l’eau)
86
Forme correcte d’écrire l’équation de l’eau
87
Kc de l’eau
88
Keau=1,0x10^-14, qu’est-ce que ça veut dire
L’eau ne se dissocie pas tant, mais elle régule les pH —» 1,0x10^-14=[OH-][H3O+]
89
Keau est aussi appelé
Constante du produit ionique de l’eau
90
Le relation …. Est vrai pour
Relation vraie pour toutes les solutions à 25 degré Celsius
91
pH =
Potentiel hydrogène
92
Le pH est relier à [H3O+] par
Un logarithme négatif de la concentration d’ions H3O+ pH=-log[H3O+], façon purement mathématique d’exprimer la [ions H3O+]
93
pH = -log[H3O+] peut aussi s’écrire
10^-pH=[H3O+]
94
Inférieur à 7
Acide
95
7
Neutre
96
Supérieur à 7
Basique
97
pH + pOH =
14
98
Acide fort =
Électrolytes fort qui se dissocie complètement dans l’eau (processus pratique irréversible = flèche simple), Ka très grand
99
Acide faible =
Électrolyte faible qui se dissocie partiellement dans l’eau. Les espèces dissociées sont en équilibre avec l’acide non dissocié, flèche double, Ka plus petit que 100
100
Base forte =
Électrolyte fort qui se dissocie complètement dans l’eau. Processus pratiquement irréversible (flèche simple), Kb très grand
101
Base faible =
Électrolyte faible qui se dissocie partiellement dans l’eau. Les espèces dissociées sont en équilibre avec la base non dissociée (flèche double), Kb plus petit que 100
102
Relation entre les constantes K d’espèces conjuguées
KaKb=Keau, donc si on connaît Ka d’un acide, on peut calculer par soi-même la constante Kb de sa base conjuguée.
103
Méthode qu’est-ce qu’on met dans: espèces déposées
- écrire les formules chimiques des espèces déposées
- Écrire la force de l’électrolyse (fort, faible) consulter l’annexe
104
Méthode qu’est-ce qu’on met dans: espèces réelles
- dissocier les électrolytes forts et écrire la forme réelle des ions présents
- les électrolytes faibles restent sous forme moléculaire (non-dissociée)
- calculer la concentration initiale (mol/L)
105
Méthode qu’est-ce qu’on met dans: ; Banque de réactions d’équilibres acido-basique en jeu
Pour chaque espèce réelle
- écrire toute l’équation de dissociation des acides et bases faibles (double flèche) Ka=…
- écrire l’équilibre de l’eau
On ne veut jamais de flèches simples à cette étape.
Si Amphotère, il va y avoir les deux réactions (de la base et de l’acide)
106
Méthode qu’est-ce qu’on met dans: équilibre prédominant (choix)
parmi les équilibres possibles, repérer celui dont la constante K est la plus élevée. Celui-ci est l’équilibre prédominant sur le pH
107
Méthode qu’est-ce qu’on met dans: résolution de l’équilibre prédominant
- résoudre l’équilibre prédominant en remplaçant les concentrations initiales des réactifs et des produits (*attention, il est possible qu’à l’état initial, il y ait déjà la présence de certains produits. Il faut bien sur, les considérer dans la résolution de l’équilibre.)
- Résolutoire de 2e degré
- approximation possible ?
