Examen 1 Flashcards
Quelles sont les 4 propriétés périodiques ?
Rayon atomique
énergie d’ionisation
Affinité électronique
électronégativité
Qu’est-ce que le rayon atomique ?
Mesure de la distance entre les noyaux respectifs de 2 atomes liés, divisée par deux.
Comment varie le rayon atomique dans une période du tableau période ? Pouquoi ?
le rayon atomique diminue de gauche à droite.
Les é de valence sont sur une orbitale de même valeur de n dans toute la période, donc n n’a pas d’influence sur la variation du rayon atomique observée dans la période.
Toutefois, le nombre de protons dans le noyau (Z) augmente de gauche à droite dans une période, donc la charge nucléaire (nb de protons dans le noyaux) augmente.
À mesure que l’on avance dans la période, les électrons sont de plus en plus attirés vers le noyau.
Comment varie le rayon atomique dans une famille du tableau période ? Pourquoi ?
le rayon atomique augmente de haut en bas.
Plus on descend dans la famille, plus n de la dernière orbitale ↑, donc plus l’orbitale est grosse : les é sont plus loin du noyau = rayon atomique plus grand
Le nombre d’é de coeur augmente quand on descend dans la famille : ces é masquent l’attraction du noyau pour les électrons de valence (effet d’écran), qui sont moins attirés par le noyau = rayon atomique plus grand
Que fait-on pour comparer le rayon atomique des éléments de périodes et de familles différentes?
Priorité des facteurs :
1- Nombre quantique principal (n)
(Plus n est grand, plus les orbitales sont grosses, ce qui augmente le rayon atomique)
2- Charge nucléaire (nombre de protons)
(Plus il y a des protons, plus les électrons sont attirés par le noyau, ce qui diminue le rayon atomique)
Quelle est la différence entre un anion et un cation au niveau du rayon ionique ?
Anion (ion négatif) > Atome correspondant
Plus d’é à retenir pour le même nombre de protons
Cation (ion positif) < Atome correspondant
Moins d’é à retenir pour le même nombre de protons
Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation ?
Énergie nécessaire pour arracher un é à un atome.
La grandeur de l’énergie fournit une évaluation de la stabilité d’un atome donné
Comment l’énergie d’ionisation varie dans une période du tableau période ? Pourquoi ?
l’énergie de 1ère ionisation (E1) augmente de gauche à droite.
La charge nucléaire (nombre de protons dans le noyau) augmente de gauche à droite dans une période
Les électrons sont plus attirés vers le noyau, donc mieux retenus par celui-ci
Donc plus difficile d’arracher un é = énergie d’ionisation ↑
Quelle irrégularité peut on remarquer dans la variation de l’énergie d’ionisation dans une période ? Qu’est-ce qui l’explique ?
Parfois les éléments n’apparaissent pas selon leur énergie ionique (pas bon ordre) car ils ont la configuration électronique de symétrie sphérique : stabilité accrue de l’atome donc plus difficile d’arracher un électron.
Comment varie l’énergie d’ionisation dans une famille du tableau période ? Pouquoi ?
l’énergie d’ionisation diminue de haut en bas.
Plus n de la dernière orbitale ↑, plus l’orbitale est grosse : les é sont plus loin du noyau donc moins retenus = E1 ↓
Le nombre d’é de coeur augmente quand on descend dans la famille : effet d’écran qui masque l’attraction du noyau plus important, donc les é de valence sont moins retenus par le noyau = E1 ↓
Qu’est-ce que les énergies d’ionisation successives ?
Énergies nécessaires pour arracher successivement le 1er, 2e, 3e, 4e, …, électron d’un même atome.
Cela implique que l’électron arraché est toujours celui de niveau d’énergie le plus élevé donc retenu le plus faiblement
Que signifie un bon important entre les énergies d’ionisation successives d’électron d’un atome ?
