Examen 1

Question 1

Quelles sont les 4 propriétés périodiques ?

Answer 1

Rayon atomique
énergie d’ionisation
Affinité électronique
électronégativité

Question 2

Qu’est-ce que le rayon atomique ?

Answer 2

Mesure de la distance entre les noyaux respectifs de 2 atomes liés, divisée par deux.

Question 3

Comment varie le rayon atomique dans une période du tableau période ? Pouquoi ?

Answer 3

le rayon atomique diminue de gauche à droite.
Les é de valence sont sur une orbitale de même valeur de n dans toute la période, donc n n’a pas d’influence sur la variation du rayon atomique observée dans la période.
Toutefois, le nombre de protons dans le noyau (Z) augmente de gauche à droite dans une période, donc la charge nucléaire (nb de protons dans le noyaux) augmente.
À mesure que l’on avance dans la période, les électrons sont de plus en plus attirés vers le noyau.

Question 4

Comment varie le rayon atomique dans une famille du tableau période ? Pourquoi ?

Answer 4

le rayon atomique augmente de haut en bas.
Plus on descend dans la famille, plus n de la dernière orbitale ↑, donc plus l’orbitale est grosse : les é sont plus loin du noyau = rayon atomique plus grand
Le nombre d’é de coeur augmente quand on descend dans la famille : ces é masquent l’attraction du noyau pour les électrons de valence (effet d’écran), qui sont moins attirés par le noyau = rayon atomique plus grand

Question 5

Que fait-on pour comparer le rayon atomique des éléments de périodes et de familles différentes?

Answer 5

Priorité des facteurs :
1- Nombre quantique principal (n)
(Plus n est grand, plus les orbitales sont grosses, ce qui augmente le rayon atomique)

2- Charge nucléaire (nombre de protons)
(Plus il y a des protons, plus les électrons sont attirés par le noyau, ce qui diminue le rayon atomique)

Question 6

Quelle est la différence entre un anion et un cation au niveau du rayon ionique ?

Answer 6

Anion (ion négatif) > Atome correspondant
Plus d’é à retenir pour le même nombre de protons

Cation (ion positif) < Atome correspondant
Moins d’é à retenir pour le même nombre de protons

Question 7

Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation ?

Answer 7

Énergie nécessaire pour arracher un é à un atome.

La grandeur de l’énergie fournit une évaluation de la stabilité d’un atome donné

Question 8

Comment l’énergie d’ionisation varie dans une période du tableau période ? Pourquoi ?

Answer 8

l’énergie de 1ère ionisation (E1) augmente de gauche à droite.
La charge nucléaire (nombre de protons dans le noyau) augmente de gauche à droite dans une période

Les électrons sont plus attirés vers le noyau, donc mieux retenus par celui-ci

Donc plus difficile d’arracher un é = énergie d’ionisation ↑

Question 9

Quelle irrégularité peut on remarquer dans la variation de l’énergie d’ionisation dans une période ? Qu’est-ce qui l’explique ?

Answer 9

Parfois les éléments n’apparaissent pas selon leur énergie ionique (pas bon ordre) car ils ont la configuration électronique de symétrie sphérique : stabilité accrue de l’atome donc plus difficile d’arracher un électron.

Question 10

Comment varie l’énergie d’ionisation dans une famille du tableau période ? Pouquoi ?

Answer 10

l’énergie d’ionisation diminue de haut en bas.
Plus n de la dernière orbitale ↑, plus l’orbitale est grosse : les é sont plus loin du noyau donc moins retenus = E1 ↓

Le nombre d’é de coeur augmente quand on descend dans la famille : effet d’écran qui masque l’attraction du noyau plus important, donc les é de valence sont moins retenus par le noyau = E1 ↓

Question 11

Qu’est-ce que les énergies d’ionisation successives ?

Answer 11

Énergies nécessaires pour arracher successivement le 1er, 2e, 3e, 4e, …, électron d’un même atome.
Cela implique que l’électron arraché est toujours celui de niveau d’énergie le plus élevé donc retenu le plus faiblement

Question 12

Que signifie un bon important entre les énergies d’ionisation successives d’électron d’un atome ?

