Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Sciences Sec.4 > Examen #1 > Flashcards

Examen #1 Flashcards

1
Q

Quelles sont les quatre qualités essentielles d’un bon modèle atomique?

A
  • Il permet d’expliquer certaines propriétés ou certains comportements de la réalité qu’il représente.
  • Il met en relation diverses observations afin d’obtenir une interprétation de la réalité qu’il représente.
  • Il permet de prévoir des événements nouveaux qui pourront ensuite être observés.
  • Il est perfectible. ( il peut être amélioré à la suite de nouvelles observations)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Modèle antique:

A

Démocrite

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Modèles scientifiques:

A

Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr, Modèle actuel simplifié

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Qu’est-ce qui a invalidé le modèle de Dalton?

A

La découverte de l’électron, car on a la preuve de l’existence d’une plus petite particule.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Qu’est-ce qui a invalidé le modèle de Thomson?

A

La découverte que l’atome est principalement constitué de vide, car selon Thomson, l’atome était plein, mais on prouve qu’il est vide avec un noyau.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Qu’est-ce qui a invalidé le modèle de Rutherford?

A

Bohr a découvert que les électrons suivent une orbite bien PRÉCISE autour du noyau alors qu’avant ils étaient tout simplement en orbite.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Qu’est-ce qui a invalidé le modèle de Rutherford-Bohr?

A

Chadwick a découvert le neutron et Rutherford le proton alors qu’il n’y en avait pas dans le modèle de Rutherford-Bohr.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Démocrite:

A
  • Atome indivisible, plus petite particule

- Tout est fait des éléments feu eau terre air

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

John Dalton:

A
  • Il étudiait les marais.
  • Atome indivisible, plus petite particule
  • Les atomes diffèrent d’un élément à l’autre.
  • Représentés par sphères de couleur
  • Représentation simple des molécules chimiques (toujours utilisé auj)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Joseph John Thomson:

A
  • En étudiant les rayons cathodiques, il découvre l’électron.
  • L’atome est une sphère pleine.
  • Les électrons baignent dans une pâte de charge positive.
  • Pain aux raisins
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Ernest Rutherford:

A
  • Avec l’expérience de la feuille d’or, il découvre le noyau et que l’atome est principalement constitué de vide.
  • L’atome est fait de vide.
  • L’atome contient un noyau chargé positivement très dense en son centre.
  • Les électrons gravitent autour du noyau.
  • Plus tard, il découvre le proton.
  • Modèle planétaire de Rutherford
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Niels Bohr:

A
  • Crée le modèle de Rutherford-Bohr.

- Il découvre que les électrons gravitent autour du noyau en suivant une orbite précise.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

James Chadwick:

A
  • Il découvre le neutron.
  • Modèle atomique actuel simplifié
  • Protons et neutrons dans le noyau
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Dimitri Ivanovitch Mendeleïev:

A
  • Il élabore la première classification périodique des éléments.
  • Il a laissé des trous et prévoit la découvertes de nouveaux éléments.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Gilbert Newton Lewis:

A
  • Il développe la notation qui porte son nom.

- Il permet de représenter les électrons de valence d’un atome.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Qui a découvert l’électron?

A

Thomson (tubes cathodiques)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Qui a découvert le noyau de l’atome?

A

Rutherford

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Qui a découvert le proton?

A

Rutherford

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Qui a découvert le neutron?

A

Chadwick

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Quelles sont les particules subatomiques?

A

Proton p+
Neutron nº
Électron e-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Où se trouvent les protons?

A

Noyau

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Où se trouvent les neutrons?

A

Noyau

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Où se trouvent les électrons?

A

Orbite électronique
Niveau d’énergie
Couche énergétique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Classe les particules subatomiques en ordre croissant de masse:

A

Électron, proton, neutron

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

La masse d’un proton:

A

I unité

1840 fois plus que la masse d’un électron

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Masse neutron:

A

I unité

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Masse électron:

A

Négligeable

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Particules nucléaires (nucléons):

A

Proton, neutron

Particules dans le noyau

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Quelle est la charge électrique de l’électron?

A

Négative

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Quelle est la charge électrique du proton?

A

Positive

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Quelle est la charge électrique du neutron?

A

Neutre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Quelle est la charge électrique de l’atome?