Comme il y a une plus grande différence entre la 3e et la 4e énergie d’ionisation, cela démontre que les 3 premiers électrons sont plus faciles à arracher que les autres : ce sont les électrons de valence!
Qu’est-ce que l’affinité électronique ?
Énergie libérée lorsqu’un atome capte un é
Permet de prédire la réactivité potentielle d’un élément.
Qu’est-ce qui explique que certaines familles ont une bonne affinité électronique alors que d’autre non ?
Le but d’un atome est d’être le plus stable possible donc d’attendre la symétrie sphérique ou d’avoir une configuration électronique se rapprochant des gaz rares. Ainsi, un atome qui détient déjà la symétrie sphérique aura une faible affinité électronique, alors qu’un atome dont la fait de capter un électron pourrait le rapprocher de la symétrie sphérique aura une forte affinité électronique.
Quelle est l’affinité électronique des halogènes, de la famille de Oxygène, des alcalino-terreux et des gaz rares ?
Halogènes ont la meilleure affinité électronique (car si captent 1 é = même configuration électronique que gaz rares)
Famille de O ont la deuxième meilleure
Alcalino-terreux ont la plus faible (ils veulent perdre des électrons)
Gaz rares n’ont pas d’affinité électronique
Qu’est-ce que l’électronégativité ?
Capacité d’un atome à attirer vers lui les électrons impliqués dans une liaison chimique.
Notion très importante en chimie : Elle permet de décrire le partage des é dans une liaison chimique entre 2 atomes différents.
Comment varie l’électronégativité dans une période ?
Plus on avance dans la période, plus l’électronégativité est élevée, car la charge nucléaire est plus grande donc meilleure capacité du noyau à attirer les électrons d’une liaison.
Comment varie l’électronégativité dans une famille ?
Plus on descend dans la famille, plus l’électronégativité diminue, car les électrons sont plus loin du noyau et il y a plus d’électrons de coeur qui font un effet d’écran, donc moins grande capacité à attirer les électrons d’une liaison.
Qu’est-ce que le nombre d’Avogadro ? À quoi s’applique t-il ?
Une mole de quelque chose = 6,0221x10 exposant 23 exemplaires
1 mole de C = 6,0221x10 à la 23 atomes de C
1 mole d’eau = 6,0221x10à la 23 molécules d’eau (H2O)
Quelle est la formule pour trouver le nb de mole dans une substance ?
n= m/M
Quelle est la formule pour trouver la masse d’une substance ?
m= M x n
Qu’est-ce que la masse volumique et comment se calcul t’elle?
Masse que possède une substance ou une solution par une unité de volume donnée. p= masse volumique p=m/V m= p x V V = m/p
Quelle est l’équation des gaz parfaits ?
PV = nRT P= pression (KPa) V= Volume (L) n= nb de mole de gaz R= constante des gaz parfait T= température en Kelvin (K)
Quelles sont les étapes pour équilibrer une réaction chimique ?
- Choisir un élément qui se trouve dans un seul réactif ou dans un seul produit
ex: CH4 + O2 = CO2 + H2O
Ici on peut choisir C ou H car O est dans les 2 produits - Identifier dans les molécules qui n’ont pas encore de coefficient un élément qui se trouve aussi dans une molécule qui a déjà été équilibrée dans la 1ère étape.
ex: CH4 + O2 = CO2 + 2 H2O On ajoute 2 devant H2O car 2 x 2= 4 donc H est équilibré. - On continue jusqu’à ce que la réaction soit équilibrée.
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
Dans la réponse finale, s’assurer que les coefficients sont les plus petits nb entiers possibles. Donc impossible de diviser tous les coefficients par 2
Quelles sont les étapes pour les calculs stoechiométriques ?
Étapes à suivre pour les calculs stœchiométriques :
- Équilibrer la réaction chimique.
- Déterminer le n de la substance connue.