Answer 12

Comme il y a une plus grande différence entre la 3e et la 4e énergie d’ionisation, cela démontre que les 3 premiers électrons sont plus faciles à arracher que les autres : ce sont les électrons de valence!

Question 13

Qu’est-ce que l’affinité électronique ?

Answer 13

Énergie libérée lorsqu’un atome capte un é

Permet de prédire la réactivité potentielle d’un élément.

Question 14

Qu’est-ce qui explique que certaines familles ont une bonne affinité électronique alors que d’autre non ?

Answer 14

Le but d’un atome est d’être le plus stable possible donc d’attendre la symétrie sphérique ou d’avoir une configuration électronique se rapprochant des gaz rares. Ainsi, un atome qui détient déjà la symétrie sphérique aura une faible affinité électronique, alors qu’un atome dont la fait de capter un électron pourrait le rapprocher de la symétrie sphérique aura une forte affinité électronique.

Question 15

Quelle est l’affinité électronique des halogènes, de la famille de Oxygène, des alcalino-terreux et des gaz rares ?

Answer 15

Halogènes ont la meilleure affinité électronique (car si captent 1 é = même configuration électronique que gaz rares)

Famille de O ont la deuxième meilleure

Alcalino-terreux ont la plus faible (ils veulent perdre des électrons)

Gaz rares n’ont pas d’affinité électronique

Question 16

Qu’est-ce que l’électronégativité ?

Answer 16

Capacité d’un atome à attirer vers lui les électrons impliqués dans une liaison chimique.
Notion très importante en chimie : Elle permet de décrire le partage des é dans une liaison chimique entre 2 atomes différents.

Question 17

Comment varie l’électronégativité dans une période ?

Answer 17

Plus on avance dans la période, plus l’électronégativité est élevée, car la charge nucléaire est plus grande donc meilleure capacité du noyau à attirer les électrons d’une liaison.

Question 18

Comment varie l’électronégativité dans une famille ?

Answer 18

Plus on descend dans la famille, plus l’électronégativité diminue, car les électrons sont plus loin du noyau et il y a plus d’électrons de coeur qui font un effet d’écran, donc moins grande capacité à attirer les électrons d’une liaison.

Question 19

Qu’est-ce que le nombre d’Avogadro ? À quoi s’applique t-il ?

Answer 19

Une mole de quelque chose = 6,0221x10 exposant 23 exemplaires
1 mole de C = 6,0221x10 à la 23 atomes de C
1 mole d’eau = 6,0221x10à la 23 molécules d’eau (H2O)

Question 20

Quelle est la formule pour trouver le nb de mole dans une substance ?

Answer 20

n= m/M

Question 21

Quelle est la formule pour trouver la masse d’une substance ?

Answer 21

m= M x n

Question 22

Qu’est-ce que la masse volumique et comment se calcul t’elle?

Answer 22

Masse que possède une substance ou une solution par une unité de volume donnée.
p= masse volumique
p=m/V 
m= p x V
V = m/p

Question 23

Quelle est l’équation des gaz parfaits ?

Answer 23

PV = nRT
P= pression (KPa)
V= Volume (L)
n= nb de mole de gaz
R= constante des gaz parfait
T= température en Kelvin (K)

Question 24

Quelles sont les étapes pour équilibrer une réaction chimique ?

Answer 24

1. Choisir un élément qui se trouve dans un seul réactif ou dans un seul produit
   ex: CH4 + O2 = CO2 + H2O
   Ici on peut choisir C ou H car O est dans les 2 produits
2. Identifier dans les molécules qui n’ont pas encore de coefficient un élément qui se trouve aussi dans une molécule qui a déjà été équilibrée dans la 1ère étape.
   ex: CH4 + O2 = CO2 + 2 H2O On ajoute 2 devant H2O car 2 x 2= 4 donc H est équilibré.
3. On continue jusqu’à ce que la réaction soit équilibrée.

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

Dans la réponse finale, s’assurer que les coefficients sont les plus petits nb entiers possibles. Donc impossible de diviser tous les coefficients par 2

Question 25

Quelles sont les étapes pour les calculs stoechiométriques ?

Answer 25

Étapes à suivre pour les calculs stœchiométriques : 1. Équilibrer la réaction chimique. 2. Déterminer le n de la substance connue. 3. À l’aide des coefficients stœchiométriques, déterminer le n de la substance recherchée. 4. Répondre à la question.

