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Session 2 > Exam chimie 3 > Flashcards

Exam chimie 3 Flashcards

1
Q

Comment trouver formule empirique

A

Utilise pourcentage massique
met sur 100g
utilise M pour trouver n
fait rapport molaire pr le plus petit soit 1

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Q

Comment trouver la masse molaire empirique

A

prend le rapport molaire de la formule empirique
faire X la masse molaire de la substance

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3
Q

Formule chimique réelle comment trouver

A

Mapproximative/Mempirique donne un rapport
rapport X formule empirique = formule chimique réelle

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4
Q

que dit la loi sur la conservation de la matière

A

qté des réactifs = qté des produits

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5
Q

quoi rendement thé

A

rendement maximale si le limitant utilisé au complet

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6
Q

quoi rendement réel

A

qté produit réelle grâce mesures expérimentales

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7
Q

formule concentration

A

C= mol/L
Csolution = Nsoluté/Vsolution

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8
Q

formule réaction de titrage

A

Acide + Base = Sel + eau
(rx de neutralisation)

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9
Q

4 propriétés des gazs

A

occupent tt le volume disponible
compressibles
mélanges homogènes
petites masses volumiques

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10
Q

caract. gaz parfait

A

pas interaction particules
grandes distances

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11
Q

agitation différentes état solution

A

solide = agi faible = réseau cristallin intact
liquide = agi moyenne = réseau cristallin partiellement détruit
gaz = agi forte = r.c. inexistant

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12
Q

TPN

A

T = 273,15K
P = 101,3 KPa

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13
Q

formule pression partielle

A

pi/ptot+p2/ptot=1
p1/ptot=n1/ntot=X(dépendemment ce que tu cherches)

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14
Q

qu’est-ce qu’une rx à l’équilibre

A

à la fin de la rx tout le monde est présent

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15
Q

qu’est-ce qui n’apparait pas dans la constante d’équilibre

A

concentration solvant (eau)
concentration des solides

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16
Q

que signifie un grand Kc

A

Un grand rendement

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17
Q

quoi arrive si augmente réactif LeChatelier

A

consommation réactif, →

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18
Q

baisse réactif LeChatelier

A

production réactif ←

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19
Q

augmente produits

A

consommation de produit ←

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20
Q

augmentation volume LeChatelier

A

production de particules (flêche vers là ya plus de pression)

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21
Q

baisse volume LeChatelier

A

consommation de particules ( flêche vers là ou ya moins de pression

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22
Q

augmentation de la T (LeChatelier)

A

exo: ←
endo: →

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23
Q

diminution T (LeChatelier)