- À l’aide des coefficients stœchiométriques, déterminer le n de la substance recherchée.
- Répondre à la question.
Qu’est-ce qu’un réactif limitant ? Comment le détermine t’on?
Réactif limitant : celui qui est consommé au complet en premier et qui sert à déterminer la quantité de produit formé
On compare le nb de moles dispo de chacun des réactifs avec les qté calculées selon les rapports stoechiométriques de l’équation.
Une fois déterminé, c’est la qté de ce réactif qui est utilisée.
Qu’est-ce que le % de rendement d’une réaction ?
Calculs stœchiométriques : permettent de calculer la quantité de produit qu’on devrait théoriquement obtenir.
En réalité :
Formation de produits indésirables pendant la réaction
Réaction incomplète
Perte de produits lors des différentes étapes de synthèse, etc.
% de rendement permet de savoir le % qui a réellement réagit.
Quelle est la formule du % de rendement ?
Rendement (%)= masse expérimentale/ masse théorique x 100
m expérimentale= Réellement obtenue en laboratoire
m théorique = Calculée avec la réaction chimique
la masse peut être en mole ou en gramme
Qu’est-ce que le pourcentage massique d’une substance ? Comment se calcul t-il ?
On utilise le pourcentage massique (% (m/m)) pour indiquer la teneur d’une substance pure d’intérêt dans un mélange (échantillon).
% (m/m)= masse de substance (pure) / masse d’échantillon (contient + d’une substance) x 100
Quel modèle propose Démocrite ? Quel est le nom de ce courant ?
La matière est constituée de particules élémentaires, les atomes.
Modèle de discontinuité de la matière: la matière se divise jusqu’à obtenir l’atome, la particule de matière qui ne peut se diviser.
Implique la notion de vide
Nom du courant: l’atomisme.
En quoi la position d’Aristote d’oppose à celle de Démocrite ?
Aristote d’oppose à la discontinuité de la matière. Le vide n’existe pas. La matière est continue.
Selon lui, le monde physique relève des 4 éléments
Quels sont les principaux postulats de la théorie de Dalton ? Sur quel concept reposent-ils ?
1808: Dalton ressort la théorie de Démocrite
1. Toute matière est composée de petites particules indivisibles nommées atomes
2. tous les atomes d’un même élément sont semblables
3. les atomes d’éléments différents sont différents
4. Lors de la formation de composés chimiques, des atomes différents se combinent. Un composé donné à toujours le même nb et les mêmes types d’Atomes.
5. Lors d’une réaction chimique, il y a réorganisation des atomes c-à-d modification de la façon dont ceux-ci sont liés les uns aux autres.
Quelle découverte fait Dalton ?
1er tableau des masses atomiques = avancée majeure sur le plan scientifique même si certaines masses sont incorrectes.
Il a compris que la combinaison d’éléments peut former des molécules ou des composés
Quelle est la découverte de Crookes ?
1870: Découverte des rayons cathodiques par William Crookes.
C’est en fait un tube qui permet de créer un vide partiel et qui a 2 électrodes à chaque extrémité une chargée positivement et l’autre négativement.
Lorsque le tube est soumis à une différence de potentiel, il y a des particules qui se déplacent dans le tubes = rayon cathodique
Quelle expérience à réalisée Thomson à partir du rayon cathodique ?
En approchant un aimant ou champ électrique, le rayonnement dévie, il émet l’hypothèse que les rayons cathodiques sont des particules négatives.
Il conclut que ces particules sont présentes dans tous les éléments, car la déviation par le champ magnétique est la même peut importe le gaz et il les nomme électrons.
Quel est le modèle de Thomson ?
Modèle du pain aux raisins
Atome est une sphère de charge positive dans laquelle sont dispersées des particules de charge négatives soit les électrons
Quelle est l’expérience qu’a réalisée Rutherford ?
