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Chimie générale 1 > Examen 1 (chapitre 1,2,3) > Flashcards

Examen 1 (chapitre 1,2,3) Flashcards

1
Q

La chimie étudie quoi?

A

La structure de la matière et ses transformations.

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2
Q

Donne des exemples d’applications de la chimie:

A

Domaine alimentaire/agricole: développement d’engrais
Domaine médicale/pharmaceutique: mide au point de nouveaux médicaments
Domaines du génie: développement de nouvelles sources d’énergie, de matériaux etc.

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3
Q

Explique dans tes mots ce qui est la méthode scientifique.

A

-Favorise l’avancement de la science
-Une méthode basée sur l’observation, l’expérimentation et l’interprétation
-Méthode de travail utilisée dans toutes les sciences avec une approche systématique de recherche.

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4
Q

Décrit hypothèse

A

Tentative d’explication d’un phénomène observé qui sera confirmée ou infirmée par l’expérimentation.

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5
Q

Décrit loi avec exemples

A

Énoncé concis composé de mots ou de mathématiques, d’une relation entre des phénomènes. Cette relation est toujours la meme dans les memes conditions. ex: f=ma, conservation de la masse, PV=nRT…

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6
Q

Décrit théorie avec exemples

A

Énoncé de principes unificateurs qui permet d’expliquer un ensemble de phénomènes ou de lois formulées à partie de ces phénomènes. ex: Théorie du big bang, de la relativité, atomique, de l’évolution…

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7
Q

Combien de temps a pris pour confirmer et élaborer la théorie atomique?

A

Il a pris plus de 2000 ans pour élaborer ses principes fondamentaux.

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8
Q

décrit substances pure

A

Matière qui a une composition fixe et constante ainsi que des propriétés distinctes. ex: eau, or… composé et éléments

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8
Q

Décrit matière

A

Tout ce qui occupe un espace et qui a une massse

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9
Q

Décrit mélange

A

combinaison variable de deux ou plusieurs substances pures dans laquelle chaque substances garde son identité propre ex: lait, boisson gazeuse, eau de mer, air, bois…

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10
Q

Mélange homogène

A

composition est la meme dans tout le mélange
ex: sucre dans l’eau, lait, laiton (alliage de cuivre et de zinc)

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11
Q

Mélange hétérogène

A

composition n’est pas uniforme et peut varier d’une situation à l’autre
ex: sable, vinaigrette, poussière dans l’air…

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12
Q

Comment peuvent etre séparé les mélange, donne des exemples

A

Les constituants des mélanges peuvent etre séparés par des moyens physiques
ex: évaporation de l’eau pour récupérer le sucre, filtrer la poussière, aimant pour séparer la limaille de fer du sable

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13
Q

Élément

A

substance que des moyens chimiques ne peuvent décomposer en substance plus simple

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14
Q

Composé

A

substance formée d’atomes de deux ou plusieurs espèces d’éléments liés chimiquement dans des proportions définies

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15
Q

Comment séparer des constituants d’un composé

A

Pour séparer des constituants d’un composé, il faut utiliser des moyens chimiques.

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16
Q

Qu’est-ce qu’est les propriétés de la matière

A

-Une facon d’identifier ou de caractérisé la matiere
-propriétés chimiques ou physique

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17
Q

Propriétés physique

A

Peut etre mesurée ou observée sans que la composition ou la nature d’une substance soit modifiée
ex: glace en eau
ex: état de la matière(gaz, liquide, solide), couleur, masse volumique…

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18
Q

Propriété chimique

A

Peut etre observée lorsque la composition ou la nature d’une substance est modifié. Réactivité envers d’autres molécules ou atomes
ex: formation de rouille, inflammabilité, toxicité, corrosion du fer…

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19
Q

Solide

A

Les molécules rapprochées les unes des autres avec peu de liberté de mouvement. Elles sont placées de manières ordonnée.

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20
Q

Liquide

A

Les molécules sont plus éloignées les unes des autres et peuvent bouger librement.

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21
Q

Gaz

A

La distance entre les molécules d’un gaz est très grade comparativement à leur taille. Les molécules bougent très rapidement et sont disposées de manière désordonnée.