108
Pour les espèces déposées et les espèces réelles ont doit toujours vérifier
Les deux colonnes acides ou basiques parce qu’une substance peut être les deux (surtout s’il a les caractéristiques des acides ET ceux des bases). S’il y a les deux il va y avoir une compétition entre Kb et Ka, celui qui a la K le plus élevé gagne. On doit faire les deux possibilités de dissociation (acide ou basique) dans la banque de réactions acido-basiques
109
Les espèces conjuguées des acides forts =
Des ions spectateur en tant que base (donc ils ne sont pas basique; leur caractère de base est inexistant)
110
Définition ion spectateur
Veut dire que son caractère, soit basique ou acide, est inexistant
111
Pour les bases fortes dont le Kb est très grand
Leur contre-ions est spectateur en tant qu’acide
112
Dans la banque de réactions acido-basiques ont écrit les réactions à
L’équilibre
113
Il faut encadrer le choix de
K (Ka,Kb,Keau)
114
Si on a H2CO3 est-ce qu’on met ses deux ionisations dans la banque de réactions acido-basiques
Non, on ne met pas les 2 ionisations du H2CO3 parce que la deuxième dépend de la première (elle se dissocie après la première), donc son Ka ne sera jamais plus grand que le Ka de la première ionisation
115
Vérification de la validité de l’approximation
Est-ce que x vaut-il moins de 5% de la valeur de laquelle il a été soustrait ? Si oui = négligeable, si non= non-négligeable
116
Pour le pH on garde
2 CS après la virgule
117
Critères pour une approximation réussie
Un électrolyte qui se dissocie peu. Alors la quantité dissocié est NÉGLIGEABLE PAR RAPPORT à un électrolyte non dissocié
118
119
Le Kp c’est juste pour les
Gazs, ce n’est pas pour les solutions aqueuses
120
Comment on peut avoir le caractère dynamique (les réactions qui se font à la même vitesse) si Kc est beaucoup plus grand que K’c
À un moment donné, ça l’a été vite d’un côté jusqu’à atteindre un certain ralentissement, à cause qu’il y a beaucoup de produits, on va vouloir former des réactifs donc les vitesses vont s’équilibrer
121
Un amphotère est
Un acide et une base en même temps (pour l’équilibre on choisit la réaction qui va plus vite que l’autre c’est-à-dire qui à le plus grand Ka ou Kb
122
Si on a un Kc très grand et un K’c très petit comment un équilibre peut se faire ?
Plus le K est grand plus on se rapproche d’une réaction irréversible. Cependant, quand ex: K est plus grand que le K’ il y a un équilibre, mais vraiment plus dans un sens que dans l’autre. Donc, il y aura beaucoup plus de produits former que de réactifs.
123
Si on a une équation chimique et que c’est toutes des solides ou des liquides, on ne peut pas dire
Qu’il y a une équilibre homogène, car il n’y a pas d’équilibre
124
Est-ce qu’il se pourrait que l’équilibre ne soit pas déplacé si on a seulement des solutions aqueuses ?
Oui, si la réaction est athermique (variation d’enthalpie = 0) alors l’équilibre ne bougerait pas. Si les ratios entre les produits et les réactifs est le même de chaque côté et qu’on augmente la température du système alors là rien ne se produit
125
Les contraintes pour les solutions aqueuses
Concentration et température
126
Pour l’équilibre Kc ou Kp le K est
Majuscule
127
128
On utilise Qc pour
Déterminer le sens de la réaction
129
Résumé Le Châtelier, contrainte: la concentration
Réaction du système:
Favoriser réaction : - qui consomme l’espèce
- qui génère l’espèce
Effet sur Kc= aucun
130
Résumé Le Châtelier, contrainte: la pression et le volume
Réaction du système:
Favoriser réaction : - qui génère le plus de moles
de GAZ
- qui génère le moins de
moles de GAZ
Effet sur Kc= aucun
131
Résumé Le Châtelier, contrainte: la température
Réaction du système:
Favoriser réaction : - qui consomme chaleur
(endo)
- qui génère chaleur (exo)
Effet sur Kc= Kc modifié
132
133
Qu’est-ce qu’un sel
Un composé ionique, électrolytes forts qui se dissocient complètement en solution
134
Si on a du 2Na+ est-ce qu’on peut dire Na2 +
NON, ABSOLUMENT PAS
135
1er cas des sels: les ions sont les espèces conjugées d’acide fort ou de base forte.
