Examen #1 Flashcards
1
Q
Quelles sont les quatre qualités essentielles d’un bon modèle atomique?
A
- Il permet d’expliquer certaines propriétés ou certains comportements de la réalité qu’il représente.
- Il met en relation diverses observations afin d’obtenir une interprétation de la réalité qu’il représente.
- Il permet de prévoir des événements nouveaux qui pourront ensuite être observés.
- Il est perfectible. ( il peut être amélioré à la suite de nouvelles observations)
2
Q
Modèle antique:
A
Démocrite
3
Q
Modèles scientifiques:
A
Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr, Modèle actuel simplifié
4
Q
Qu’est-ce qui a invalidé le modèle de Dalton?
A
La découverte de l’électron, car on a la preuve de l’existence d’une plus petite particule.
5
Q
Qu’est-ce qui a invalidé le modèle de Thomson?
A
La découverte que l’atome est principalement constitué de vide, car selon Thomson, l’atome était plein, mais on prouve qu’il est vide avec un noyau.
6
Q
Qu’est-ce qui a invalidé le modèle de Rutherford?
A
Bohr a découvert que les électrons suivent une orbite bien PRÉCISE autour du noyau alors qu’avant ils étaient tout simplement en orbite.
7
Q
Qu’est-ce qui a invalidé le modèle de Rutherford-Bohr?
A
Chadwick a découvert le neutron et Rutherford le proton alors qu’il n’y en avait pas dans le modèle de Rutherford-Bohr.
8
Q
Démocrite:
A
- Atome indivisible, plus petite particule
- Tout est fait des éléments feu eau terre air
9
Q
John Dalton:
A
- Il étudiait les marais.
- Atome indivisible, plus petite particule
- Les atomes diffèrent d’un élément à l’autre.
- Représentés par sphères de couleur
- Représentation simple des molécules chimiques (toujours utilisé auj)
10
Q
Joseph John Thomson:
A
- En étudiant les rayons cathodiques, il découvre l’électron.
- L’atome est une sphère pleine.
- Les électrons baignent dans une pâte de charge positive.
- Pain aux raisins
11
Q
Ernest Rutherford:
A
- Avec l’expérience de la feuille d’or, il découvre le noyau et que l’atome est principalement constitué de vide.
- L’atome est fait de vide.
- L’atome contient un noyau chargé positivement très dense en son centre.
- Les électrons gravitent autour du noyau.
- Plus tard, il découvre le proton.
- Modèle planétaire de Rutherford
12
Q
Niels Bohr:
A
- Crée le modèle de Rutherford-Bohr.
- Il découvre que les électrons gravitent autour du noyau en suivant une orbite précise.
13
Q
James Chadwick:
A
- Il découvre le neutron.
- Modèle atomique actuel simplifié
- Protons et neutrons dans le noyau
14
Q
Dimitri Ivanovitch Mendeleïev:
A
- Il élabore la première classification périodique des éléments.
- Il a laissé des trous et prévoit la découvertes de nouveaux éléments.
15
Q
Gilbert Newton Lewis:
A
- Il développe la notation qui porte son nom.
- Il permet de représenter les électrons de valence d’un atome.
16
Q
Qui a découvert l’électron?
A
Thomson (tubes cathodiques)
17
Q
Qui a découvert le noyau de l’atome?
A
Rutherford
18
Q
Qui a découvert le proton?
A
Rutherford
19
Q
Qui a découvert le neutron?
A
Chadwick
20
Q
Quelles sont les particules subatomiques?
A
Proton p+
Neutron nº
Électron e-
21
Q
Où se trouvent les protons?
A
Noyau
22
Q
Où se trouvent les neutrons?
A
Noyau
23
Q
Où se trouvent les électrons?
A
Orbite électronique
Niveau d’énergie
Couche énergétique
24
Q
Classe les particules subatomiques en ordre croissant de masse:
A
Électron, proton, neutron
25
La masse d'un proton:
I unité
| 1840 fois plus que la masse d'un électron
26
Masse neutron:
I unité
27
Masse électron:
Négligeable
27
Particules nucléaires (nucléons):
Proton, neutron
| Particules dans le noyau
28
Quelle est la charge électrique de l'électron?
