Exam chimie 3 Flashcards
Comment trouver formule empirique
Utilise pourcentage massique
met sur 100g
utilise M pour trouver n
fait rapport molaire pr le plus petit soit 1
Comment trouver la masse molaire empirique
prend le rapport molaire de la formule empirique
faire X la masse molaire de la substance
Formule chimique réelle comment trouver
Mapproximative/Mempirique donne un rapport
rapport X formule empirique = formule chimique réelle
que dit la loi sur la conservation de la matière
qté des réactifs = qté des produits
quoi rendement thé
rendement maximale si le limitant utilisé au complet
quoi rendement réel
qté produit réelle grâce mesures expérimentales
formule concentration
C= mol/L
Csolution = Nsoluté/Vsolution
formule réaction de titrage
Acide + Base = Sel + eau
(rx de neutralisation)
4 propriétés des gazs
occupent tt le volume disponible
compressibles
mélanges homogènes
petites masses volumiques
caract. gaz parfait
pas interaction particules
grandes distances
agitation différentes état solution
solide = agi faible = réseau cristallin intact
liquide = agi moyenne = réseau cristallin partiellement détruit
gaz = agi forte = r.c. inexistant
TPN
T = 273,15K
P = 101,3 KPa
formule pression partielle
pi/ptot+p2/ptot=1
p1/ptot=n1/ntot=X(dépendemment ce que tu cherches)
qu’est-ce qu’une rx à l’équilibre
à la fin de la rx tout le monde est présent
qu’est-ce qui n’apparait pas dans la constante d’équilibre
concentration solvant (eau)
concentration des solides
que signifie un grand Kc
Un grand rendement
quoi arrive si augmente réactif LeChatelier
consommation réactif, →
baisse réactif LeChatelier
production réactif ←
augmente produits
consommation de produit ←
augmentation volume LeChatelier
production de particules (flêche vers là ya plus de pression)
baisse volume LeChatelier
consommation de particules ( flêche vers là ou ya moins de pression
augmentation de la T (LeChatelier)
exo: ←
endo: →
diminution T (LeChatelier)
exo: →
endo:←
comment écrit demi rx de réduction
O + é → I
comment écrit demi rx d’oxydation
R→ I + é
élément du O et du R
O: gain, réduction, cathode, NO ↓
R: perd, oxyde, anode, NO↑
sens de électronégativité et élément le plus én
↑→, Fluor
selon le sens comment meilleur RO
↑ en haut = meilleur oxydants et en bas meilleur réducteurs
comment checker oxydoréduction de molécules organiques
- formule brute
- équilibrer la réaction
4 règles générales sur les NO
- éléments = 0
- ion monoatomique NO= charge de l’ion
- somme NO molécule = 0
- somme NO ion polyatomique = charge ion
9 règles écriture NO
- MÉ NO = +
- alcalin no = 1
- alcalino terreux no = 2
- al no = 3
- H no = 1
- F no = -1
- O no = -2
- Halogènes (cl,br,I) no = -1
- S no = -2
propriété O et R
O= ↑ Ae, En, I
meilleur oxidant ↑→
R = ↓ Ae, En, I
Cs et Fr = meilleurs réducteurs ↓←
si deux atomes pareil n-mé
molécule
si deux atomes pareil métalloide
molécule
si deux atomes pas pareil mé et non mé
composé ionique
si deux atomes pas pareil n mé et ou méta
molécule
comment met NO dans un composé covalent
plus En - et le moins En +
Acide + base
sel + eau
Me + H20
base + H2
Me + oxydant
métal oxydé
Me + acide
sel + dégagement de H2
Me NO= ou plus petit 3 + o2
Ob
Ob + H20
base
Ob + A
sel + eau
X + O2
Oa
Oa + eau
acide
Oa + base
sel + eau
rx de déplacement oxydant
si oxydant meilleur
rx de déplacement réducteur
si plus réducteur déloge
nomenclature organique préfix
meth - eth - prop - but - pent - hex -hept -oct -non - dec
nomenclature organique
liaison
ane - ène - yne
qu_est ce qui est et n’est pas un composé ionique
cation + anion
base = composé ionique
sel = composé ionique si pas de O ou de OH
Acide pas un composé ionique
quoi cation polyatomique
NH4+
H3O+
quoi anion polyatomique
CN-
NO3,2-
CO3-2
SO4-2
PO4-3
OH-
comment nommer composé inorganique sans charge
x de x
1. nommer en ordre inverse
2. préfix
3. suffixe -ure sauf O (oxyde) pour le premier terme du composé binaire et l’autre est chill
comment nommer acide oxygéné
suffixe -ate pour le premier terme
(H2SO4 : tétraoxosulfate de dihydrogène)
composé ionique nommer
on nomme anion en premier
suffixe -ate si poly et -ure si mono (-yde pour O)
cation non modifié
pour indiquer le nb anions poly (), bis, tris,tétrakis
ion chargé nommer
Ion x
- cation mono = nom pas modifier (NO pr métaux de transition)
- anion mono suffixe -ure
- anion poly: atome central suffixe -ate, atome lié atome central terminaison O et ordre alphabétique
- NO atome central entre parenthèse
composé moléculaire n.s et n.c
systématique et classique mm nom
composé ionique binaire différent noms
classique: pas de préfix et inscrit NO métaux de transition
NH3
ammoniac
NH4+
ion ammonium
H3O+
ion hydronium
N-3
ion nitrure
CN-
ion cyanure
OH-
ion hydroxyde
O-2
ion oxyde
comment nommer le nombre ion polyatomique
avec les préfix réguliers di,tri,tétra,penta,hexa,hepta,octa,nona,déca,undéca,dodéca
nomenclature classique anion monoatomique
-ure devient acide xhydrique
Cl- ion chlorure
HCl acide chlorhydrique
nomenclature classique anion polyatomique
+ de O = ion nitrate → acide nitrique
O2 = ion nitrite → acide nitreux
h2Co3
acide carbonique
Hno3
acide nitrique
h2so4
acide sulfurique
h3po4
acide phosphorique
les métaux nobles
Pt, Au, Ag, Hg, Cu
alcool
O-H
ether
C-O-C
amine
C-N-H
I
H
aldéhyde
C-C=O
I
H
cétone
C-C-C
II
O
acide carboxylique
O
II
C-O-H
ester
O
II
C-O-C
amide
O H
II I
C-N
nitrile
C—N
O-H
alcool
C-O-C
ether
C-N-H
I
H
amine
C-C=O
I
H
aldéhyde
C-C-C
II
O
cétone
O
II
C-O-H
acide carboxylique
O
II
C-O-C
ester
O H
II I
C-N
amide
C—N
nitrile
quel métaux réagissent avec l’eau
alcain et alcalino terreux (sauf Be)
avec quoi réagissent tt les réducteur
sauf métaux nobles
oxidants et acides