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22
Q

Changement de phase

A

Processus par lesquels une substance passe d’un état de la matière à un autre

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23
Q

Quels symboles pour le volume

A

SI: m3
plus pratique en chimie cm3 ou dm3
1L=1000ml-1000cm3=1dm3
1ml=1cm3

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24
Q

masse volumique

A

La masse volumique est un rapport entre la masse d’un objet et son volume. P dépend de la température, car en général le volume d’une substance augmente avec la température.
p=mv
solide et liquides: 1g/cm3 = 1g/ml = 1000kg/m3
gaz: 1g/L = 0,001g/ml

25
Q

Kelvin

A

Unité SI température
0K = -273,15 degré C
K=C+273,15

26
Q

Exactitude

A

Indique à quel point une mesure s’approche de la valeur réelle de la quantité mesurée

27
Q

Précision

A

Indique les limites à l’intérieur desquelles se situe la valeur d’une quantité mesurée. Elle fait référence à la similitude des différentes valeurs obtenues pour un meme échantillon.

28
Q

qui a fait la première formulation de théorie atomique et quand

A

Démocrite (460 av JC-370 av JC): formulation de première théorie atomique

29
Q

quels sont les trois lois pondérales de la chimie

A

-Loi de la conservation de la masse: la masse totale demeure la constante lors d’une réaction chimique(1789 Antoine de Lavoisier)
-Loi des proportions définies: la composition d’une substance chimique donnée est invariable, quelle qu’en soit la provenance(1801 Joseph Proust)
-Loi des proportions multiples: si deux éléments peuvent se combiner pour former plus d’un composé, les rapports des masses du premier qui s’unissent à une masse constante de l’autre sont entre eux dans un rapport de nombrs entiers simples (1808 John Dalton)

30
Q

Définie les principes de John Dalton

A

-La matière est formée de particules extremement petites et indivisibles appelées atomes.
-Les atomes d’un meme élément sont identiques quant à leur masse, leur dimension et leurs propriétés mais diffèrent des atomes d’un autre élément.
-Les composés chimiques sont le résultat de l’association d’atomes d’éléments différents selon des proportions définies; les atomes se combinent selon des rapports simples.
-Les réactions chimiques ne sont que des arrangements d’atomes, elles n’entrainent aucune modification des atomes eux-memes.

31
Q

Décris comment on découvre l’électron

A

Joseph John Thompson applique un champ électrique à l’expérience du rayonnement cathodique en dehors du faisceau du rayon. Le rayon fut dévié vers la plaque positive et Thompson conclut donc que ces rayons était formé de particules négative qui se nomment électrons et qu’ils étaient des constituants de toutes matière.
1897

32
Q

Qui a découvert le rapport charge électrique/masse

A

Thompson découvre que sous l’effet d’un champ électrique les électrons subissent une déviation proportionnelle à leur charge et inversement proportionelle à leur masse.
e/m=-1,76X10^8C/g

33
Q

Quel modèle de l’atome Thomson imagina?

A

Il imagine une sphère uniformément positive dans laquelle était dspersé les électrons. (plum pudding/pain aux raisins)

33
Q

Quel deux autres découvertes mena le rayonnement cahodique?

A

-Découverte des rayons X par Wilhem Rontgen en 1895
Rayonnement de haute énergie émis pas les rayonemment cathodiques sur du verre et du métal.
-Découverte de la radioactivité de certains éléments par Antoine Henri Becquerel
Émission spontanée de particules ou de radiation.
Trois types de radiation découvertes par les travaux de Becquerel, Pierre et Marie Curie, Ernest Rutherford et Paul Villard: les rayons alpha, beta et gamma

33
Q

Rayon alpha

A

-Charge positive
-Ion He2+

33
Q

Rayon beta

A

-Charge négative, sont des électrons

33
Q

Rayon gamma

A

-Rayon à haute énergie
-pas de charge comme les rayons x
dangereux

33
Q

Que valurent à Ruthefod le prix Nobel de chimie en 1908

A

La radioactivité implique des changements fondamentaux au niveau subatomique, c’est à dire que des éléments chimiques se transforment en autres éléments. De telles transformations sont appelées désintégrations radioactives.