Négative
29
Quelle est la charge électrique du proton?
Positive
30
Quelle est la charge électrique du neutron?
Neutre
31
Quelle est la charge électrique de l'atome?
Neutre
32
Configuration électronique
| Pour trouver nombre de protons:
Correspond au numéro atomique
33
Configuration électronique
| Pour trouver nombre de neutrons:
Correspond à masse atomique-nombre de protons
34
Configuration électronique
| Pour calculer le maximum d'électrons par couche:
2(n^2)
35
Configuration électronique
| Pour trouver no d'électrons:
Correspond au nombre de protons
36
Configuration électronique
| La règle de l'octet:
On ne peut avoir plus de 8 électrons par couche électronique.
Sur les couches intermédiaires, on ne peut mettre que un des maximums.
37
Quoi faire si l'on ne précise pas la masse de l'élément et que on doit faire la configuration électronique?
Indique seulement le nombre de protons.
| Ne PAS utiliser la masse indiquée dans le tableau périodique à la place si elle n'est pas spécifiée
38
Max d'électrons par couche électronique:
```
1----2
2----8
3----18
4----32
5----50
```
39
Qu'est-ce qu'un électron de valence?
Électron situé sur la dernière couche électronique, qui est susceptible d'intervenir dans les réactions chimiques.
40
Qu'est-ce que la couche de valence?
La dernière couche électronique
41
Comment faire la notation de Lewis:
1. Déterminer le nombre d'électrons de Valence.
2. Placer les électrons autour du symbole chimique.
3. Si il en reste, faire un deuxième tour.
4. Entourer les électrons en couple.
(Électron seul=célibataire)
42
Quel est le cas particulier de la notation de Lewis?
L'hélium, qui a deux électrons de Valence, mais qui sont en couple.
43
Qu'est-ce qu'un isotope?
Des éléments de même nature ayant des masses différentes. (Atomes d'un élément qui ont le même nombre de protons, mais pas le même de neutrons)
44
Nomme des exemples d'isotopes:
```
Carbone 12
Carbone 14 (radioactif)
```
45
Deutérium:
Hydrogène 2 (de masse 2)
46
Tritium:
Hydrogène 3 (de masse 3)
47
À quoi correspond une période (horizontal)?
Au nombre de couches électroniques
48
À quoi correspond une famille (vertical)?
Au nombre d'électrons de Valence
49
À quoi correspond chaque lettre de la notation d'un élément?
A
X
Z
A=masse atomique
X=symbole chimique
Z=numéro atomique
50
À quoi correspond le numéro atomique?
Au nombre de protons dans le noyau
51
À quoi correspond la masse atomique?
Au nombre de protons et neutrons dans le noyau
| La masse atomique doit nécessairement ête un nombre entier. ( il n'existe pas de demi-neutron)
52
Qu'est-ce que la masse atomique relative?
Elle est déterminée par comparaison avec le carbone 12. (12 uma)
53
Pour calculer la masse atomique moyenne:
(masse isotope*pourcentage)+(masse isotope*pourcentage) / 100
Garder 4 chiffres après la virgule si non précisé
Arrondir seulement à la fin.
54
Quelle famille est la colonne IA?
Famille de l'hydrogène (en haut, à part)
| Famille des alcalins
55
Quelle famille est la colonne IIA?
Famille des alcalino-terreux
56
Comment connaitre le nom des familles IIIA à VIA?
Le nom de la famille correspond au nom du premier élément de la colonne.
57
Quelle famille est la colonne VIIA?
Famille des halogènes
58
Quelle famille est la colonne VIIIA?
Gaz rares/inertes/nobles
59
Quelles sont les propriétés physiques de la famille de l'hydrogène?
- Gaz incolore
| - Très faible masse volumique
60
Quelles sont les propriétés chimiques de la famille de l'hydrogène?
- Très inflammable
| - Sa combustion ne produit que de l'eau
61
À quoi sert l'hydrogène dans l'industrie chimique?
