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Chimie des solutions > Examen 1 > Flashcards

Examen 1 Flashcards

1
Q

Solution :

A

Mélange d’au moins 2 substances pures constituant une seule phase et possédant différentes propriétés physiques qui lui sont propres

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Q

Solvant :

A

Substance dont la proportion est supérieure à celle des autres substances dans le mélange

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3
Q

La densité d’une solution est elle la même que celle des solutés et solvant

A

Non

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4
Q

Une solution saturée est une solution contenant…

A

la quantité maximale de soluté pouvant être dissous sans que celui-ci forme un dépôt

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5
Q

Solubilité :

A

Quantité maximale de soluté qui peut être dissoute pour former une solution saturée à une température donnée

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6
Q

Solution non saturée :

A

Solution contenant une quantité de soluté inférieure à la solubilité de celui-ci à une température donnée

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7
Q

Solution sursaturée :

A

Solution contenant plus de soluté qu’elle ne peut normalement en contenir pour une température donnée (dépôt)

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8
Q

Solution d’électrolytes :

A

Conduit le courant électrique en raison de la présence d’ions en solution

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9
Q

Électrolytes forts :

A

Plupart des sels, acides forts et bases fortes

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10
Q

Électrolytes faibles :

A

Acides faibles, bases faibles et halogénures/cyanures des métaux lourds

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11
Q

Pourquoi une solution composée de substances non électrolytes ne conduit pas le courant électrique?

A

Car il n’y a pas de formation d’ions en solution

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12
Q

Substances non électrolytes :

A

Plupart des composés organiques sauf les acides et bases organiques

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13
Q

Lorsque la différence d’enthalpie d’une réaction est négative,

A

Réaction exothermique, dégagement d’énergie

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14
Q

Lorsque la différence d’enthalpie d’une réaction est positive,

A

Réaction endothermique, absorption d’énergie

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15
Q

Étapes solubilisation d’un soluté dans un solvant :

A

1: Bris des forces intermoléculaires (nécessite énergie)
2: Formation de nouvelles liaisons intermoléculaires
(dégage énergie)

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16
Q

Dissolution exothermique:

A

Différence d’enthalpie négative, solution s’échauffe

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17
Q

Dissolution endothermique:

A

Différence d’enthalpie positive, solution refroidit

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18
Q

Formule pourcentage massique:

A

% = masse soluté (g) / masse solution (g)

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19
Q

Formule pourcentage volumique:

A

% = volume soluté (mL) / volume solution (mL)

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20
Q

Formule masse volumique:

A

p = masse solution (g) / volume solution (mL ou cm3)

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21
Q

Formule concentration molaire ou molarité:

A

C = n soluté / V solution (L)

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22
Q

Formule molalité:

A

m = n soluté / masse solvant (Kg)

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23
Q

Formule fraction molaire:

A

XA = nA / ntot

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24
Q

Étapes préparation d’une solution par méthode directe :

A

1: Pesée du soluté
2: Introduction du soluté dans la fiole jaugée
3: Ajout d’eau distillée
4: Agitation
5: Remplissage jusqu’au trait de jauge et homogénéisation

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25
Q

Étapes préparation d’une solution par méthode indirecte :

A

1: Prélever le volume nécessaire de la solution initiale avec la bonne pipette jaugée
2: Transférer dans une fiole jaugée de bon volume
3: Remplir d’eau distillée au 2/3 et agiter
4: Remplissage jusqu’au trait de jauge et homogénéisation

26
Q

Propriété colligative :

A

Propriété d’un solvant qui est affectée par la présence d’un ou plusieurs solutés

27
Q

Qu’est ce qui détermine à quelle niveau une propriété colligative est affectée?