Il bombarde une mince feuille d’or avec des rayons alpha. Il observe que la majorité des particules continues leur chemin sans être influencée par la présence de la feuille d’or. Par contre, à certaines occasions, certaines particules étaient légèrement déviées d’un côté ou de l’autre par rapport à la trajectoire normale des particules. Dans de très rares occasions, certaines particules rebondissaient sur la feuille d’or.
En quoi l’expérience réalisée par Rutherford à révolutionné le modèle du pain aux raisins de Thomson ?
Car selon Thomson, c’est la totalité des particules alpha qui auraient dues traverser la feuille d’or. Rutherford à donc développé un nouveau modèle où les charges positives de l’atome sont regroupées dans un noyau petit et compact. Cela donne une explication aux rayons alpha qui étaient déviés de leur trajectoire.
Quelle est la grande découverte de Rutherford ? Quel est le nom de ce modèle ?
Rutherford a donc découvert l’existence du noyau.
Le noyau est : chargé positivement, très petit (10 000 fois plus petit que l’atome) et très massif (compact)
Les électrons tournent autour de ce noyau un peu de la même manière que les planètes tournent autour du soleil
L’atome est majoritairement constitué de vide
Charges positives dans le noyau = protons
Modèle planétaire de Rutherford
Quelle a été la découverte de Chadwick ?
1932: Découverte du neutron par Chadwick
Le neutron aide à la cohésion du noyau
Masse semblable à celle du proton
Aide à comprendre la stabilité du noyau
Comment note t’on un nucléide ?
X = symbole de l’élément
A (en haut à gauche)= Nombre de masse = protons + neutrons
Z (en bas à gauche)= Numéro atomique = nombre de protons dans le noyau
Nb de masse représente le nb de nucléons soit la qté de protons et de neutrons donc nucléons = toutes les particules subatomiques qu’on retrouvent dans le noyau de l’Atome
Pour trouver le nb de neutrons: Nucléons - numéro atomique
z= nb d’électrons lorsque l’élément est neutre
Quelle a été la théorie élaborée par Newton ?
La théorie corpusculaire
Les trajets lumineux sont constitués d’une multitude de minuscules particules. Elles sont ordonnées dans leurs trajectoires. Si elle réfléchissent sur une objet, leurs trajectoire sont prévisibles.
Quelle expérience a réalisée Young ?
Expérience des fentes d’Young
Il a mi un écran percé de 2 petites fentes entre une source lumineuse et un autre écran où la lumière va se refléter. 2 hypothèses sont à vérifier:
Selon Newton, si la lumière est composée de particules, elle devrait projeter 2 points de lumière sur l’écran du fond
Par contre, Young voulait vérifier la nature ondulatoire de la lumière. Si la lumière se comporte comme une onde elle devrait plutôt se propager et donc sur l’écran du fond on devrait voir plusieurs ondes lumineuse se former.
Quel a été le résultat obtenu par Young ?
Son expérience confirme la nature ondulatoire de la lumière. Cela mène la communauté scientifique è se diviser.
Quelle est la théorie ondulatoire de la lumière ?
Les ondes sont caractérisées par :
leur longueur d’onde (λ): distance entre 2 points identiques sur l’onde
leur fréquence (ν): vitesse de propagation de l’onde/ par la longueur d’onde
Peut importe le type d’onde c’est un déplacement d’énergie dans un milieu
La lumière est une onde électromagnétique donc un déplacement d’énergie dans l’espace.
La couleur dépend de la longueur d’onde. Elle représente la qté d’énergie qui se déplace et qui est propre à la longueur d’onde de cette couleur.
Comment appel ton la décomposition de la lumière blanche ?
Décomposition de la lumière blanche qui passe au travers d’un prime et qui donne plusieurs couleurs
SPECTRE CONTINU
Qu’est-ce qu’un spectre de raie ?