A

Neutre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Configuration électronique

Pour trouver nombre de protons:

A

Correspond au numéro atomique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Configuration électronique

Pour trouver nombre de neutrons:

A

Correspond à masse atomique-nombre de protons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Configuration électronique

Pour calculer le maximum d’électrons par couche:

A

2(n^2)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Configuration électronique

Pour trouver no d’électrons:

A

Correspond au nombre de protons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Configuration électronique

La règle de l’octet:

A

On ne peut avoir plus de 8 électrons par couche électronique.
Sur les couches intermédiaires, on ne peut mettre que un des maximums.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

Quoi faire si l’on ne précise pas la masse de l’élément et que on doit faire la configuration électronique?

A

Indique seulement le nombre de protons.

Ne PAS utiliser la masse indiquée dans le tableau périodique à la place si elle n’est pas spécifiée

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Max d’électrons par couche électronique:

A 
1----2
2----8
3----18
4----32
5----50
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Qu’est-ce qu’un électron de valence?

A

Électron situé sur la dernière couche électronique, qui est susceptible d’intervenir dans les réactions chimiques.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

Qu’est-ce que la couche de valence?

A

La dernière couche électronique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

Comment faire la notation de Lewis:

A
  1. Déterminer le nombre d’électrons de Valence.
  2. Placer les électrons autour du symbole chimique.
  3. Si il en reste, faire un deuxième tour.
  4. Entourer les électrons en couple.
    (Électron seul=célibataire)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

Quel est le cas particulier de la notation de Lewis?

A

L’hélium, qui a deux électrons de Valence, mais qui sont en couple.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

Des éléments de même nature ayant des masses différentes. (Atomes d’un élément qui ont le même nombre de protons, mais pas le même de neutrons)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

Nomme des exemples d’isotopes:

A 
Carbone 12
Carbone 14 (radioactif)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

Deutérium:

A

Hydrogène 2 (de masse 2)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

Tritium:

A

Hydrogène 3 (de masse 3)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
47
Q

À quoi correspond une période (horizontal)?

A

Au nombre de couches électroniques

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
48
Q

À quoi correspond une famille (vertical)?

A

Au nombre d’électrons de Valence

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
49
Q

À quoi correspond chaque lettre de la notation d’un élément?
A
X
Z

A

A=masse atomique
X=symbole chimique
Z=numéro atomique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
50
Q

À quoi correspond le numéro atomique?

A

Au nombre de protons dans le noyau

51
Q

À quoi correspond la masse atomique?

A

Au nombre de protons et neutrons dans le noyau

La masse atomique doit nécessairement ête un nombre entier. ( il n’existe pas de demi-neutron)

52
Q

Qu’est-ce que la masse atomique relative?

A

Elle est déterminée par comparaison avec le carbone 12. (12 uma)

53
Q

Pour calculer la masse atomique moyenne:

A

(masse isotopepourcentage)+(masse isotopepourcentage) / 100

Garder 4 chiffres après la virgule si non précisé
Arrondir seulement à la fin.

54
Q

Quelle famille est la colonne IA?

A

Famille de l’hydrogène (en haut, à part)

Famille des alcalins

55
Q

Quelle famille est la colonne IIA?

A

Famille des alcalino-terreux

56
Q

Comment connaitre le nom des familles IIIA à VIA?

A

Le nom de la famille correspond au nom du premier élément de la colonne.

57
Q

Quelle famille est la colonne VIIA?

A

Famille des halogènes

58
Q

Quelle famille est la colonne VIIIA?

A

Gaz rares/inertes/nobles

59
Q

Quelles sont les propriétés physiques de la famille de l’hydrogène?

A
  • Gaz incolore

- Très faible masse volumique

60
Q

Quelles sont les propriétés chimiques de la famille de l’hydrogène?

A
  • Très inflammable

- Sa combustion ne produit que de l’eau

61
Q

À quoi sert l’hydrogène dans l’industrie chimique?

A

Production d’ammoniac, de méthanol et d’acide chlorhydrique

62
Q

À quoi sert l’hydrogène dans l’industrie alimentaire?

A

Production d’huiles hydrogénées

63
Q

Qu’est-ce qui est utilisé comme carburant dans les fusées?

A

L’hydrogène

64
Q

Qu’est-ce qui était utilisé dans les premiers dirigeables?

A

L’hydrogène

65
Q

Qu’est-ce qui est considéré comme vecteur d’énergie de l’avenir?