33
Q

Qui a découvert la charge d’un électron

A

Robert Millikan détermine la charge d’un électron en observant, à l’aide d’un microscope, le mouvement de goutellettes d’huile chargées sous l’effet d’un champ électrique.
Charge: -1,6022X10^-19 C
Masse: 9,11X10^-28g
1909

33
Q

Comment Rutherford a pu savoir que les atomes n’étaient pas formé comme le modèle plum pudding

A

En 1909, Rutherford étudiait les déviations de particules alpha ayant été bombardées sur une mince feuille d’or, à mené à cette conclusion: que le noyau occupe une très petite fraction du volume de l’atome, car la plupart des particules déviaient peu ou pas du tout, mais certaines rebondissaient selon un angle de 180, c’est-à-dire qu’elle revenait complétement sur leurntrajectoire. Rutherford a ainsi découvert que l’atome n’est pas un milieu homogène ou la masse et les charges sont également réparties, mais plutot une structure ou presque toute la masse est concentrée en un lieu très petit chargé positivement(le noyau), et ou les électrons, chargé négativement et très légers, circulent a des distances très grandes du noyau.

33
Q

Qui a prouvé l’existances des neutrons

A

James Chadwick a prouvé l’existance des neutrons en 1932 losqu’il bombarde une mince feuille de béryllium de particules alpha et que le métal émit une radiation à très haute énergie semblables au rayons gamma. Ces particules des rayons étant neutre avait une masse légèrement supérieure à celle des protons. Chadwick nomma ces particules neutrons.

34
Q

L’ordre de masse croissante des particules subatomiques

A

neutrons, protons, électrons

35
Q

Nucléons

A

Protons+Neutrons

36
Q

Isotopes

A

Atomes d’un meme élément qui diffèrent par leur nombre de neutron

37
Q

Composé ionique

A

Assemblage éléctriquement neutre d’ions de charges opposées
-Assemblage en réseau cristallin, tridimensionnel d’extension indeterminée

38
Q

Molécule

A

Assemblag d’au moins deux atomes maintenus ensemble par des forces appelées “liaisons covalentes”, dans un arrangement déterminé

39
Q

Réseau covalent

A

Réseau tridimensionnel d’extension indéterminée
-atomes qui se lient entre eux avec des liaisons covalentes sans former de molécules
-forment une structure qui se perpétue à “l’infini”
ex:carbone sous forme de diamant, de graphite..

40
Q

Allotropie

A

Le fait que certains éléments puissent exister sous plus d’une forme.
Allotropes: les différentes formes d’un élément
-Agencement différent des atomes d’un meme élément entre eux
ex: carbone sous forme de graphite a la température ambiante et sous forme de tétraède(diamand) a très haute température

41
Q

Réaction chimique

A

Transformation qui implique le réarrangement des atomes pour former de nouveaux composés et espèces chimiques
Il y a plusieurs types de réactions chimiques:
-synthèse(addition)
-décomposition(élimination)
-déplacement(substitution)

42
Q

Réaction d’oxydoréduction

A

Réaction chimique qui implique un transfert d’électrons

43
Q

Oxydation

A

Réaction lors de laquelle il y a une perte d’électrons

44
Q

Réduction

A

Réaction lors de laquelle il y a un gain d’électrons

45
Q

Qu’est-ce qu’est la règle générale du nombre d’oxydation

A

Les éléments de la gauche du tableau périodique tendent à s’oxyder(perte d’électrons) et ceux de la droite tendent à se réduire(gain d’électrons)

46
Q

Oxydant

A

substance qui permet l’oxydation en gagnant des électrons

47
Q

Réducteur

A

substance qui permet la réduction en perdant des électrons

48
Q

Qui est le pere de la chimie moderne et qu’a t’il démontrer

A

Antoine Lavoisier a pu démontrer que la masse totale des produits était égale à la masse totale des réactifs en étudiant les réactions chimiques dans des contenants

49
Q

Qui est responsable pour la découverte de l’électron? Expliquez l’expérince qui a conduit à sa découverte.

A

-Sir Joseph J. Thomson
-L’expériance du tube cathodique: on fait passer un courant à travers un gaz à basse pression à l’aide d’une cathode et d’une anode. Ceci produit un faisceau de rayons catodiques. Lorsqu’on applique un champ électrique extérieur, le faisceau est dévié vers la plaque positive et la déviation est la meme, peu importe les composantes du montage. Thompson a donc conclu que le faisceau était formé de particules négatives, contenues dans toute la matière, qu’il a appelé “électrons”.

50
Q

Comment appelle-t-on un corps simple dont la structure atomique se présente sous forme de réseau tridimentionnel d’extension indéterminée?

A

Un réseau covalent

51
Q

Qui formula la loi des proportions définies?

A

Joseph Proust

Chimie générale 1 (4 decks)

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