EXAMEN 1-1

Question 1

Define química:

Answer 1

Es la ciencia que estudia la materia y los cambios que ocurren en ella.

Es la ciencia que estudia la materia, la energía y sus transformaciones.

Question 2

Trata los principios teóricos fundamentales, como teorías, leyes, reglas., referentes a la composición y comportamiento de la materia y la energía.

Answer 2

Química General

Question 3

¿Qué estudia la química descriptiva?

Answer 3

Estudia las características y propiedades de las sustancias, cómo reaccionan con otras, y los métodos de obtención.

Question 4

¿Qué estudia la química analítica?

Answer 4

Se encarga de estudiar cuáles son los componentes de una sustancia y cuántos, o en qué proporción se encuentran.

Question 5

¿En qué rama se encuentra la química orgánica y la química inorgánica?

Answer 5

Química descriptiva

Question 6

Estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener
otros elementos, generalmente en
pequeña cantidad como oxígeno, azufre,
nitrógeno, fósforo, silicio.

Answer 6

Química orgánica

Question 7

Se encarga del
estudio integrado de la formación,
composición, estructura y reacciones
químicas de los elementos y compuestos
inorgánicos, es decir, los que no poseen
enlaces carbono-hidrógeno.

Answer 7

Química inorgánica.

Question 8

Clasificación de la materia:

Answer 8

Sustancia, mezcla, elemento, y compuesto.

Question 9

Define materia

Answer 9

Es todo lo que ocupa un espacio y posee masa.

Question 10

Clasificación de la materia:

Answer 10

Mezclas (homogéneas y heterogéneas)

Sustancias puras (elementos y compuestos)

Question 11

Es una combinación de dos o más sustancias en las que estás conservan sus propiedades. No poseen composición constante.

Answer 11

Mezcla

Question 12

La composición de la mezcla es uniforme

Answer 12

Mezcla homogénea

Question 13

La composición no es uniforme. Las sustancias se mantienen separadas.

Answer 13

Mezcla heterogénea

Question 14

Métodos de separación de mezclas:

Answer 14

Decantación
Imantación
Evaporación
Tamización
Filtración
Destilación

Question 15

¿Qué es una sustancia pura?

Answer 15

Es una forma de materia que tiene composición definida (constante) y propiedades distintivas.

Question 16

Sustancia que no se puede separar en otras más sencillas por medios químicos.

Answer 16

Elemento

Question 17

¿Qué es un compuesto?

Answer 17

Es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas.

Question 18

Estados de agregación de la materia:

Answer 18

Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma

Question 19

Propiedades de la materia:

Answer 19

Físicas: No modifica la
composición.

Químicas: Debe ocurrir un cambio en la muestra.

Intensivas: Depende de la cantidad de materia.

Extensivas: No depende de cuánta materia.

Question 20

¿Qué es la masa?

Answer 20

Cantidad de materia en un objeto. La masa es constante y no depende de su ubicación

Question 21

Fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.

Answer 21

Peso

Question 22

Está constituido por una región interna y otra externa.

Answer 22

Un átomo

Question 23

Es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta POSITIVA o NEGATIVA.

Answer 23

Ion

Question 24

Consta de partículas con carga negativa.

Answer 24

Electrones

Question 25

Significa “CONOCER”. Conjunto de conocimientos sistemáticos obtenidos a partir de la observación, experimentación y razonamiento.

Answer 25

Ciencia

Question 26

Utilizó partículas α (ALPHA) para demostrar la estructura de los átomos.

Answer 26

Rutherford

Question 27

Utilizó el tubo de rayos catódicos y obtuvo la relación masa/carga del electrón.

Answer 27

Thompson

Question 28

Teoría atómica de Dalton.

Answer 28

Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Los átomos de diferentes elementos tienen masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas, distintos.

Question 29

Defina qué es un cristal y describa por qué el cemento se considera un cristal.

Answer 29

Estructura sólida en la que los átomos, iones o moléculas están dispuestos de manera ordenada y repetitiva en el espacio tridimensional, el cemento se considera cristal en su forma cristalina ya que al hidratarse, se endurece, formando cristales

Question 30

Teoría atómica de Antonie Lavoiser:

Answer 30

Ley de la conservación de la masa, la materia no se crea ni se destruye.

Question 31

Ley de las proporciones definidas, muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.

Answer 31

Teoría atómica de Joseph Proust

Question 32

¿Dónde se concentra la carga positiva y casi toda la masa en un átomo?

Answer 32

En el núcleo central.

Question 33

¿Qué es neutrón?

Answer 33

Son partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones.

Question 34

Partículas del núcleo que tienen una carga positiva.

Answer 34

Protón

Question 35

¿Qué es el número atómico? (z)

Answer 35

Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento.

Question 36

Átomos de un mismo número atómico pero diferente masa.

Answer 36

Isotopo

Question 37

Es un agregado de por lo menos, dos átomos en una colección definida que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces químicos).

Answer 37

Molécula

Question 38

Ion con carga eléctrica positiva.

Answer 38

Catión

Question 39

Ion con carga eléctrica negativa.

Answer 39

Anión

Question 40

¿Qué es el radio atómico?

Answer 40

Se encarga de representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.

Question 41

Es la energía mínima (en kJ/mol) necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental.

Answer 41

Energía de ionización

Question 42

Es el valor negativo del cambio de energía que se desarrolla cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión.

Answer 42

Afinidad electrónica

Question 43

La -------------- se define como la medida de la capacidad que tiene un átomo en una molécula, para atraer hacía sí los electrones del enlace.

Answer 43

Electronegatividad

Question 44

Es cómo los electrones están distribuidos en los orbitales atómicos en un átomo.

Answer 44

Configuración electrónica

Question 45

Principio de exclusión de Pauli.

Answer 45

Dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.