A

L’hydrogène

66
Q

Quel élément est est tellement unique qu’il forme une famille à lui seul?

A

L’hydrogène

67
Q

Comment peut se comporter l’hydrogène ( il est spéciaaaal)?

A
  • Comme les éléments de la famille IA (un seul électron de Valence)
  • Comme les éléments de la famille VIIA ( un seul électron de Valence manquant pour que la couche de Valence soit pleine)
68
Q

Quelles sont les propriétés physiques des alcalins?

A
  • métaux solides et mous
  • faible masse volumique
  • couleur argenté
69
Q

Quelles sont les propriétés chimiques des alcalins?

A
  • réagissent fortement avec les non métaux et l’eau
  • forment avec l’eau une base nommée alcali ( d’où vient leur nom)
  • provoquent des brûlures s’ils sont en contact avec la peau
  • forment des sels avec les halogènes
70
Q

À quoi servent les alcalins dans l’industrie alimentaire?

A
  • bicarbonate de sodium (NaCl)

- bicarbonate de sodium (NaHCo3)

71
Q

À quoi servent les alcalins dans l’industrie agricole?

A

-certains engrais chimiques ( NaNo3,KNO3)

72
Q

À quoi sert le lithium?

A

Au traitement des personnes dépressives

73
Q

À quoi servent les vapeurs de sodium?

A

Utilisées dans les lampes pour donner une lumière jaune intense et qui n’éblouit pas.

74
Q

À quoi sert le Césium?

A

Avec le Rubidium, dans les alliages des cellules photovoltaïques des panneaux solaires.
(PANNEAUX SOLAIRES)

75
Q

Quelle famille ne se trouve pas à l’état pur dans la nature et est toujours combinée à un autre élément.

A

Les alcalins, on doit les conserver dans l’huile.

76
Q

Quelles sont les propriétés physiques des alcalino-terreux?

A
  • métaux solides et mous
  • faible masse volumique
  • couleur argentée
77
Q

Quelles sont les propriétés chimiques des alcalino-terreux?

A
  • réagissent avec l’eau, mais moins que les alcalins
  • forment des sels avec les halogènes
  • en solution, présentent des propriétés basiques
78
Q

À quoi servent les alcalino-terreux en métallurgie?

A

Pour former divers alliages

79
Q

À quoi sert le magnésium?

A

Pour les explosifs et les feux d’artifices

80
Q

À quoi servent les sels de calcium?

A

Répondus sur les routes en hiver pour faire fondre la neige et la glace

81
Q

À quoi sert le béryllium?

A

Entre dans la composition d’alliages légers et résistants aux températures élevées

82
Q

À quoi sert le sulfate de baryum?

A

En médecine (radioscopie), permet de délimiter les contours de l’estomac et de l’intestin.

83
Q

Quelle famille sont des composants des roches?

A

Les alcalino-terreux

84
Q

Quelle famille ressemble aux alcalins mais est moins réactive?

A

Alcalino-terreux

85
Q

Quelles sont les propriétés physiques des halogènes?

A

Très variables selon l’élément

86
Q

Quelles sont les propriétés chimiques des halogènes?

A
  • très réactifs
  • se combinent facilement à d’autres éléments dans la nature
  • forment des sels avec les alcalins (halogène=qui engendre des sels)
  • forment des acides forts avec l’hydrogène
  • corrosifs et bactéricides (antiseptiques)
87
Q

À quoi sert le fluor?

A

Dans le dentifrice, pour prévenir la carie dentaire.

88
Q

À quoi servent les halogènes dans les lampes?

A

L’iode et le brome peuvent être ajoutés sous forme gazeuse dans une ampoule incandescente, ce qui améliore sa luminosité et sa durée de vie.

89
Q

À quoi sert l’iode?

A
  • Indispensable au bon fonctionnement de la glande thyroïde
  • Est souvent ajouté au sel de table.
  • Solutions antiseptiques
90
Q

Qu’est-ce qui est ajouté au sel de table?

A

De l’iode (sel iodé)

91
Q

À quoi sert le chlore?

A

Désinfecte les eaux potables

Entre dans la composition des agents de blanchissement (eau de javel)

92
Q

À quoi sert le brome?

A

Désinfectant

93
Q

Quelles sont les propriétés physiques des gaz rares/inertes/nobles?