Question 26

Qu'est-ce qu'un réactif limitant ? Comment le détermine t'on?

Answer 26

Réactif limitant : celui qui est consommé au complet en premier et qui sert à déterminer la quantité de produit formé On compare le nb de moles dispo de chacun des réactifs avec les qté calculées selon les rapports stoechiométriques de l'équation. Une fois déterminé, c'est la qté de ce réactif qui est utilisée.

Question 27

Qu'est-ce que le % de rendement d'une réaction ?

Answer 27

Calculs stœchiométriques : permettent de calculer la quantité de produit qu’on devrait théoriquement obtenir. En réalité : Formation de produits indésirables pendant la réaction Réaction incomplète Perte de produits lors des différentes étapes de synthèse, etc. % de rendement permet de savoir le % qui a réellement réagit.

Question 28

Quelle est la formule du % de rendement ?

Answer 28

Rendement (%)= masse expérimentale/ masse théorique x 100 m expérimentale= Réellement obtenue en laboratoire m théorique = Calculée avec la réaction chimique la masse peut être en mole ou en gramme

Question 29

Qu'est-ce que le pourcentage massique d'une substance ? Comment se calcul t-il ?

Answer 29

On utilise le pourcentage massique (% (m/m)) pour indiquer la teneur d’une substance pure d’intérêt dans un mélange (échantillon). % (m/m)= masse de substance (pure) / masse d'échantillon (contient + d'une substance) x 100

Question 30

Quel modèle propose Démocrite ? Quel est le nom de ce courant ?

Answer 30

La matière est constituée de particules élémentaires, les atomes. Modèle de discontinuité de la matière: la matière se divise jusqu'à obtenir l'atome, la particule de matière qui ne peut se diviser. Implique la notion de vide Nom du courant: l'atomisme.

Question 31

En quoi la position d'Aristote d'oppose à celle de Démocrite ?

Answer 31

Aristote d'oppose à la discontinuité de la matière. Le vide n’existe pas. La matière est continue. Selon lui, le monde physique relève des 4 éléments

Question 32

Quels sont les principaux postulats de la théorie de Dalton ? Sur quel concept reposent-ils ?

Answer 32

1808: Dalton ressort la théorie de Démocrite 1. Toute matière est composée de petites particules indivisibles nommées atomes 2. tous les atomes d'un même élément sont semblables 3. les atomes d'éléments différents sont différents 4. Lors de la formation de composés chimiques, des atomes différents se combinent. Un composé donné à toujours le même nb et les mêmes types d'Atomes. 5. Lors d'une réaction chimique, il y a réorganisation des atomes c-à-d modification de la façon dont ceux-ci sont liés les uns aux autres.

Question 33

Quelle découverte fait Dalton ?

Answer 33

1er tableau des masses atomiques = avancée majeure sur le plan scientifique même si certaines masses sont incorrectes. Il a compris que la combinaison d'éléments peut former des molécules ou des composés

Question 34

Quelle est la découverte de Crookes ?

Answer 34

1870: Découverte des rayons cathodiques par William Crookes. C'est en fait un tube qui permet de créer un vide partiel et qui a 2 électrodes à chaque extrémité une chargée positivement et l'autre négativement. Lorsque le tube est soumis à une différence de potentiel, il y a des particules qui se déplacent dans le tubes = rayon cathodique

Question 35

Quelle expérience à réalisée Thomson à partir du rayon cathodique ?

Answer 35

En approchant un aimant ou champ électrique, le rayonnement dévie, il émet l'hypothèse que les rayons cathodiques sont des particules négatives. Il conclut que ces particules sont présentes dans tous les éléments, car la déviation par le champ magnétique est la même peut importe le gaz et il les nomme électrons.

Question 36

Quel est le modèle de Thomson ?

Answer 36

Modèle du pain aux raisins Atome est une sphère de charge positive dans laquelle sont dispersées des particules de charge négatives soit les électrons

Question 37

Quelle est l'expérience qu'a réalisée Rutherford ?

