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Science Sec 4 > Examen 1 > Flashcards

Examen 1 Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Quelle est la définition d’atome?

A

Unité de base de la matière.

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Q

Quelle est la définition de protons?

A

Particule de charge positive située dans le noyau de l’atome.

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Q

Quelle est la définition de neutrons?

A

Particules neutres permettant de rapprocher les protons l’un de l’autre.

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Q

Quelle est la définition d’électrons?

A

Particule de charge négative située sur les couches électroniques

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Q

Quelle est la définition de périodicité?

A

Répétition ordonnée des propriétés d’une période à l’autre.

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6
Q

Quelle est la définition de rayon atomique?

A

Distance qui sépare les électrons de valence et les protons.

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7
Q

Quelle est la définition d’électronégativité?

A

Mesure de la capacité d’un atome à attirer les électrons.

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8
Q

Quelles sont les caractéristiques du modèle particulaire de Démocrite?

A
  • Modèle discontinue de la matière

- La matière est composée de particules indivisibles et de vide

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9
Q

Quelles sont les caractéristiques du modèle particulaire d’Aristote?

A
  • Modèle continue de la matière

- La matière est composée de 4 éléments (l’air, l’eau, le feu et la terre)

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10
Q

Entre le modèle d’Aristote et celui de Démocrite lequel est le plus près de la réalité?

A

Démocrite

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11
Q

Quelle est la différence entre le modèle d’Aristote et celui de Démocrite ?

A

Dans le modèle de Démocrite, on dit que la matière est composée de vide alors que dans celui d’Aristote, on dit que la matière ne contient pas de vide.

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12
Q

Quelles sont les caractéristiques du modèle boules et bâtonnets de Dalton?

A
  • La matière est composée de particules indivisibles appelées atome
  • La matière est composée de vide
  • Les atomes d’un même élément sont identiques
  • Les atomes d’éléments différents sont différents
  • Les atomes s’assemblent pour former des molécules dans des proportions définies
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13
Q

Quelles sont les expériences ayant permis de mettre en place le modèle boules et bâtonnets de Dalton?

A
  • Mélange alcool/eau

- Électrolyse de l’eau

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14
Q

Quelles sont les caractéristiques du modèle plum pudding de Thomson?

A

L’atome est une sphère de charge positive sur laquelle se lient des particules de charge négative appelées électrons.

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15
Q

Quelle expérience a permis de mettre en place le modèle de Thomson?

A

Le tube à rayons cathodiques

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16
Q

Quelles sont les caractéristiques du modèle nucléaire de Rutherford?

A
  • L’atome est majoritairement composé de vide
  • Le noyau de l’atome est composé de particules de charge positive appelées protons
  • Les électrons se situent autour du noyau
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17
Q

Quelle expérience a permis de mettre en place le modèle nucléaire de Rutherford?

A

La feuille d’or

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18
Q

Quelles sont les caractéristiques du modèle planétaire de Rutherford—Bohr?

A
  • Les électrons gravitent autour du noyau en occupant une position spécifique appelée couche électronique
  • Les couches électroniques sont remplies une à une, en commençant par la plus près du noyau
  • Le nombre maximal d’électrons sur chaque couche électronique est donnée par la formule 2n2
  • Il ne peut jamais y avoir plus de 8 électrons sur la dernière couche électronique (c’est la règle de l’octet)
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19
Q

Quelle expérience a permis de mettre en place le modèle planétaire de Rutherford—Bohr?

A

Le spectre d’émission de l’hydrogène

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20
Q

Sur quel modèle, le modèle de Dalton est-il basé?

A

Sur le modèle de Démocrite

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21
Q

Quelles sont les caractéristiques du modèle atomique simplifié de James Chadwick?

A

Le noyau de l’atome est composé de protons et de particules neutres appelées neutron qui assure la cohésion du noyau

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22
Q

Nomme en ordre chronologique les différents modèles atomiques

A

Démocrite, Aristote, Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford—Bohr, James Chadwick

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23
Q

Comment les atomes sont-ils représentés avec le modèle de Dalton?

A

Les atomes sont représentés par des boules et les liens chimiques qui unissent les atomes sont représentés par des lignes.

