Examen 1 Flashcards
Solution :
Mélange d’au moins 2 substances pures constituant une seule phase et possédant différentes propriétés physiques qui lui sont propres
Solvant :
Substance dont la proportion est supérieure à celle des autres substances dans le mélange
La densité d’une solution est elle la même que celle des solutés et solvant
Non
Une solution saturée est une solution contenant…
la quantité maximale de soluté pouvant être dissous sans que celui-ci forme un dépôt
Solubilité :
Quantité maximale de soluté qui peut être dissoute pour former une solution saturée à une température donnée
Solution non saturée :
Solution contenant une quantité de soluté inférieure à la solubilité de celui-ci à une température donnée
Solution sursaturée :
Solution contenant plus de soluté qu’elle ne peut normalement en contenir pour une température donnée (dépôt)
Solution d’électrolytes :
Conduit le courant électrique en raison de la présence d’ions en solution
Électrolytes forts :
Plupart des sels, acides forts et bases fortes
Électrolytes faibles :
Acides faibles, bases faibles et halogénures/cyanures des métaux lourds
Pourquoi une solution composée de substances non électrolytes ne conduit pas le courant électrique?
Car il n’y a pas de formation d’ions en solution
Substances non électrolytes :
Plupart des composés organiques sauf les acides et bases organiques
Lorsque la différence d’enthalpie d’une réaction est négative,
Réaction exothermique, dégagement d’énergie
Lorsque la différence d’enthalpie d’une réaction est positive,
Réaction endothermique, absorption d’énergie
Étapes solubilisation d’un soluté dans un solvant :
1: Bris des forces intermoléculaires (nécessite énergie)
2: Formation de nouvelles liaisons intermoléculaires
(dégage énergie)
Dissolution exothermique:
Différence d’enthalpie négative, solution s’échauffe
Dissolution endothermique:
Différence d’enthalpie positive, solution refroidit
Formule pourcentage massique:
% = masse soluté (g) / masse solution (g)
Formule pourcentage volumique:
% = volume soluté (mL) / volume solution (mL)
Formule masse volumique:
p = masse solution (g) / volume solution (mL ou cm3)
Formule concentration molaire ou molarité:
C = n soluté / V solution (L)
Formule molalité:
m = n soluté / masse solvant (Kg)
Formule fraction molaire:
XA = nA / ntot
Étapes préparation d’une solution par méthode directe :
1: Pesée du soluté
2: Introduction du soluté dans la fiole jaugée
3: Ajout d’eau distillée
4: Agitation
5: Remplissage jusqu’au trait de jauge et homogénéisation