Answer 37

Il bombarde une mince feuille d'or avec des rayons alpha. Il observe que la majorité des particules continues leur chemin sans être influencée par la présence de la feuille d'or. Par contre, à certaines occasions, certaines particules étaient légèrement déviées d'un côté ou de l'autre par rapport à la trajectoire normale des particules. Dans de très rares occasions, certaines particules rebondissaient sur la feuille d'or.

Question 38

En quoi l'expérience réalisée par Rutherford à révolutionné le modèle du pain aux raisins de Thomson ?

Answer 38

Car selon Thomson, c'est la totalité des particules alpha qui auraient dues traverser la feuille d'or. Rutherford à donc développé un nouveau modèle où les charges positives de l'atome sont regroupées dans un noyau petit et compact. Cela donne une explication aux rayons alpha qui étaient déviés de leur trajectoire.

Question 39

Quelle est la grande découverte de Rutherford ? Quel est le nom de ce modèle ?

Answer 39

Rutherford a donc découvert l’existence du noyau. Le noyau est : chargé positivement, très petit (10 000 fois plus petit que l’atome) et très massif (compact) Les électrons tournent autour de ce noyau un peu de la même manière que les planètes tournent autour du soleil L'atome est majoritairement constitué de vide Charges positives dans le noyau = protons Modèle planétaire de Rutherford

Question 40

Quelle a été la découverte de Chadwick ?

Answer 40

1932: Découverte du neutron par Chadwick Le neutron aide à la cohésion du noyau Masse semblable à celle du proton Aide à comprendre la stabilité du noyau

Question 41

Comment note t'on un nucléide ?

Answer 41

X = symbole de l'élément A (en haut à gauche)= Nombre de masse = protons + neutrons Z (en bas à gauche)= Numéro atomique = nombre de protons dans le noyau Nb de masse représente le nb de nucléons soit la qté de protons et de neutrons donc nucléons = toutes les particules subatomiques qu'on retrouvent dans le noyau de l'Atome Pour trouver le nb de neutrons: Nucléons - numéro atomique z= nb d'électrons lorsque l'élément est neutre

Question 42

Quelle a été la théorie élaborée par Newton ?

Answer 42

La théorie corpusculaire Les trajets lumineux sont constitués d’une multitude de minuscules particules. Elles sont ordonnées dans leurs trajectoires. Si elle réfléchissent sur une objet, leurs trajectoire sont prévisibles.

Question 43

Quelle expérience a réalisée Young ?

Answer 43

Expérience des fentes d’Young Il a mi un écran percé de 2 petites fentes entre une source lumineuse et un autre écran où la lumière va se refléter. 2 hypothèses sont à vérifier: Selon Newton, si la lumière est composée de particules, elle devrait projeter 2 points de lumière sur l'écran du fond Par contre, Young voulait vérifier la nature ondulatoire de la lumière. Si la lumière se comporte comme une onde elle devrait plutôt se propager et donc sur l'écran du fond on devrait voir plusieurs ondes lumineuse se former.

Question 44

Quel a été le résultat obtenu par Young ?

Answer 44

Son expérience confirme la nature ondulatoire de la lumière. Cela mène la communauté scientifique è se diviser.

Question 45

Quelle est la théorie ondulatoire de la lumière ?

Answer 45

Les ondes sont caractérisées par : leur longueur d’onde (λ): distance entre 2 points identiques sur l'onde leur fréquence (ν): vitesse de propagation de l'onde/ par la longueur d'onde Peut importe le type d'onde c'est un déplacement d'énergie dans un milieu La lumière est une onde électromagnétique donc un déplacement d'énergie dans l'espace. La couleur dépend de la longueur d'onde. Elle représente la qté d'énergie qui se déplace et qui est propre à la longueur d'onde de cette couleur.

Question 46

Comment appel ton la décomposition de la lumière blanche ?

Answer 46

Décomposition de la lumière blanche qui passe au travers d'un prime et qui donne plusieurs couleurs SPECTRE CONTINU

Question 47

Qu'est-ce qu'un spectre de raie ?

Answer 47

Décomposition de la lumière émise par un élément (un atome) soumis à une excitation qui passe au travers d'un prisme. Cela donne un nombre limité de lignes de couleurs qu'on nomme des raies de couleurs donc un appel ce phénomène spectre de raie. Le nb de raies émises est caractéristique à chaque atome et permet donc d'identifier le caractère spécifique des fréquences en fonction du type d'atome.

Question 48

Qu'est-ce que l'effet photoélectrique ?

Answer 48

Émission d’électrons par une surface métallique soumise à des ondes électromagnétiques (lumière). L’émission d’électrons est possible uniquement si la surface est soumise à des ondes suffisamment énergétiques. L'énergie cinétique des électrons ne semble pas en lien avec la qté de lumière reçue

Question 49

Qu'à permis d'expliquer Einstein ?

Answer 49

Explique l'effet photoélectrique Expliqué par Einstein en 1905 La lumière est composée de photons (particules d’énergie). Ces particules viennent frapper la surface métallique, ce qui permet de déloger les électrons. Cette explication est basée sur la théorie de la quantification de l’énergie élaborée par Planck en 1900. L'énergie de chaque photon est quantifiée et elle est directement proportionnelle à la fréquence de la lumière

Question 50

Qu'est-ce que la Dualité onde-particule de la lumière selon Einstein ?

Answer 50

Dualité onde-particule de la lumière: selon Einstein, la lumière pourrait agir comme une onde et comme une particule

Question 51

Quel est le modèle atomique élaboré par Bohr ?

Answer 51

1913: Modèle atomique qui explique les spectres de raies et la quantification de l’énergie des électrons Électrons ne peuvent se mouvoir que sur certaines orbites précises, il a un trajet sphérique définie Chaque orbite correspond à une valeur déterminée de l’énergie de l’électron Absorption ou émission d’énergie quand l’électron change de niveau d’énergie (orbite)

Question 52

Comment Bohr explique les spectres de raies ?

Answer 52

Chaque électron dans un atome a son niveau d'énergie qui lui est propre. Quand on excite l'électron, il absorbe cette énergie et peut monter à un niveau supérieur. Quand il revient à son niveau normal il émet une certaine qté d'énergie et c'est ce qu'on observe quand on regarde un spectre de raie

Question 53

Quel est le problème avec la théorie de Bohr ?

Answer 53

Problème du modèle de Bohr : Pourquoi l’électron ne peut se trouver entre 2 niveaux ou entre 2 orbites ? Mène au début de la mécanique quantique

Question 54

Quelle est l'hypothèse avancée par De Broglie ?

Answer 54

1924: Hypothèse de la dualité onde-particule (repris de Einstein) de la matière par de Broglie s'appliquerai à la matière Concept de l’onde associée : À chaque particule est associée une onde porteuse. Donc, selon cette hypothèse, une particule (électron) peut se comporter comme une onde l'électron agit parfois comme une onde et parfois comme une particule

Question 55

Quelle est l'impact de l'équation formulée par Schrödinger ? En quoi consiste t-elle ?

Answer 55

1926: Schrödinger formule l’équation de propagation de l’onde associée aux particules, appelée Fonction d’onde : Ψ. Cela représente un état d'énergie. Elle permet une nouvelle définition de l'espace où se trouve les électrons.

Question 56

Quelle contribution apporte Born à la fonction d'onde ?

Answer 56

1926: Born stipule que Ψ2 → probabilité de présence de l’électron à un endroit donné de l’espace autour du noyau Cette distribution d’endroits où il y a probabilité de présence de l’électron dans l’espace entourant le noyau définit une zone appelée orbitale.

Question 57

Qu'est-ce que le principe d'incertitude de Heisenberg ?

Answer 57

1927: Heisenberg énonce le principe d’incertitude. À l’échelle atomique, on ne peut connaître avec précision à la fois la position et la vitesse d’une particule en mouvement comme l’électron.

Question 58

Quel est le modèle atomique actuel ? Sur quoi se base t-il ?

Answer 58

Modèle atomique quantique. Les électrons se trouvent dans des orbitales. Orbitale : Région de l’espace autour du noyau de l’atome où l’électron peut se trouver. On ne connaît donc pas avec précision où se trouve les électrons. Ce modèle repose sur les nombres quantiques qui représentent des coordonnées possibles des orbitales. afin que chaque électron ait une combinaison de nb quantiques uniques.

Question 59

Qui a découvert l'électron ?

Answer 59

Thomson

Question 60

Qui a découvert le positionnement des électrons sur les niveaux énergétiques ?