Décomposition de la lumière émise par un élément (un atome) soumis à une excitation qui passe au travers d’un prisme. Cela donne un nombre limité de lignes de couleurs qu’on nomme des raies de couleurs donc un appel ce phénomène spectre de raie.
Le nb de raies émises est caractéristique à chaque atome et permet donc d’identifier le caractère spécifique des fréquences en fonction du type d’atome.
Qu’est-ce que l’effet photoélectrique ?
Émission d’électrons par une surface métallique soumise à des ondes électromagnétiques (lumière).
L’émission d’électrons est possible uniquement si la surface est soumise à des ondes suffisamment énergétiques.
L’énergie cinétique des électrons ne semble pas en lien avec la qté de lumière reçue
Qu’à permis d’expliquer Einstein ?
Explique l’effet photoélectrique
Expliqué par Einstein en 1905
La lumière est composée de photons (particules d’énergie). Ces particules viennent frapper la surface métallique, ce qui permet de déloger les électrons.
Cette explication est basée sur la théorie de la quantification de l’énergie élaborée par Planck en 1900.
L’énergie de chaque photon est quantifiée et elle est directement proportionnelle à la fréquence de la lumière
Qu’est-ce que la Dualité onde-particule de la lumière selon Einstein ?
Dualité onde-particule de la lumière: selon Einstein, la lumière pourrait agir comme une onde et comme une particule
Quel est le modèle atomique élaboré par Bohr ?
1913: Modèle atomique qui explique les spectres de raies et la quantification de l’énergie des électrons
Électrons ne peuvent se mouvoir que sur certaines orbites précises, il a un trajet sphérique définie
Chaque orbite correspond à une valeur déterminée de l’énergie de l’électron
Absorption ou émission d’énergie quand l’électron change de niveau d’énergie (orbite)
Comment Bohr explique les spectres de raies ?
Chaque électron dans un atome a son niveau d’énergie qui lui est propre.
Quand on excite l’électron, il absorbe cette énergie et peut monter à un niveau supérieur.
Quand il revient à son niveau normal il émet une certaine qté d’énergie et c’est ce qu’on observe quand on regarde un spectre de raie
Quel est le problème avec la théorie de Bohr ?
Problème du modèle de Bohr :
Pourquoi l’électron ne peut se trouver entre 2 niveaux ou entre 2 orbites ?
Mène au début de la mécanique quantique
Quelle est l’hypothèse avancée par De Broglie ?
1924: Hypothèse de la dualité onde-particule (repris de Einstein) de la matière par de Broglie s’appliquerai à la matière
Concept de l’onde associée : À chaque particule est associée une onde porteuse.
Donc, selon cette hypothèse, une particule (électron) peut se comporter comme une onde
l’électron agit parfois comme une onde et parfois comme une particule
Quelle est l’impact de l’équation formulée par Schrödinger ? En quoi consiste t-elle ?
1926: Schrödinger formule l’équation de propagation de l’onde associée aux particules, appelée Fonction d’onde : Ψ. Cela représente un état d’énergie.
Elle permet une nouvelle définition de l’espace où se trouve les électrons.
Quelle contribution apporte Born à la fonction d’onde ?
1926: Born stipule que
Ψ2 → probabilité de présence de l’électron à un endroit donné de l’espace autour du noyau
Cette distribution d’endroits où il y a probabilité de présence de l’électron dans l’espace entourant le noyau définit une zone appelée orbitale.
Qu’est-ce que le principe d’incertitude de Heisenberg ?
1927: Heisenberg énonce le principe d’incertitude.
À l’échelle atomique, on ne peut connaître avec précision à la fois la position et la vitesse d’une particule en mouvement comme l’électron.
Quel est le modèle atomique actuel ? Sur quoi se base t-il ?
Modèle atomique quantique.
Les électrons se trouvent dans des orbitales.
Orbitale : Région de l’espace autour du noyau de l’atome où l’électron peut se trouver.
On ne connaît donc pas avec précision où se trouve les électrons.