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24
Q

Comment les atomes sont-ils représentés avec le modèle de Rutherford—Bohr?

A

Le noyau est représenté par une boule de charge positive à l’intérieur de laquelle le nombre de protons est indiqué. La configuration électronique représente la distribution des électrons sur chacune des couches électroniques.

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25
Q

Comment les atomes sont-ils représentés avec le modèle de Rutherford—Bohr (arc de cercle)?

A

Les couches électroniques sont représentées par des arcs de cercles à la droite du noyau. Le nombre d’électrons par couche électronique est indiqué sous chacun des arcs de cercle.

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26
Q

Comment les atomes sont-ils représentés avec le modèle atomique simplifié?

A

Le noyau est représenté par une boule à l’intérieur de laquelle le nombre de protons et de neutrons est indiqué. La configuration électronique représente la distribution des électrons sur chacune des couches électroniques.

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27
Q

Comment les atomes sont-ils représentés avec le modèle atomique simplifié (arcs de cercle)?

A

Les couches électroniques sont représentées par des arcs de cercle à la droite du noyau. Le nombre d’électrons par couche électronique est indiqué sous chacun des arcs de cercle.

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28
Q

Comment les atomes sont-ils représentés avec la représentation de Lewis?

A

Seuls les électrons de valence sont indiqués.

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29
Q

Comment les atomes sont-ils représentés la notation de Berzelius?

A

Le nombre de masse (A) et le numéro atomique (Z) sont indiqués à la gauche du symbole chimique.

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30
Q

Comment les atomes sont-ils représentés avec le modèle atomique simplifié et la notation de Berzelius (AZE)?

A

Le nombre de masse (A) et le numéro atomique (Z) sont indiqués à la gauche du symbole chimique. Les couches électroniques sont représentés par des arcs de cercle. Le nombre d’électrons par couche électronique est indiqué sous chacun des arcs de cercle.

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31
Q

Quelles sont les caractéristiques des métaux?

A

Ils sont situés à la gauche du tableau périodique. Ce sont des éléments malléables et ductiles qui possèdent un éclat brillant lorsqu‘ exposés à une source de lumière. Les éléments métalliques sont de bons conducteurs électriques et thermiques. Ils réagissent en présence d’un acide pour produire un gaz, le dihydrogène (H2). À l’exception du mercure (Hg), tous les éléments métalliques sont solides. Le fer (Fe), le Colbert (Co) et le nickel (Ni) sont magnétiques. L’hydrogène (H) est un non métal.

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32
Q

Quelles sont les caractéristiques des non métaux?

A

I sont situés à la droite du tableau périodique. Ce sont des éléments friables qui possèdent un éclat terne même s’ils sont exposés à une source de lumière. Les éléments non métalliques ne sont ni de bons conducteurs électriques ni de bons conducteurs thermiques. Ils ne réagissent pas en présence d’un acide. Les éléments non métalliques existent à l’état solide et gazeux.

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33
Q

Qu’est-ce qu’une famille?

A

Colonne du tableau périodique, permet d’indiquer le nombre d’électrons de valence.

34
Q

Que sont les alcalins?

A

Ils sont des métaux de faible dureté qui réagissent violemment avec l’eau pour former des bases et avec les non métaux pour former des sels.

35
Q

Que sont les alcalino-terreux?

A

Ils sont des métaux inflammables qui ont des propriétés semblables aux alcalins, mais qui réagissent moins violemment.

36
Q

Que sont des halogènes?

A

Ils sont des éléments diatomiques. Ils réagissent avec les métaux pour former des sels et avec l’hydrogène pour former des acides forts. Ils possèdent des propriétés corrosives et bactéricides.

37
Q

Que sont des gaz inertes?

A

Ils sont des gaz incolores qui produisent une lumière colorée lorsqu’ils sont soumis à une tension électrique. Ils sont stables chimiquement.

38
Q

Qu’est-ce qu’une période?

A

Lignes du tableau périodique qui permet d’indiquer le nombre de couches électroniques d’un atome.

39
Q

Comment varie la masse atomique dans le tableau périodique?