A
  • Tous des gaz

- Incolores à l’état naturel

94
Q

Quelles sont les propriétés chimiques des gaz rares/inertes/nobles?

A
  • Grande stabilité chimique

- Émettent une couleur caractéristique lorsque placés dans un tube soumis à un courant électrique.

95
Q

Quelle famille entre dans la fabrication d’enseignes lumineuses de type néon?

A

Gaz rares/inertes/nobles

96
Q

À quoi sert l’hélium?

A

-Remplit les ballons dirigeables et météorologiques au lieu de l’hydrogène, qui réagit fortement avec l’oxygène si la température s’élève trop.

97
Q

À quoi sert l’argon?

A

Se trouve dans les ampoules à incandescence

98
Q

Qu’est-ce qui explique l’absence presque totale de réactivité chimique des Gaz rares/inertes/nobles?

A

La couche de Valence de ces éléments est pleine.

99
Q

Les métaux sont tous solides à température pièce sauf un. Vrai ou faux?

A

Vrai

100
Q

Quel métal est liquide à température pièce?

A

Le mercure (Hg)

101
Q

Les métaux sont les plus nombreux du tableau périodiques. Vrai ou faux?

A

Vrai

102
Q

Quelles sont les propriétés des métaux?

A
  • Ils ont un éclat métallique
  • Ils conduisent bien l’électricité et la chaleur
  • Ils sont malléables et ductiles.(s’étire en fils)
103
Q

Les métaux, donneurs ou receveurs d’électron?

A

Donneurs

104
Q

Les métalloïdes sont solides. Vrai ou faux?

A

Vrai

105
Q

Quels sont les métalloïdes?

A
  • Bore (B)
  • Silicium (Si)
  • Germanium (Ge)
  • Arsenic (As)
  • Antimoine (Sb)
  • Tellure (Te)
  • Polonium (Po)
106
Q

Quelles sont les propriétés des métalloïdes?

A
  • Ternes, sans éclat
  • Mauvais conducteurs de chaleur
  • Ils conduisent bien l’électricité
  • Ils ne sont pas ductiles ou malléables
107
Q

Quels non-métaux sont gazeux?

A

Les gaz rares et l’oxygène

108
Q

Quel nom métal est liquide?

A

Le brome (Br)

109
Q

Les non métaux sont à la droite ou à la gauche du tableau périodique?

A

À la droite

110
Q

Quelles sont les propriétés des non-métaux?

A
  • Ternes,sans éclat
  • Ils sont mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité
  • Ils ne sont pas ductiles ou malléables.
111
Q

L’hydrogène est un metal, non-metal ou métalloïde?

A

Non-métal

112
Q

Qu’est-ce que l’électronégativité?

A

La capacité d’attirer un électron d’un autre élément au moment de la formation d’une liaison chimique.
Cette propriété augmente le long de la période.

113
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

A

Vol d’électron

114
Q

Métal+Non-Métal=

A

Liaison ionique

115
Q

Métal+métal=

A

NOOOON ÇA N’EXISTE PAS!

116
Q

Dans une liaison ionique, les atomes ______ ou ______ gagnent leurs électrons de Valence, ils deviennent chargés ____________ou ____________.

A

1) perdent
2) gagnent
3) négativement
4) positivement

117
Q

Qu’est-ce qu’un ion?

A

Atome dont la charge électrique n’est pas nulle.

118
Q

Qu’est-ce qu’un cation?

A

Ion positif

119
Q

Qu’est-ce qu’un anion?

A

Ion négatif

120
Q

Hydrogène+halogène=

A

Liaison ionique

121
Q

L’atome donneur se transforme en _____ et l’atome receveur en _____.

A

1) cation

2) anion

122
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

Partage d’électron

123
Q

Non-métal+Non-métal=

A

Liaison covalente

124
Q

Les liaisons covalentes sont plus fortes que les lissons ionique. Vrai ou faux?

A

Vrai

125
Q

Qu’est-ce qui se passe dans une liaison covalente?

A

Lorsque les valeurs d’électronegativité sont semblables, les électrons sont attirés avec des forces similaires par les deux noyaux. Pour remplir leur couche de Valence, ils doivent partager.

126
Q

1/12 de la masse d’un atome de carbone 12=

A

I uma

Sciences Sec.4 (2 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions