examen 1 Flashcards
concentration molaire
mol de soluté/litre de solution (mol/L)
%massique
(masse de soluté/masse de solution)x100
%volumique
(volume de soluté/volume de solution)x100
%masse/volume
(masse de soluté/volume de solution)x100
ppm
1mg/L
molalité
mol de soluté/masse de solvant (mol/Kg)
fraction molaire
nb mol de A/nb de mol total (pas d’unité)
pourcentage molaire
(nb mol de A/nb de mol totale)x100
La mise en solution dépend de …
La chaleur de dissolution(deltaH)
Les forces intermoléculaires
Endothermique
(delta H) plus grand que 0
exothermique
(delta H) plus petit que 0
Dissolution d’un sel (delta H) ?
plus grand que 0 (exothermique)
3 type de solution
électrolyte fort
électrolyte faible
non-électrolyte
électrolyte fort
ions complètement séparés
i= nb entier trouvé avec nb d’ions (ex NaCl 2 et Na2SO4 3)
Conducteur
électrolyte faible
ions partiellement séparés (certains ions/certaines molécules)
i= pas nb entier
Mauvais conducteur