A

Elle augmente dans une période (la masse atomique de l’oxygène est plus grande que la masse atomique du carbone) et elle augmente dans une famille (la masse atomique du potassium est plus grande que celle du lithium).

40
Q

Comment varie le rayon atomique dans le tableau périodique?

A

Il diminue dans une période parce qu’il y’a plus de protons et d’électrons sur une même couche électronique, ce qui augmente la force électrostatique. Le rayon atomique augmente dans une famille parce que le nombre de couches électroniques augmente.

41
Q

Comment varie l’électronégativité dans le tableau périodique?

A

Elle augmente dans une période parce que la tendance des atomes à attirer des électrons pour compléter leur couche de valence augmente. L’électronégativité diminue dans une famille parce que l’augmentation du nombre de couche électronique diminue la force électrostatique qui s’exerce entre les protons et les électrons de valence. Ainsi, le fluor possède l’électronégativité la plus grande.Les gaz inertes ne possèdent pas d’électronégativité. Leur dernière couche électronique est complète : ils n’attirent, ni ne repoussent les électrons.

42
Q

Quelle est la définition d’isotope?

A

Atomes qui possèdent le même nombre de protons et d’électrons, mais pas le même nombre de neutrons.

42
Q

Quelle est la définition d’ion?

A

Atome qui porte une charge électrique parce qu’il a perdu ou gagné un ou des électrons

42
Q

Quelle est la définition de cation?

A

Ion qui a perdu un ou plusieurs électron(s). Il porte une charge positive.

42
Q

Quelle est la définition d’anion?

A

Ion qui a gagné un ou plusieurs électron(s). Il porte une charge négative.

42
Q

Quelle est la définition de désintégration?

A

Processus au cours duquel un noyau instable se transforme en un ou plusieurs atomes plus stables.

42
Q

Quelle est la définition de force électrostatique?

A

Force qui s’exerce entre les charges électriques.

42
Q

Quelle est la définition de force nucléaire?

A

Force qui s’oppose à la force de répulsion qui s’exerce entre les protons.

42
Q

Comprendre l’expérience qui a permis à Dalton de démontrer l’existence du vide dans la matière.

A

Le mélange d’alcool et d’eau à permis de réaliser que la matière était composée de vide. En effet, après avoir mélanger 50 ml d’eau et 50 ml d’alcool et avoir obtenu 90 ml de solution, Dalton a constaté que la matière était composé de vide puisque les molécules d’eau se sont placées dans l’espace situé entre les molécules d’alcool.

43
Q

Comprendre l’apport de l’expérience de l’électrolyse de l’eau au modèle de Dalton.

A

L’électrolyse de l’eau a permis à Dalton de constater que les atomes peuvent s’assembler pour former des molécules. De plus, il a réalisé que l’eau était composé de deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène.

44
Q

Quelles conclusion Thomson a-t-il pu tirer de l’expérience avec le tube à rayons cathodiques?

A
  • Comme le rayon cathodique est dévié par un aimant. Thomson comprend que le rayon est composé de particules et donc est de la matière et non un rayon lumineux.
  • Comme les particules qui composent le rayon cathodique sont attirées par une charge positive. Thomson comprend que les particules qui composent le rayon sont de charge négative.
  • Comme la masse des particules qui composent le rayon cathodique est inférieure à la masse d’un atome. Thomson comprend que l’atome est divisible et donc qu’il existe des particules plus petites que l’atome.
45
Q

Quelles conclusions Rutherford a-t-il pu tirer de la feuille d’or?

A

Après avoir constaté que certains rayons composés de très grosses particules étaient déviés par la feuille d’or qui elle est composée de plus petites particules . Rutherford conclut donc que l’atome est majoritairement composé de vide et que les particules de charges positives sont concentrées au centre de l’atome dans une structure appelée noyau.

46
Q

Comprendre l’apport de Bohr au modèle de Rutherford.