Production d'ammoniac, de méthanol et d'acide chlorhydrique
62
À quoi sert l'hydrogène dans l'industrie alimentaire?
Production d'huiles hydrogénées
63
Qu'est-ce qui est utilisé comme carburant dans les fusées?
L'hydrogène
64
Qu'est-ce qui était utilisé dans les premiers dirigeables?
L'hydrogène
65
Qu'est-ce qui est considéré comme vecteur d'énergie de l'avenir?
L'hydrogène
66
Quel élément est est tellement unique qu'il forme une famille à lui seul?
L'hydrogène
67
Comment peut se comporter l'hydrogène ( il est spéciaaaal)?
- Comme les éléments de la famille IA (un seul électron de Valence)
- Comme les éléments de la famille VIIA ( un seul électron de Valence manquant pour que la couche de Valence soit pleine)
68
Quelles sont les propriétés physiques des alcalins?
- métaux solides et mous
- faible masse volumique
- couleur argenté
69
Quelles sont les propriétés chimiques des alcalins?
- réagissent fortement avec les non métaux et l'eau
- forment avec l'eau une base nommée alcali ( d'où vient leur nom)
- provoquent des brûlures s'ils sont en contact avec la peau
- forment des sels avec les halogènes
70
À quoi servent les alcalins dans l'industrie alimentaire?
- bicarbonate de sodium (NaCl)
| - bicarbonate de sodium (NaHCo3)
71
À quoi servent les alcalins dans l'industrie agricole?
-certains engrais chimiques ( NaNo3,KNO3)
72
À quoi sert le lithium?
Au traitement des personnes dépressives
73
À quoi servent les vapeurs de sodium?
Utilisées dans les lampes pour donner une lumière jaune intense et qui n'éblouit pas.
74
À quoi sert le Césium?
Avec le Rubidium, dans les alliages des cellules photovoltaïques des panneaux solaires.
(PANNEAUX SOLAIRES)
75
Quelle famille ne se trouve pas à l'état pur dans la nature et est toujours combinée à un autre élément.
Les alcalins, on doit les conserver dans l'huile.
76
Quelles sont les propriétés physiques des alcalino-terreux?
- métaux solides et mous
- faible masse volumique
- couleur argentée
77
Quelles sont les propriétés chimiques des alcalino-terreux?
- réagissent avec l'eau, mais moins que les alcalins
- forment des sels avec les halogènes
- en solution, présentent des propriétés basiques
78
À quoi servent les alcalino-terreux en métallurgie?
Pour former divers alliages
79
À quoi sert le magnésium?
Pour les explosifs et les feux d'artifices
80
À quoi servent les sels de calcium?
Répondus sur les routes en hiver pour faire fondre la neige et la glace
81
À quoi sert le béryllium?
Entre dans la composition d'alliages légers et résistants aux températures élevées
82
À quoi sert le sulfate de baryum?
En médecine (radioscopie), permet de délimiter les contours de l'estomac et de l'intestin.
83
Quelle famille sont des composants des roches?
Les alcalino-terreux
84
Quelle famille ressemble aux alcalins mais est moins réactive?
Alcalino-terreux
85
Quelles sont les propriétés physiques des halogènes?
Très variables selon l'élément
86
Quelles sont les propriétés chimiques des halogènes?
- très réactifs
- se combinent facilement à d'autres éléments dans la nature
- forment des sels avec les alcalins (halogène=qui engendre des sels)
- forment des acides forts avec l'hydrogène
- corrosifs et bactéricides (antiseptiques)
87
À quoi sert le fluor?
Dans le dentifrice, pour prévenir la carie dentaire.
88
À quoi servent les halogènes dans les lampes?
L'iode et le brome peuvent être ajoutés sous forme gazeuse dans une ampoule incandescente, ce qui améliore sa luminosité et sa durée de vie.
89
À quoi sert l'iode?
- Indispensable au bon fonctionnement de la glande thyroïde
- Est souvent ajouté au sel de table.
- Solutions antiseptiques
90
Qu'est-ce qui est ajouté au sel de table?
De l'iode (sel iodé)
91
À quoi sert le chlore?