Ce modèle repose sur les nombres quantiques qui représentent des coordonnées possibles des orbitales. afin que chaque électron ait une combinaison de nb quantiques uniques.
Qui a découvert l’électron ?
Thomson
Qui a découvert le positionnement des électrons sur les niveaux énergétiques ?
Bohr
Qui a découvert que la matière peut aussi avoir un comportement ondulatoire ?
De Broglie
Qui a découvert qu’il est impossible de connaître avec précision la position et la vitesse d’une très petite particule en mouvement ?
Heisenberg
Qui a découvert que le comportement de l’électron dans l’atome est associé à une fonction d’onde ?
Schrodinger
Quelle est la différence entre le modèle atomique de Bohr et le modèle quantique ?
Bohr propose que les électrons parcours un trajet sphérique, tel un orbite autour du noyau. La mécanique quantique considère plutôt la probabilité qu’un électron occupe une portion donnée de l’Espace occupée pour un atome. Les orbitales sont donc des lieux de probabilité où se trouvent les électrons.
Qu’est-ce que la mécanique quantique ?
Traduit le comportement de l’électron à partir d’équations mathématiques qui découlent de la fonction d’onde (Ψ).
Ψ2 : probabilité de présence de l’électron à un endroit donné de l’espace autour du noyau de l’atome.
Qu’est-ce qu’une orbitale ?
Région de l’espace autour du noyau de l’atome où la probabilité de présence de l’électron est supérieure à 90%.
Le concept d’orbitale «remplace» le concept d’orbite ou niveau énergétique.
Important : l’orbitale est une zone de l’espace autour du noyau et non un chemin que parcourt l’électron.
Qu’est-ce que les nombres quantiques et quels sont-ils ?
Les équations mathématiques découlant de la fonction d’onde ont permis de déterminer l’existence de quatre nombres quantiques qui permettent définir les orbitales et les électrons qui s’y trouvent : Nombre quantique principal : n Nombre quantique secondaire : l Nombre quantique magnétique : m Nombre quantique de spin : s
Dans un atome, un électron est toujours défini par sa propre série de 4 nombres quantiques (n, l, m, s)
Qu’est-ce qui caractérise le nombre quantique principal n ?
Définit la taille de l’orbitale
Définit l’énergie de l’électron dans l’orbitale
Il peut prendre des valeurs entières comprises entre 1 et l’infini
+ la valeur de n est grande + l’énergie est élevée et + l’orbitale est éloignée du noyau.
Dans le tableau périodique correspond aux périodes.
Qu’est-ce qui caractérise le nombre quantique secondaire l ?
Définit la forme de l’orbitale
Définit l’énergie de l’électron dans l’orbitale
Prend toutes les valeurs permises entre 0 et n-1
+ la valeur de l est élevée + la forme des orbitales est complexe.
Que signifie l=0 et quelle lettre y est associée ?
Lettre associée= s
orbitale à la forme sphérique
Que signifie l=1 et quelle lettre y est associée ?
Lettre associée= p
l’orbitale est constituée de 2 lobes (bilobée). L’électron se trouve dans 1 des 2 lobes
Que signifie l=2 et quelle lettre y est associée ?
lettre associée= d
l’orbitale a 4 lobes
Que signifie l=3 et quelle lettre y est associée ?
lettre associée = f
l’orbitale a 8 lobes
Comment définit-on le type d’orbitale ou de sous-couche ? Qu’est-ce que ça signifie ?
défini par la combinaison de n et l
Donc type d’orbitale ou sous-couche : informe sur la taille et la forme de l’orbitale et sur l’énergie de l’électron qui s’y trouve
Qu’est-ce qui caractérise le nombre quantique magnétique m ?
Définit l’orientation de l’orbitale dans l’espace. Indique la position de l’orbitale dans le plan des 3 dimensions.