A

La quantité de soluté (PAS LA NATURE)

28
Q

Exemples de propriétés colligatives:

A

Température d’ébullition et température de congélation (fusion)

29
Q

L’ébullition se produit lorsque :

A

La pression de vapeur d’un liquide est égal à la pression externe

30
Q

Point d’ébullition normal :

A

Température à laquelle la pression de vapeur est de 101,3 kPa

31
Q

Si la pression externe diminue, le point d’ébullition …

A

diminue

32
Q

Lorsqu’on augmente la quantité de soluté dans un solvant …

A

la volatilité baisse donc le point d’ébullition du solvant augmente

33
Q

L’écart de point d’ébullition augmente de façon _______ ________ à la quantité de soluté, mais indépendant de sa nature

A

directement proportionnelle

34
Q

Formule écart point d’ébullition :

A

Tébullition solution - Tébullition solvant = kéb x m
k : constante ébullioscopique du solvant
m : molalité (mol/Kg)

35
Q

T cong =

A

T fusion

36
Q

L’ajout d’un soluté non-volatil sur un solide …

A

perturbe le réseau cristallin en brisant certains liens intermoléculaires, abaisse le point de congélation du solvant

37
Q

Formule écart point congélation :

A

Tcong solvant - Tcong solution = kcong x m

38
Q

L’écart de point de congélation augmente de façon _______ _______ à la quantité de soluté, mais indépendant de sa nature

A

directement proportionnelle

39
Q

Comme les propriétés colligatives dépendent uniquement de la quantité de soluté présent, c’est le _____ __ _____ _____ dont on devra tenir compte lorsqu’on est en présence d’une solution électrolyte

A

nombre de moles d’ions

40
Q

Le facteur Van’t Hoff (i) :

A

nombre de moles d’ions provenant de la dissociation d’une mole de sel

41
Q

Différence entre formule écart point d’ébullition/congélation d’une solution non-électrolyte et d’une solution électrolyte

A

Dans la solution électrolyte,, il faut multiplier le km par i (facteur Van’t Hoff)

42
Q

La variation du point d’ébullition/congélation d’une solution électrolyte est beaucoup plus ______ que celle d’une solution non-électrolyte

A

grande

43
Q

Réactions très rapides :

A

Neutralisation, précipitation

44
Q

Réaction très lente :

A

Oxydoréduction

45
Q

La vitesse d’une réaction est toujours positive ou négative ?

A

Positive

46
Q

Formule vitesse moyenne:

A

(Variation concentration / temps) x 1/coefficient stœchiométrique

  • si réactif, -1/coefficient stœchiométrique
47
Q

Formule vitesse instantanée:

A

(dérivée concentration / dérivée temps) x 1/coefficient stœchiométrique

  • si réactif, -1/coefficient stœchiométrique
48
Q

Loi des vitesse différentielle pour une rx du type aA + bB = cC + dD

A

Vt = K[A]a[B]b

K : constante de vitesse de la réaction (dépend de la nature des réactifs et de la température)
a et b : ordres partiels

49
Q

Ordre global de la réaction :

A

Somme des ordres partiels

50
Q

La valeur d’un ordre partiel doit être obtenu de façon …

A

expérimentale

51
Q

Vitesse différentielle permet de connaitre …

A

la vitesse instantanée en fonction des concentration des réactifs

52
Q

Vitesse intégrée permet de connaitre …

A

la concentration des réactifs en fonction du temps

53
Q

Demi-vie :

A

Temps au bout duquel [A] = 1/2 [A]0

54
Q

Lorsque la concentration des réactifs augmente, …

A

le nombre de collisions entre les particules augmente ce qui augmente la vitesse de réaction

55
Q

Lorsque la température augmente, …

A

l’énergie cinétique des particules augmente, le nombre de collisions entre les particules augmente ce qui augmente la vitesse de réaction

56
Q

Collision efficace :

A
  • Les bonnes particules entrent en collision
  • Les particules sont orientées correctement
  • Les particules possèdent l’énergie minimale requise
57
Q

Une augmentation de la température augmente de façon exponentielle …

A

la valeur de la constante de vitesse

58
Q

Un catalyseur …

A

augmente le nombre de collisions efficaces (baisse l’énergie d’activation)

59
Q

La température abaisse t-elle l’énergie d’activation ?

A

non

60
Q

Équation d’Arrhénius:

A
61
Q
A

Chimie des solutions (1 decks)

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