Answer 60

Bohr

Question 61

Qui a découvert que la matière peut aussi avoir un comportement ondulatoire ?

Answer 61

De Broglie

Question 62

Qui a découvert qu'il est impossible de connaître avec précision la position et la vitesse d'une très petite particule en mouvement ?

Answer 62

Heisenberg

Question 63

Qui a découvert que le comportement de l'électron dans l'atome est associé à une fonction d'onde ?

Answer 63

Schrodinger

Question 64

Quelle est la différence entre le modèle atomique de Bohr et le modèle quantique ?

Answer 64

Bohr propose que les électrons parcours un trajet sphérique, tel un orbite autour du noyau. La mécanique quantique considère plutôt la probabilité qu'un électron occupe une portion donnée de l'Espace occupée pour un atome. Les orbitales sont donc des lieux de probabilité où se trouvent les électrons.

Question 65

Qu'est-ce que la mécanique quantique ?

Answer 65

Traduit le comportement de l’électron à partir d’équations mathématiques qui découlent de la fonction d’onde (Ψ). Ψ2 : probabilité de présence de l’électron à un endroit donné de l’espace autour du noyau de l’atome.

Question 66

Qu'est-ce qu'une orbitale ?

Answer 66

Région de l’espace autour du noyau de l’atome où la probabilité de présence de l’électron est supérieure à 90%. Le concept d’orbitale « remplace » le concept d’orbite ou niveau énergétique. Important : l’orbitale est une zone de l’espace autour du noyau et non un chemin que parcourt l’électron.

Question 67

Qu'est-ce que les nombres quantiques et quels sont-ils ?