Désinfecte les eaux potables
| Entre dans la composition des agents de blanchissement (eau de javel)
92
À quoi sert le brome?
Désinfectant
93
Quelles sont les propriétés physiques des gaz rares/inertes/nobles?
- Tous des gaz
| - Incolores à l'état naturel
94
Quelles sont les propriétés chimiques des gaz rares/inertes/nobles?
- Grande stabilité chimique
| - Émettent une couleur caractéristique lorsque placés dans un tube soumis à un courant électrique.
95
Quelle famille entre dans la fabrication d'enseignes lumineuses de type néon?
Gaz rares/inertes/nobles
96
À quoi sert l'hélium?
-Remplit les ballons dirigeables et météorologiques au lieu de l'hydrogène, qui réagit fortement avec l'oxygène si la température s'élève trop.
97
À quoi sert l'argon?
Se trouve dans les ampoules à incandescence
98
Qu'est-ce qui explique l'absence presque totale de réactivité chimique des Gaz rares/inertes/nobles?
La couche de Valence de ces éléments est pleine.
99
Les métaux sont tous solides à température pièce sauf un. Vrai ou faux?
Vrai
100
Quel métal est liquide à température pièce?
Le mercure (Hg)
101
Les métaux sont les plus nombreux du tableau périodiques. Vrai ou faux?
Vrai
102
Quelles sont les propriétés des métaux?
- Ils ont un éclat métallique
- Ils conduisent bien l'électricité et la chaleur
- Ils sont malléables et ductiles.(s'étire en fils)
103
Les métaux, donneurs ou receveurs d'électron?
Donneurs
104
Les métalloïdes sont solides. Vrai ou faux?
Vrai
105
Quels sont les métalloïdes?
- Bore (B)
- Silicium (Si)
- Germanium (Ge)
- Arsenic (As)
- Antimoine (Sb)
- Tellure (Te)
- Polonium (Po)
106
Quelles sont les propriétés des métalloïdes?
- Ternes, sans éclat
- Mauvais conducteurs de chaleur
- Ils conduisent bien l'électricité
- Ils ne sont pas ductiles ou malléables
107
Quels non-métaux sont gazeux?
Les gaz rares et l'oxygène
108
Quel nom métal est liquide?
Le brome (Br)
109
Les non métaux sont à la droite ou à la gauche du tableau périodique?
À la droite
110
Quelles sont les propriétés des non-métaux?
- Ternes,sans éclat
- Ils sont mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité
- Ils ne sont pas ductiles ou malléables.
111
L'hydrogène est un metal, non-metal ou métalloïde?
Non-métal
112
Qu'est-ce que l'électronégativité?
La capacité d'attirer un électron d'un autre élément au moment de la formation d'une liaison chimique.
Cette propriété augmente le long de la période.
113
Qu'est-ce qu'une liaison ionique?
Vol d'électron
114
Métal+Non-Métal=
Liaison ionique
115
Métal+métal=
NOOOON ÇA N'EXISTE PAS!
116
Dans une liaison ionique, les atomes ______ ou ______ gagnent leurs électrons de Valence, ils deviennent chargés ____________ou ____________.
1) perdent
2) gagnent
3) négativement
4) positivement
117
Qu'est-ce qu'un ion?
Atome dont la charge électrique n'est pas nulle.
118
Qu'est-ce qu'un cation?
Ion positif
119
Qu'est-ce qu'un anion?
Ion négatif
120
Hydrogène+halogène=
Liaison ionique
121
L'atome donneur se transforme en _____ et l'atome receveur en _____.
1) cation
| 2) anion
122
Qu'est-ce qu'une liaison covalente?
Partage d'électron
123
Non-métal+Non-métal=
Liaison covalente
124
Les liaisons covalentes sont plus fortes que les lissons ionique. Vrai ou faux?
Vrai
125
Qu'est-ce qui se passe dans une liaison covalente?
Lorsque les valeurs d'électronegativité sont semblables, les électrons sont attirés avec des forces similaires par les deux noyaux. Pour remplir leur couche de Valence, ils doivent partager.
126
1/12 de la masse d'un atome de carbone 12=
I uma