Ceux-ci sont des ions spectateurs (on un caractère acide ou base conjugé extrêmement faible, inexistant)
136
Donné exemple du premier cas pour les sels
Na+ + H2O —» Rien
Cl- + H2O —» (pas) HCl + OH- (non, car HCl est un acide fort qui se dissocie complètement et ne subsiste pas en solution)
137
138
Donné exemple; espèces conjuguées d’acides forts et bases fortes (ions spectateurs) et des caractéristiques
Na+, Ca 2+, Cl-, Br-, NO3 -
- ces ions ne s’hydrolysent pas (ne peuvent pas former d’ions avec l’eau)
- ils mènent à des solutions neutres, car ils n’ont pas de caractère acide ou basique
139
2ème cas des sels; Espèces conjuguées d’un acide faible
L’espèce conjuguée d’un acide faible est une base faible.
L’espèce conjuguée d’une base faible est un acide faible
140
Comment on peut reconnaître un sel:
- il ne se retrouvera pas dans l’annexe, car le sel ne s’agit pas d’un acide ou d’une base
- Il s’agit d’un composé formé d’un anion et d’un cation
- Le cation et/ou l’anion sont des espèces conjuguées et apparaissent dans l’annexe
141
Quoi faire en présence d’un sel pour résoudre un problème ?
Espèces déposées: écrire la formule du sel déposé (sel fort)
Espèces réelles: puisque tous les sels sont forts, les espèces réelles sont les ions dissociés.
Rechercher les espèces réelles dans l’annexe pour en découvrir sa nature
Banque de réactions: écrire toutes les équations de caractère acide et basique des espèces réelles
Choix de l’équilibre prédominant: aucun changement à partir de cette étape de la procédure.
142
%m/m (pourcentage massique)
= (masse soluté (g)/ masse solution (g))x 100
143
% m/V (pourcentage masse/volume)
= (masse soluté (g) / Volume de la solution (mL))x 100
144
% V/V (pourcentage volume/volume)
= (Volume du soluté (mL) / Volume de la solution (mL)) x 100
145
Concentration molaire volumique
C= n soluté (mol) / Volume solution (L)
146
Molalité
m= n soluté (mol) / masse solvant (Kg)
147
Partie par million (ppm)
1 ppm = 1 particule de soluté / 1 million de particule de solution = 1 volume de soluté / 1x10^6 volume de particule de solution
1 ppm = 1 masse de soluté / 1x10^6 de masse de solution
Permet de décrire des solutions très diluées:
- environnement
- alimentaire
- dose létale
148
Masse volumique
p (rho)= masse de l’échantillon (g) / Volume échantillon (mL)
Erreur fréquente
p pas = toujours à 1 g/mL
149
La dilution
C1V1=C2V2
Un volume prélevé (V1) d’une solution mère (c1) contient une quantité de soluté, qui est par la suite dilué (dispersé) dans un volume de solution fille (V2). C2 est plus faible que C1
Mol prélevé = mol dilué
150
151
L’eau est un
Amphotère,car H ionisable et elle possède OH en elle
152
153
Si on a un Kc très grand et un K’c très petit comment un équilibre peut se faire ?
La réaction directe va aller très vite jusqu’à atteindre les concentrations qui vont respecter le Kc. Donc, jusqu’à temps que ça atteigne oui ça va plus vite, mais quand les concentrations sont atteintes ça va ralentir. Si Kc très grand les concentrations des produits sont grandes et ceux des réactifs sont petites, mais à un moment les concentrations ne changeront plus, donc la ça va aller à la même vitesse. Mais oui la concentration des produits va être élevées par rapport à celle des réactifs, mais Kc et K’c seront respectés. Si Kc est grand c’est que initialement beaucoup de réactifs vont se convertir en produit et quand l’équilibre est atteint les concentrations ne change plus
154
Plus le Ka et le Kb sont grands
Plus il y a d’ions en solution
155
156
Si on a Ba(OH)2 on écrit quoi dans espèces réelles
Ba 2+ et OH- (mais si concentration on double le chiffre pour OH-)
157
Faire méthode juste si
Acide, base ou sel fort
158
Celsius —» Kelvins
Degré +273,00
159