Peut prendre toutes les valeurs entières comprises entre -l en passant par 0 jusqu’à +l
Comment définit-on une onde orbitale individuelle ?
par une combinaison de n, l, m
Qu’est-ce qui caractérise le nombre quantique de spin s ?
Définit le sens de rotation de l’électron sur lui-même
Deux valeurs sont permises: + 1/2 ou - 1/2
Quel impact à l=1 sur l’orientation de l’orbitale ?
Si l = 1 (orbitale de type p), m = -1, 0, 1
3 valeurs de m possibles = 3 orientations possibles
↓
3 orbitales de type p possibles!
Quel impact à l=2 sur l’orientation de l’orbitale ?
Si l = 2 (orbitale de type d), m = -2, -1, 0, 1, 2
5 valeurs de m possibles = 5 orientations possibles
↓
5 orbitales de type d possibles!
Quel impact à l=3 sur l’orientation de l’orbitale ?
Si l = 3 (orbitale de type f), m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
7 valeurs de m possibles = 7 orientations possibles
↓
7 orbitales de type f possibles!
Fait ces exercices.
Dans un atome, combien de types d’orbitales sont possibles si :
n = 1
n = 3
Est-ce qu’une orbitale de type 5f peut exister?
Est-ce qu’une orbitale de type 1p peut exister?
Fait ces exercices.
Dans un atome, combien d’orbitales différentes sont possibles si :
n = 5
n = 6 et l = 2
n = 3 et m = -1
n = 2 et m = 2
Fait ces exercices.
Dans un atome, quel est le nombre maximal d’électrons qui peuvent être définis par :
n = 1
n = 2
n = 3
Fait ces exercices.
Dans un atome, quel est le nombre maximal d’électrons qui peuvent être définis par :
n = 3, l = 1, m = 0
n = 4, l = 2, s = - ½
n = 5, m = 3
Fait ces exercices.
Dans un atome, combien peut-il y avoir d’orbitales 2p?
Quelle est la différence entre une orbitale 3s et une orbitale 4s?
Quelle est la différence entre une orbitale 4s et une orbitale 4p?
Dans un atome, combien d’électrons peuvent se trouver dans sous-couche 5f?
Qu’est-ce que la configuration électronique des éléments ?
Organisation des électrons dans l’atome, permet de savoir dans quelles orbitale se trouvent les électrons.
Dans un atome, deux électrons ne peuvent avoir la même série de nombres quantiques
Donc, maximum de 2 électrons par orbitale
Qu’est-ce que le principe du Aufbau ?
Les électrons sont distribués en remplissant les orbitales de faible énergie en premier= plus de stabilité
→ orbitales les plus proches du noyau : attirent plus les électrons
Plus n ↑, plus l’énergie est élevée
Plus l ↑, plus l’énergie est élevée
Plus n+l ↑, plus l’énergie de l’électron dans l’orbitale est élevée
À somme n+l égale, le plus bas n a l’énergie la plus faible
Qu’est-ce que la symétrie sphérique ?
Lorsque toutes les sous-couches sont à moitié remplies ou complètement remplies.
Cela permet:
Distribution d’électrons uniforme autour du noyau
Assure une plus grande stabilité à l’atome
Celui-ci sera moins réactif
Quelles anomalies dans la configuration électronique des atomes la symétrie sphérique peut expliquer ?
Parfois pour atteindre la symétrie sphérique on transfère 1 électron de s à d s’ils sont collés. Ces 4 éléments sont des exceptions à connaître:
Cr, Cu, Mo et Ag
Que fait-on quand il y a formation d’anion (ion négatif ) ? (ex: O-)
On ajoute les électrons selon l’ordre habituel
Que fait-on quand il y a formation de cation (ion positif) ? (ex: O+)
On enlève les électrons dans l’ordre suivant :
1- Électrons p du n le plus élevé de l’atome (s’il y a lieu)
2- Électrons s du n le plus élevé de l’atome
3- Électrons d du n le 2e plus élevé de l’atome
Qu’est-ce qu’un électron périphérique ?