Answer 67

``` Les équations mathématiques découlant de la fonction d’onde ont permis de déterminer l’existence de quatre nombres quantiques qui permettent définir les orbitales et les électrons qui s’y trouvent : Nombre quantique principal : n Nombre quantique secondaire : l Nombre quantique magnétique : m Nombre quantique de spin : s ``` Dans un atome, un électron est toujours défini par sa propre série de 4 nombres quantiques (n, l, m, s)

Question 68

Qu'est-ce qui caractérise le nombre quantique principal n ?

Answer 68

Définit la taille de l’orbitale Définit l’énergie de l’électron dans l’orbitale Il peut prendre des valeurs entières comprises entre 1 et l'infini + la valeur de n est grande + l'énergie est élevée et + l'orbitale est éloignée du noyau. Dans le tableau périodique correspond aux périodes.

Question 69

Qu'est-ce qui caractérise le nombre quantique secondaire l ?

Answer 69

Définit la forme de l’orbitale Définit l’énergie de l’électron dans l’orbitale Prend toutes les valeurs permises entre 0 et n-1 + la valeur de l est élevée + la forme des orbitales est complexe.

Question 70

Que signifie l=0 et quelle lettre y est associée ?

Answer 70

Lettre associée= s | orbitale à la forme sphérique

Question 71

Que signifie l=1 et quelle lettre y est associée ?

Answer 71

Lettre associée= p | l'orbitale est constituée de 2 lobes (bilobée). L'électron se trouve dans 1 des 2 lobes

Question 72

Que signifie l=2 et quelle lettre y est associée ?

Answer 72

lettre associée= d | l'orbitale a 4 lobes

Question 73

Que signifie l=3 et quelle lettre y est associée ?

Answer 73

lettre associée = f | l'orbitale a 8 lobes

Question 74

Comment définit-on le type d'orbitale ou de sous-couche ? Qu'est-ce que ça signifie ?

Answer 74

défini par la combinaison de n et l Donc type d’orbitale ou sous-couche : informe sur la taille et la forme de l’orbitale et sur l’énergie de l’électron qui s’y trouve

Question 75

Qu'est-ce qui caractérise le nombre quantique magnétique m ?

Answer 75

Définit l’orientation de l’orbitale dans l’espace. Indique la position de l'orbitale dans le plan des 3 dimensions. Peut prendre toutes les valeurs entières comprises entre -l en passant par 0 jusqu'à +l

Question 76

Comment définit-on une onde orbitale individuelle ?

Answer 76

par une combinaison de n, l, m

Question 77

Qu'est-ce qui caractérise le nombre quantique de spin s ?

Answer 77

Définit le sens de rotation de l’électron sur lui-même | Deux valeurs sont permises: + 1/2 ou - 1/2

Question 78

Quel impact à l=1 sur l'orientation de l'orbitale ?

Answer 78

Si l = 1 (orbitale de type p), m = -1, 0, 1 3 valeurs de m possibles = 3 orientations possibles ↓ 3 orbitales de type p possibles!

Question 79

Quel impact à l=2 sur l'orientation de l'orbitale ?

Answer 79

Si l = 2 (orbitale de type d), m = -2, -1, 0, 1, 2 5 valeurs de m possibles = 5 orientations possibles ↓ 5 orbitales de type d possibles!

Question 80

Quel impact à l=3 sur l'orientation de l'orbitale ?

Answer 80

Si l = 3 (orbitale de type f), m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 7 valeurs de m possibles = 7 orientations possibles ↓ 7 orbitales de type f possibles!

Question 81

Fait ces exercices.

Answer 81

Dans un atome, combien de types d’orbitales sont possibles si : n = 1 n = 3 Est-ce qu’une orbitale de type 5f peut exister? Est-ce qu’une orbitale de type 1p peut exister?

Question 82

Fait ces exercices.

Answer 82

Dans un atome, combien d’orbitales différentes sont possibles si : n = 5 n = 6 et l = 2 n = 3 et m = -1 n = 2 et m = 2

Question 83

Fait ces exercices.

Answer 83

Dans un atome, quel est le nombre maximal d’électrons qui peuvent être définis par : n = 1 n = 2 n = 3

Question 84

Fait ces exercices.

Answer 84

Dans un atome, quel est le nombre maximal d’électrons qui peuvent être définis par : n = 3, l = 1, m = 0 n = 4, l = 2, s = - ½ n = 5, m = 3

Question 85

Fait ces exercices.

Answer 85

Dans un atome, combien peut-il y avoir d’orbitales 2p? Quelle est la différence entre une orbitale 3s et une orbitale 4s? Quelle est la différence entre une orbitale 4s et une orbitale 4p? Dans un atome, combien d’électrons peuvent se trouver dans sous-couche 5f?

Question 86

Qu'est-ce que la configuration électronique des éléments ?

Answer 86

Organisation des électrons dans l’atome, permet de savoir dans quelles orbitale se trouvent les électrons. Dans un atome, deux électrons ne peuvent avoir la même série de nombres quantiques Donc, maximum de 2 électrons par orbitale

Question 87

Qu'est-ce que le principe du Aufbau ?

Answer 87

Les électrons sont distribués en remplissant les orbitales de faible énergie en premier= plus de stabilité → orbitales les plus proches du noyau : attirent plus les électrons Plus n ↑, plus l’énergie est élevée Plus l ↑, plus l’énergie est élevée Plus n+l ↑, plus l’énergie de l’électron dans l’orbitale est élevée À somme n+l égale, le plus bas n a l’énergie la plus faible

Question 88

Qu'est-ce que la symétrie sphérique ?

Answer 88