A

Lorsqu’un atome absorbe de l’énergie, ses électrons se déplacent sur une couche électronique située à une plus grande distance du noyau. Lorsque les électrons retournent sur leur couche électronique de départ, ils libèrent de l’énergie sous forme de photon. La quantité d’énergie du photon détermine sa couleur. Ainsi, nous pouvons comprendre que si les électrons avaient été placé n’importe comment à n’importe quelle distance du noyau, nous n’aurions pas pu apercevoir qu’une couleur, il y aurait eu un mélange de plusieurs couleurs différentes. Indiquant donc que les électrons sont tous situés à équidistance du noyau et par conséquent placés sur une couche nommée « couche électronique ».

47
Q

Comprendre l’apport de Chadwick au modèle de Rutherford-Bohr.

A

Le modèle de Rutherford -Bohr comprenait un problème majeur : il était impossible que les protons puissent cohabiter de manière aussi rapprochés au centre de l’atome.
Conclusion: comme les protons sont de charge positive et les charges de même signe subissent une force de répulsion. Force fut de constater qu’une particule exerçant une force qui oblige les protons à se regrouper dans le noyau de l’atome malgré la force de répulsion qu’ils subissent existait, le neutron.

48
Q

Qu’est-ce que la masse atomique?

A

Correspond à la masse de l’atome (numéro non arrondi situé sous le symbole de l’élément).

49
Q

Qu’est-ce que le nombre de masse (A)?

A

Correspond au nombre de neutrons + le nombre de protons (numéro arrondi situé sous le symbole de l’élément)

50
Q

Qu’est-ce que le numéro atomique (Z)?

A

Correspond au nombre de protons ou au nombre d’électrons, considérant qu’il y a autant de protons que d’électrons.

51
Q

Quels sont les noms des familles selon leur numéro ?

A

Numéro: 1
Nom: alcalins

Numéro: 2
Nom: alcalino-terreux

Numéro: 3
Nom: famille de Bore

Numéro: 4
Nom: famille du carbone

Numéro: 5
Nom: famille de l’azote

Numéro: 6
Nom: famille de l’oxygène

Numéro: 7
Nom: halogènes

Numéro: 8
Nom: gaz inertes

52
Q

Qu’est-ce que la réactivité chimique?

A

C’est ce qui permet de quantifier la capacité de réaction

53
Q

Comment varie la réactivité chimique?

A
  • Elle diminue dans une période (donneurs d’électrons) puis augmente (receveurs d’électrons).
  • La réactivité chimique augmente dans les familles 1,2 et 3 parce que leurs atomes forment des ions positifs. L’augmentation de la distance entre les protons et les électrons de valences permet d’arracher plus facilement les électrons.
  • La réactivité chimique diminue dans les familles 5,6 et 7 parce que leurs atomes forment des ions négatifs. La diminution de la distance entre les protons et les électrons de valence permet d’attirer plus facilement les électrons.
54
Q

Qu’est-ce que l’ionisation?

A

Processus qui conduit à la formation d’un ion.

55
Q

Pourquoi les atomes perdent ou gagnent des électrons?

A

Les atomes tendent à gagner ou perdre des électrons afin d’obtenir une dernière couche électronique complète.

56
Q

Comment se déroule la formation d’un ion?

A

Un ion se forme lorsqu’un atome perd ou gagne un ou des électrons. En effet, un atome peut perdre ou gagner des électrons de valence afin d’avoir une couche de valence complète.

57
Q

Explique les deux règles réglementant la formation d’un ion

A
  • Règle du doublet: selon celle-ci, le lithium, le béryllium et le bore tendent à acquérir la configuration électronique de l’hélium. Ils perdent des électrons et forment des cations: Ils ont donc 2 électrons de valence.
  • Règle de l’octet: selon celle-ci, les atomes d’un élément tendent à acquérir la configuration électronique du gaz inerte qui se situe le plus près de leur position dans le tableau périodique. Ils ont donc 8 électrons de valence.
58
Q

Quelles sont les charges des ions selon leur famille?

A
  • L’hydrogène perd ou gagne son électron. Il prend une charge positive ou négative.
  • Les atomes des familles 1, 2 et 3 perdent leurs électrons de valence. Ils prennent une charge positive.
  • Les atomes des familles 5, 6 et 7 gagnent des électrons. Ils prennent une charge négative.
  • Les atomes de la famille 4 gagnent ou perdent des électrons. Ils prennent une charge positive ou négative
  • Les atomes de la famille 8 ne gagnent ni ne perdent d’électrons. Ils ne forment pas d’ions parce que leur dernière couche électronique est déjà complète.
59
Q

Quelle est la valeur de la charge des ions?

