Examen 1 Composé Chimique De Base Flashcards
Pourquoi l’eau est une substance polaire
Globalement neutre 2 Atomes H + et O charge 2-
Mais polaire en raison de sa structure moléculaire
Combien de liaisons hydrogène que chaque molécule forme avec molécules avoisinantes
Sa Polarité lui permet de faire des liaisons hydrogènes avec max de 4 molécules avoisinantes
Quelles sont les 5 grandes propriétés de l’eau
- Pouvoir de cohésion et tension superficielle élevée
- Chaleur spécifique élevée (capacité thermique massique)
- Chaleur de vaporisation élevée
- Dilatation lors du passage de l’état liquide à l’état solide
- Efficacité comme solvant
Exemple pour le Pouvoir de cohésion et tension superficielle élevée
Moustique sur l’eau ne coule pas
Exemple pour la Chaleur spécifique élevée (capacité thermique massique)
Augmentation de la stabilité de la température des milieux riches en eau
Exemple pour Chaleur de vaporisation élevée
-L’évaporation de la sueur ( éliminer bcp de chaleur (énergie))
- L’évapotranspiration via les stomates ( éliminer bcp de chaleur (énergie))
Exemple pour Dilatation lors du passage de l’état liquide à l’état solide
L,hiver ; eau conservent distances les unes des autres et devient glace, masse volumique plus petite que l’eau donc flotte à la surface
Exemple pour l’efficacité comme solvant
Sand des mammifères
Sève des végétaux
Capacité thermique massique de l’eau
4,184J ( ou une calorie)
La chaleur de vaporisation de l’eau
2,26kJ , il faut bcp d’énergie pour briser les ponts H et vaporiser l’eau
Nommer les principaux minéraux essentiels aux vivants
- Le calcium
-Le fer
-Le chlore
-Le sodium
-Le potassium
-L’ion
-Le phosphore
-L’azote
Importance du calcium et du fer
Calcium: Important dans la formation des os et des dents, aussi dans coagulation sanguine et transmission nerveuse. Sa carence cause ostéoporose chez femmes
Fer; Important sert a véhiculer les gaz respiratoires, sa carence amène l’anémie
Importance du Chlore, du sodium et du potassium
Chlore; Ion essentiel au maintien de l’équilibre hydrique
Sodium: Ion essentiel maintien équilibre hydrique et bon déroulement des mécanismes d’actions des nerfs et des muscles
Potassium: Ion essentiel impliqué dans des mécanismes nerveux et musculaires
Ion et fluides du chlore, sodium et potassium
Chlore: (Cl-) principal ion négatif des fluides extracellulaires
Sodium : (Na+) principal ion positif des fluides extracellulaires
Potassium: (K+) principal ion positif des fluides intracellulaires
Importance iode
Constituant essentiel des hormones thyroïdiennes, présents dans des produits de la mer et ajouté sel de table pour
Importance : prévenir carence qui cause hyperthyroïdie
Importance du phosphore
entre composition molécules organiques telles que ATP et acides nucléiques. ,Important dans la formation des os et des dents
Importance de l’azote
Éléments constituants protéines et acides nucléiques
Important: sa dégradation entraine production déchets azotés ( évacué par l’urine )
Nommer 6 atomes principaux que l’on retrouve dans des composés organiques
Phosphore, soufre, carbone, hydrogène, oxygène et azote
(P, S, C, H, O, N)
4 catégories principales des composés organiques
Glucides, lipides, protéines et acides nucléiques
Réaction de catabolisme observée par l’ajout de l’eau
Hydrolyse ( dégradation ou synthèse)
Réaction de déshydratation ( synthèse) est un processus pendant lequel…
Il y a libération d’une molécule d’eau quand deux monomères s’unissent pour former des polymères
Forme-fonction
La forme d’une molécule affecte directement sa fonction
Voir p.14
Monomère des glucides
Monosaccharides (sucres simples)
Ex; ribose (pentoses)
Glucose (glucide principal utilisé comme source d’énergie) , galactose, fructose (hexoses)
Dimère des glucides
Disaccharides
Ex: maltose, lactose, saccharose ( sucre de table ), cellobiose
Sources d’énergie