Lorsque toutes les sous-couches sont à moitié remplies ou complètement remplies. Cela permet: Distribution d’électrons uniforme autour du noyau Assure une plus grande stabilité à l’atome Celui-ci sera moins réactif

Question 89

Quelles anomalies dans la configuration électronique des atomes la symétrie sphérique peut expliquer ?

Answer 89

Parfois pour atteindre la symétrie sphérique on transfère 1 électron de s à d s'ils sont collés. Ces 4 éléments sont des exceptions à connaître: Cr, Cu, Mo et Ag

Question 90

Que fait-on quand il y a formation d'anion (ion négatif ) ? (ex: O-)

Answer 90

On ajoute les électrons selon l’ordre habituel

Question 91

Que fait-on quand il y a formation de cation (ion positif) ? (ex: O+)

Answer 91

On enlève les électrons dans l’ordre suivant : 1- Électrons p du n le plus élevé de l’atome (s’il y a lieu) 2- Électrons s du n le plus élevé de l’atome 3- Électrons d du n le 2e plus élevé de l’atome

Question 92

Qu'est-ce qu'un électron périphérique ?

Answer 92

Aussi appelés électrons de valence Très importants car ce sont eux qui participent aux réactions chimiques et qui forment les liaisons chimiques Électrons dont la valeur de n est la plus élevée dans l’atome (quelques exceptions pour les orbitales d et f) Dans le tableau périodique, le # de la colonne correspond au nb d'é de valence (dernier chiffre pour les nb de 11 à 18)

Question 93

Qu'est-ce qu'un électron de coeur ?

Answer 93

Aussi appelés électrons internes Ne réagissent pas lors des réactions chimiques Les électrons qui ne sont pas des électrons de valence sont nécessairement des électrons de cœur. Si l'orbitale d est pleine, ce ne sont pas des é de valence mais de coeur même si le n est plus petit que celui qui précède.

Question 94

Que représente les périodes dans le tableau périodique ?

Answer 94

représente le n des éléments. | les éléments ont des électrons qui occupent les mêmes niveaux électroniques

Question 95

Quel est le nom donné aux éléments du groupe 1 dans le tableau périodique ?

Answer 95

Alcalins

Question 96

Quel est le nom donné aux éléments du groupe 2 dans le tableau périodique ?

Answer 96

Alcalino-terreux

Question 97

Quel est le nom donné aux éléments du groupe 17 dans le tableau périodique ? (avant dernière colonne)

Answer 97

Halogènes

Question 98

Quel est le nom donné aux éléments du groupe 18 dans le tableau périodique ? (dernière colonne)

Answer 98

Gaz rares

Question 99

Expliquer pourquoi les électronégativités les plus importantes sont celles présentées par la famille du fluor ?

Answer 99

Car pour tous les éléments il ne manque qu'un électron aux halogènes pour compléter leur orbitale. À l'exception des gaz nobles, ils ont la plus grande charge nucléaire de la période. Ainsi, l'attraction du noyau pour les électrons est plus grande et leur tendance à attirer les électrons pour compléter leur orbitale est plus grande.

Question 100

Sur quelles notions importantes s'est appuyé Bohr pour élaborer son modèle atomique ?

Answer 100

Les spectres de raies, inexpliquées à l'époque permettant d'avoir des longueurs d'ondes différentes lorsque les éléments étaient excités et sur modèle atomique de Rutherford.

Question 101

Quelle a été la contribution de De Broglie au développement du modèle atomique moderne ?

Answer 101

À toute particules (électron, neutron, proton..) est associée une onde elles ont une double nature

Question 102

Que conclut Rutherford suite à son expérience ?

Answer 102

la masse de l'atome est concentré dans un espace très petit où se trouvent les charges positives

Question 103

Bohr propose un modèle atomique qui permet d'Expliquer quoi?

Answer 103

la discontinuité du spectre de raie des atomes

Question 104

À qui revient l'idée d'un atome formé d'un noyau central très petit autour duquel gravite l'électron ?

Answer 104

Rutherford

Question 105

Vrai ou faux: le modèle de Bohr permet de calculer la position des électrons de tous les atomes.

Answer 105

Faux

Question 106

Vrai ou faux: En résolvant l'équation de Schrodinger on obtient les probabilités de présence des électrons autour du noyau

Answer 106

Vrai

Question 107

Vrai ou faux: Plank, père de la mécanique quantique, croyait que sa théorique de quanta d'énergie était fausse ou incomplète

Answer 107

Vrai

Question 108

Vrai ou faux: Newton croyait à la nature ondulatoire de la lumière

Answer 108

Faux

Question 109

Vrai ou faux: L'expérience des fentes de Young à montrer la double nature de la lumière

Answer 109

Faux nature ondulatoire de la lumière seulement

Question 110

Vrai ou faux: Einstein a conclu que la double nature de l'électron explique sa collision élastique avec métaux conducteur

Answer 110

F

Question 111

Vrai ou faux: lorsqu'une onde électromagnétique se propage elle transporte avec elle la matière

Answer 111

F ne fait qu'osciller

Question 112

Vrai ou faux: La théorie des quantas d'énergie explique le rayonnement non continu des différents sceptres de raies de la matière

Answer 112

V

Question 113

Quelle est l'hypothèse élaborée par Planck ?

Answer 113

L'énergie ne se présente pas de manière continue mais en petits paquets qu'il nomme "quantum" quanta au pluriel.