A
  • L’hydrogène perd ou gagne un électron. Il forme l’ion H+ (perte d’un électron) ou H- (gain d’un électron).
  • Les atomes de la famille 1 perdent un électron. Ils prennent une charge de +1. exemple: Li —> Li+
  • Les atomes de la famille 2 perdent deux électrons. Ils prennent une charge de +2 exemple: Ca —> Ca2+
  • Les atomes de la famille 3 perdent trois électrons. Ils prennent une charge de +3. exemple: Al —> Al3+
  • Les atomes de la famille 5 gagnent trois électrons. Ils prennent une charge de -3. exemple: P —> P3-
  • Les atomes de la famille 6 gagnent deux électrons. Ils prennent une charge de -2. exemple: S —> S2-
  • Les atomes de la famille 7 gagnent un électron. Ils prennent une charge de -1. exemple : C1 —> Cl-1
  • Les atomes de la famille 4 gagnent ou perdent quatre électrons.
    exemple: —> C+4 / C-4
  • Les atomes de la famille 8 ne gagnent ni ne perdent d’électrons. exemple : He
60
Q

Distinguer les isotopes d’un même élément

A

Les isotopes d’un élément sont des atomes qui possèdent le même nombre de protons et d’électrons, mais pas le même nombre de neutrons.

61
Q

Explique ce qu’est un isotope radioactif

A
  • La force qui s’exerce entre les charges électriques est appelée force électrostatique.
  • Les charges identiques se repoussent. Les chargent contraires s’attirent.
  • Les protons possèdent une charge positive. Ils se repoussent les uns les autres dans le noyau de l’atome.
  • Les neutrons maintiennent la cohésion du noyau en exerçant une force qui s’oppose à la force de répulsion qui s’exerce entre les protons. Cette force est appelée force nucléaire.
  • Lorsque la force nucléaire (attraction) est supérieure à la force électrostatique (répulsion) l’atome est stable.
  • Lorsque la force électrostatique (répulsion) est supérieure à la force nucléaire (attraction), l’atome est instable.

Un isotope est dit radioactif lorsque son noyau est instable.

62
Q

Qu’est-ce que la désintégration?

A

Processus au cours duquel un noyau instable se transforme en un ou plusieurs atomes plus stables.

63
Q

Quelle est l’unité de mesure de la masse atomique?

A

UMA

64
Q

Quelle est la valeur de l’uma?

A

1,66 x 10e-27 kg

65
Q

À quoi correspond la masse atomique moyenne?

A

À la moyenne pondérée de la masse atomique de différents isotopes d’un élément.

66
Q

Qu’est-ce que la fusion?

A

Processus durant lequel deux petits atomes se combinent pour former un élément de masse atomique supérieure.

67
Q

Qu’est-ce que la fission?

A

Processus durant lequel un gros atome se divise afin de former de nouveaux éléments de masse atomique inférieur. Les réactifs de ce processus sont instables parce que la force électrostatique est supérieure à la force nucléaire.

68
Q

L’énergie nucléaire correspond à quelle forme d’énergie?

A

Énergie chimique : l’énergie est contenue dans l’atome ou entre les atomes

69
Q

Quelle est la source d’énergie?

A

L’énergie nucléaire (lithosphère)

70
Q

Quelle est la ressource de l’énergie nucléaire?

A

L’uranium

71
Q

Qu’est-ce que la description de l’énergie nucléaire?

A

Énergie qui correspond à la fission de l’uranium

72
Q

Quels sont les avantages et les inconvénients de l’énergie nucléaire?

A

Avantages: production efficace / ne produit pas de GES

Inconvénients: non renouvelable / produit des déchets radioactifs

73
Q

Quel est le processus de la transformation de l’énergie nucléaire?

A

Uranium (chimique) ——> chaleur (thermique) ——> rotation turbine (mécanique) ——> alternateur (électrique)

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