Aussi appelés électrons de valence
Très importants car ce sont eux qui participent aux réactions chimiques et qui forment les liaisons chimiques
Électrons dont la valeur de n est la plus élevée dans l’atome (quelques exceptions pour les orbitales d et f)
Dans le tableau périodique, le # de la colonne correspond au nb d’é de valence (dernier chiffre pour les nb de 11 à 18)
Qu’est-ce qu’un électron de coeur ?
Aussi appelés électrons internes
Ne réagissent pas lors des réactions chimiques
Les électrons qui ne sont pas des électrons de valence sont nécessairement des électrons de cœur.
Si l’orbitale d est pleine, ce ne sont pas des é de valence mais de coeur même si le n est plus petit que celui qui précède.
Que représente les périodes dans le tableau périodique ?
représente le n des éléments.
les éléments ont des électrons qui occupent les mêmes niveaux électroniques
Quel est le nom donné aux éléments du groupe 1 dans le tableau périodique ?
Alcalins
Quel est le nom donné aux éléments du groupe 2 dans le tableau périodique ?
Alcalino-terreux
Quel est le nom donné aux éléments du groupe 17 dans le tableau périodique ? (avant dernière colonne)
Halogènes
Quel est le nom donné aux éléments du groupe 18 dans le tableau périodique ? (dernière colonne)
Gaz rares
Expliquer pourquoi les électronégativités les plus importantes sont celles présentées par la famille du fluor ?
Car pour tous les éléments il ne manque qu’un électron aux halogènes pour compléter leur orbitale. À l’exception des gaz nobles, ils ont la plus grande charge nucléaire de la période. Ainsi, l’attraction du noyau pour les électrons est plus grande et leur tendance à attirer les électrons pour compléter leur orbitale est plus grande.
Sur quelles notions importantes s’est appuyé Bohr pour élaborer son modèle atomique ?
Les spectres de raies, inexpliquées à l’époque permettant d’avoir des longueurs d’ondes différentes lorsque les éléments étaient excités et sur modèle atomique de Rutherford.
Quelle a été la contribution de De Broglie au développement du modèle atomique moderne ?
À toute particules (électron, neutron, proton..) est associée une onde elles ont une double nature
Que conclut Rutherford suite à son expérience ?
la masse de l’atome est concentré dans un espace très petit où se trouvent les charges positives
Bohr propose un modèle atomique qui permet d’Expliquer quoi?
la discontinuité du spectre de raie des atomes
À qui revient l’idée d’un atome formé d’un noyau central très petit autour duquel gravite l’électron ?
Rutherford
Vrai ou faux: le modèle de Bohr permet de calculer la position des électrons de tous les atomes.
Faux
Vrai ou faux: En résolvant l’équation de Schrodinger on obtient les probabilités de présence des électrons autour du noyau
Vrai
Vrai ou faux: Plank, père de la mécanique quantique, croyait que sa théorique de quanta d’énergie était fausse ou incomplète
Vrai
Vrai ou faux: Newton croyait à la nature ondulatoire de la lumière
Faux
Vrai ou faux: L’expérience des fentes de Young à montrer la double nature de la lumière
Faux nature ondulatoire de la lumière seulement
Vrai ou faux: Einstein a conclu que la double nature de l’électron explique sa collision élastique avec métaux conducteur
F
Vrai ou faux: lorsqu’une onde électromagnétique se propage elle transporte avec elle la matière
F ne fait qu’osciller
Vrai ou faux: La théorie des quantas d’énergie explique le rayonnement non continu des différents sceptres de raies de la matière
V
Quelle est l’hypothèse élaborée par Planck ?
L’énergie ne se présente pas de manière continue mais en petits paquets qu’il nomme “quantum” quanta au pluriel.