A

exo: →
endo:←

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24
Q

comment écrit demi rx de réduction

A

O + é → I

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25
comment écrit demi rx d'oxydation
R→ I + é
26
élément du O et du R
O: gain, réduction, cathode, NO ↓ R: perd, oxyde, anode, NO↑
27
sens de électronégativité et élément le plus én
↑→, Fluor
28
selon le sens comment meilleur RO
↑ en haut = meilleur oxydants et en bas meilleur réducteurs
29
comment checker oxydoréduction de molécules organiques
1. formule brute 2. équilibrer la réaction
30
4 règles générales sur les NO
1. éléments = 0 2. ion monoatomique NO= charge de l'ion 3. somme NO molécule = 0 4. somme NO ion polyatomique = charge ion
31
9 règles écriture NO
1. MÉ NO = + 2. alcalin no = 1 3. alcalino terreux no = 2 4. al no = 3 5. H no = 1 6. F no = -1 7. O no = -2 8. Halogènes (cl,br,I) no = -1 9. S no = -2
32
propriété O et R
O= ↑ Ae, En, I meilleur oxidant ↑→ R = ↓ Ae, En, I Cs et Fr = meilleurs réducteurs ↓←
33
si deux atomes pareil n-mé
molécule
34
si deux atomes pareil métalloide
molécule
35
si deux atomes pas pareil mé et non mé
composé ionique
36
si deux atomes pas pareil n mé et ou méta
molécule
37
comment met NO dans un composé covalent
plus En - et le moins En +
38
Acide + base
sel + eau
39
Me + H20
base + H2
40
Me + oxydant
métal oxydé
41
Me + acide
sel + dégagement de H2
42
Me NO= ou plus petit 3 + o2
Ob
43
Ob + H20
base
44
Ob + A
sel + eau
45
X + O2
Oa
46
Oa + eau
acide
47
Oa + base
sel + eau
48
rx de déplacement oxydant
si oxydant meilleur
49
rx de déplacement réducteur
si plus réducteur déloge
50
nomenclature organique préfix
meth - eth - prop - but - pent - hex -hept -oct -non - dec
51
nomenclature organique liaison
ane - ène - yne
52
qu_est ce qui est et n'est pas un composé ionique
cation + anion base = composé ionique sel = composé ionique si pas de O ou de OH Acide pas un composé ionique
53
quoi cation polyatomique
NH4+ H3O+
54
quoi anion polyatomique
CN- NO3,2- CO3-2 SO4-2 PO4-3 OH-
55
comment nommer composé inorganique sans charge
x de x 1. nommer en ordre inverse 2. préfix 3. suffixe -ure sauf O (oxyde) pour le premier terme du composé binaire et l'autre est chill
56
comment nommer acide oxygéné
suffixe -ate pour le premier terme (H2SO4 : tétraoxosulfate de dihydrogène)
57
composé ionique nommer
on nomme anion en premier suffixe -ate si poly et -ure si mono (-yde pour O) cation non modifié pour indiquer le nb anions poly (), bis, tris,tétrakis
58
ion chargé nommer
Ion x - cation mono = nom pas modifier (NO pr métaux de transition) - anion mono suffixe -ure - anion poly: atome central suffixe -ate, atome lié atome central terminaison O et ordre alphabétique - NO atome central entre parenthèse
59
composé moléculaire n.s et n.c
systématique et classique mm nom
60
composé ionique binaire différent noms
classique: pas de préfix et inscrit NO métaux de transition
61
NH3
ammoniac
62
NH4+
ion ammonium
63
H3O+
ion hydronium
64
N-3
ion nitrure
65
CN-
ion cyanure
66
OH-
ion hydroxyde
67
O-2
ion oxyde
68
comment nommer le nombre ion polyatomique
avec les préfix réguliers di,tri,tétra,penta,hexa,hepta,octa,nona,déca,undéca,dodéca
69
nomenclature classique anion monoatomique
-ure devient acide xhydrique Cl- ion chlorure HCl acide chlorhydrique
70
nomenclature classique anion polyatomique
+ de O = ion nitrate → acide nitrique O2 = ion nitrite → acide nitreux
71
h2Co3
acide carbonique
72
Hno3
acide nitrique
73
h2so4
acide sulfurique
74
h3po4
acide phosphorique
75
les métaux nobles
Pt, Au, Ag, Hg, Cu
76
alcool
O-H
77
ether
C-O-C
78
amine
C-N-H I H
79
aldéhyde
C-C=O I H
80
cétone
C-C-C II O
81
acide carboxylique
O II C-O-H
82
ester
O II C-O-C
83
amide
O H II I C-N
84
nitrile
C---N
85
O-H
alcool
86
C-O-C
ether
87
C-N-H I H
amine
88
C-C=O I H
aldéhyde
89
C-C-C II O
cétone
90
O II C-O-H
acide carboxylique
91
O II C-O-C
ester
92
O H II I C-N
amide
93
C---N
nitrile
94
quel métaux réagissent avec l'eau
alcain et alcalino terreux (sauf Be)
95
avec quoi réagissent tt les réducteur
sauf métaux nobles oxidants et acides
96

Session 2 (2 decks)

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