Examen 1 Flashcards
Qu’est-ce qu’un précipité colloïdal?
C’est un ensemble de molécules en suspension pris entre elles formant un monticule (ont une dispersion stable).
Qu’est-ce qu’un précipité cristallin?
C’est un type de précipité qui se forme au fond du récipient et qui est solide.
Qu’est-ce que la gravimétrie par précipitation?
C’est quand on sépare les ions d’une solution grâce à la précipitation en mesurant sa variation de masse.
Qu’est-ce que la gravimétrie par volatilisation?
Ce type de manipulation permet de séparer les composants d’une solution par chauffage ou par décomposition chimique de l’échantillon.
Qu’est-ce que la précipitation?
C’est quand deux substances sont mises en contact et qui forme un précipité (dépôt solide).
Qu’est-ce que la coprécipitation?
C’est quand deux substances donnent une précipitation simultanée, dont l’une génère l’autre.
Qu’est-ce que la peptidation?
C’est le procédé responsable d’une dispersion stable des colloïdes dans l’eau
Qu’est-ce que la coagulation des colloïdes?
C’est une technique d’épuration d’eau afin de relever les colloïdes par décantation naturelle.
Quelle est la différence entre molarité d’équilibre et molarité analytique?
La molarité d’équilibre c’est le nombre de moles d’une espèce particulière/1 L de solution. La molarité analytique c’est le nombre de moles totales/1 L de solution.
Nomme les 7 étapes d’analyse chimique.
1-Choisir la méthode 2-Récolter l'échantillon 3-Traiter l'échantillon 4-Éliminer les interférences 5-Mesurer la propriété X 6-Calculer les résultats 7-Estimer la fiabilité des résultats
Quelle est l’utilité de choisir la méthode d’analyse avant tout?
C’est de déterminer le bon niveau d’exactitude et de diminuer les coûts par échantillon des analyses.
En quoi consiste la récolte de l’échantillon?
C’est de déterminer la composition exacte d’un composer choisi par échantillon homogène (échantillonnage simple) ou échantillon hétérogène (échantillonnage complexe).
Qu’est-ce qu’une prise?
C’est quand on fait plusieurs prélèvements consécutifs sur le même échantillon.
Qu’est-ce que la propriété X?
C’est la propriété qu’on recherche et les analyses analytiques dépendent du résultat final.
Pourquoi et comment éliminer les interférences?
Elles sont très difficile à contrôler et à éliminer. C’est possible parfois par précipitation, décomposition ou par l’utilisation d’agents masquant.
Comment calcul-t-on la propriété X?
CA = kX ou le Ca est la concentration de l’analyte et k est la constante d’étalonnage.
Quelle est l’utilité d’estimer la fiabilité des résultats obtenus?
Cela donne une estimation de la confiance que l’on peut avoir dans le résultat.
En chimie analytique, on a le droit d’extrapoler ou d’interpoler les résultats?
On doit toujours interpoler les résultats.
Quels sont les 6 types d’unités de concentration?
1- Molarité (M) 2-Molalité (m) 3-Normalité (N) 4-Pourcentages(%) 5-Parties (pas d'unité) 6-Fonction p (pas d'unité)
Qu’est-ce que la molarité?
C’est le nbr de moles/1 L de solution. Comprend la molarité d’équilibre et la molarité analytique. (mol/L)
Qu’est-ce que la molalité?
C’est la qté de soluté exprimée en mol/kg de solvant. (mol/kg)
Qu’est-ce que les pourcentages?
C’est une unité de mesure commerciale. ( %m/m, %m/v, %v/v)
Qu’est-ce que les parties?
C’est le pourcentage masse/masse pour une très petite quantité de soluté. (pas d’unité)
Qu’est-ce que les parties?
C’est le pourcentage masse/masse pour une très petite quantité de soluté. (pas d’unité) Si le ppm est en dessous de 1000ppm, on considère que les unités deviennent mg/L.
ppb c’est…?
(Masse de A/Masse de solution) X10 E9
Qu’est-ce que la fonction p?
Cela permet d’exprimer des valeurs pouvant varier de plusieurs ordre de grandeur (pas d’unité) Ex. pH
Qu’est-ce que la gravimétrie?
C’est un technique d’analyse très précise (quantitative) qui permet de déterminer la masse d’un composé pur auquel l’analyte est chimiquement apparenté.
Quelles sont les étapes de la gravimétrie?
1- Traitement de l’échantillon avant la réaction
2-Précipitation de l’analyte
3-Récupération du précipité
4-Traitement du précipité
5-Pesée du précipité
6-Calcul de la masse molaire et stoechiométrie
En quoi consiste le traitement de l’échantillon avant la réaction (gravimétrie)?
L’échantillon est souvent insoluble dans l’eau donc le traitement permet de rendre l’échantillon comme désiré.
Pourquoi il faut un traitement de l’échantillon avant la réaction (gravimétrie)?
L’échantillon est souvent insoluble dans l’eau donc le traitement permet de rendre l’échantillon comme désiré.
Quelle est l’utilité de la précipitation?
Pour une précipitation réussie:
Réactif + analyte = précipité insoluble
Cela permet de recueillir un précipité et de pouvoir isoler les éléments recherchés pour l’expérience.
En quoi la récupération du précipité est importante?
Par filtration, sédimentation ou centrifugation, la récupération du précipité est essentielle pour la continuité de l’expérience.
La récupération du précipité se fait par…
La calcination. Elle permet de mettre en état de référence (ou de rendre le composé prêt) à l’analyse.
Qu’est-ce que la saturation?
C’est la concentration à partir de laquelle une substance ne peut se dissoudre dans un solvant. Dépend de la température, et de la nature du solvant et du soluté.
Qu’est-ce que la sursaturation?
C’est un état d’équilibre d’une solution contenant une qté de substance dissoute supérieure à celle qui est normalement nécessaire à la saturation de la solution.
Qu’est-ce que la nucléation?
- Diminution de la surface de contact particule/eau
- Diminution de la perturbation
En quoi consiste la croissance des colloides?
Cela arrive quand la sursaturation est atteint. Plusieurs groupes de molécules s’agglomèrent ensembles et restent en suspens dans la solution.
Qu’est-ce qui cause la stabilisation des colloides?
C’est la peptisation.
Comment déstabiliser les colloides?
1-Diminution du nombre de charges de surface
2-Diminution de la distance d à partir de laquelle la charge résultante est nulle.
