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Session 2 > Exam chimie 3 > Flashcards

Exam chimie 3 Flashcards

1
Q

Comment trouver formule empirique

A

Utilise pourcentage massique
met sur 100g
utilise M pour trouver n
fait rapport molaire pr le plus petit soit 1

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Q

Comment trouver la masse molaire empirique

A

prend le rapport molaire de la formule empirique
faire X la masse molaire de la substance

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3
Q

Formule chimique réelle comment trouver

A

Mapproximative/Mempirique donne un rapport
rapport X formule empirique = formule chimique réelle

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4
Q

que dit la loi sur la conservation de la matière

A

qté des réactifs = qté des produits

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5
Q

quoi rendement thé

A

rendement maximale si le limitant utilisé au complet

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6
Q

quoi rendement réel

A

qté produit réelle grâce mesures expérimentales

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7
Q

formule concentration

A

C= mol/L
Csolution = Nsoluté/Vsolution

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8
Q

formule réaction de titrage

A

Acide + Base = Sel + eau
(rx de neutralisation)

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9
Q

4 propriétés des gazs

A

occupent tt le volume disponible
compressibles
mélanges homogènes
petites masses volumiques

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10
Q

caract. gaz parfait

A

pas interaction particules
grandes distances

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11
Q

agitation différentes état solution

A

solide = agi faible = réseau cristallin intact
liquide = agi moyenne = réseau cristallin partiellement détruit
gaz = agi forte = r.c. inexistant

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12
Q

TPN

A

T = 273,15K
P = 101,3 KPa

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13
Q

formule pression partielle

A

pi/ptot+p2/ptot=1
p1/ptot=n1/ntot=X(dépendemment ce que tu cherches)

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14
Q

qu’est-ce qu’une rx à l’équilibre

A

à la fin de la rx tout le monde est présent

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15
Q

qu’est-ce qui n’apparait pas dans la constante d’équilibre

A

concentration solvant (eau)
concentration des solides

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16
Q

que signifie un grand Kc

A

Un grand rendement

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17
Q

quoi arrive si augmente réactif LeChatelier

A

consommation réactif, →

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18
Q

baisse réactif LeChatelier

A

production réactif ←

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19
Q

augmente produits

A

consommation de produit ←

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20
Q

augmentation volume LeChatelier

A

production de particules (flêche vers là ya plus de pression)

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21
Q

baisse volume LeChatelier

A

consommation de particules ( flêche vers là ou ya moins de pression

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22
Q

augmentation de la T (LeChatelier)

A

exo: ←
endo: →

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23
Q

diminution T (LeChatelier)

A

exo: →
endo:←

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24
Q

comment écrit demi rx de réduction

A

O + é → I

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25
Q

comment écrit demi rx d’oxydation

A

R→ I + é

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26
Q

élément du O et du R

A

O: gain, réduction, cathode, NO ↓
R: perd, oxyde, anode, NO↑

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27
Q

sens de électronégativité et élément le plus én

A

↑→, Fluor

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28
Q

selon le sens comment meilleur RO

A

↑ en haut = meilleur oxydants et en bas meilleur réducteurs

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29
Q

comment checker oxydoréduction de molécules organiques

A
  1. formule brute
  2. équilibrer la réaction
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30
Q

4 règles générales sur les NO

A
  1. éléments = 0
  2. ion monoatomique NO= charge de l’ion
  3. somme NO molécule = 0
  4. somme NO ion polyatomique = charge ion
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31
Q

9 règles écriture NO

A
  1. MÉ NO = +
  2. alcalin no = 1
  3. alcalino terreux no = 2
  4. al no = 3
  5. H no = 1
  6. F no = -1
  7. O no = -2
  8. Halogènes (cl,br,I) no = -1
  9. S no = -2
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32
Q

propriété O et R

A

O= ↑ Ae, En, I
meilleur oxidant ↑→
R = ↓ Ae, En, I
Cs et Fr = meilleurs réducteurs ↓←

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33
Q

si deux atomes pareil n-mé

A

molécule

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34
Q

si deux atomes pareil métalloide

A

molécule

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35
Q

si deux atomes pas pareil mé et non mé

A

composé ionique

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36
Q

si deux atomes pas pareil n mé et ou méta

A

molécule

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37
Q

comment met NO dans un composé covalent

A

plus En - et le moins En +

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38
Q

Acide + base

A

sel + eau

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39
Q

Me + H20

A

base + H2

40
Q

Me + oxydant

A

métal oxydé

41
Q

Me + acide

A

sel + dégagement de H2

42
Q

Me NO= ou plus petit 3 + o2

A

Ob

43
Q

Ob + H20

A

base

44
Q

Ob + A

A

sel + eau

45
Q

X + O2

A

Oa

46
Q

Oa + eau

A

acide

47
Q

Oa + base

A

sel + eau

48
Q

rx de déplacement oxydant

A

si oxydant meilleur

49
Q

rx de déplacement réducteur

A

si plus réducteur déloge

50
Q

nomenclature organique préfix

A

meth - eth - prop - but - pent - hex -hept -oct -non - dec

51
Q

nomenclature organique
liaison

A

ane - ène - yne

52
Q

qu_est ce qui est et n’est pas un composé ionique

A

cation + anion
base = composé ionique
sel = composé ionique si pas de O ou de OH
Acide pas un composé ionique

53
Q

quoi cation polyatomique

A

NH4+
H3O+

54
Q

quoi anion polyatomique

A

CN-
NO3,2-
CO3-2
SO4-2
PO4-3
OH-

55
Q

comment nommer composé inorganique sans charge

A

x de x
1. nommer en ordre inverse
2. préfix
3. suffixe -ure sauf O (oxyde) pour le premier terme du composé binaire et l’autre est chill

56
Q

comment nommer acide oxygéné

A

suffixe -ate pour le premier terme
(H2SO4 : tétraoxosulfate de dihydrogène)

57
Q

composé ionique nommer

A

on nomme anion en premier
suffixe -ate si poly et -ure si mono (-yde pour O)
cation non modifié
pour indiquer le nb anions poly (), bis, tris,tétrakis

58
Q

ion chargé nommer

A

Ion x
- cation mono = nom pas modifier (NO pr métaux de transition)
- anion mono suffixe -ure
- anion poly: atome central suffixe -ate, atome lié atome central terminaison O et ordre alphabétique
- NO atome central entre parenthèse

59
Q

composé moléculaire n.s et n.c

A

systématique et classique mm nom

60
Q

composé ionique binaire différent noms

A

classique: pas de préfix et inscrit NO métaux de transition

61
Q

NH3

A

ammoniac

62
Q

NH4+

A

ion ammonium

63
Q

H3O+

A

ion hydronium

64
Q

N-3

A

ion nitrure

65
Q

CN-

A

ion cyanure

66
Q

OH-

A

ion hydroxyde

67
Q

O-2

A

ion oxyde

68
Q

comment nommer le nombre ion polyatomique

A

avec les préfix réguliers di,tri,tétra,penta,hexa,hepta,octa,nona,déca,undéca,dodéca

69
Q

nomenclature classique anion monoatomique

A

-ure devient acide xhydrique
Cl- ion chlorure
HCl acide chlorhydrique

70
Q

nomenclature classique anion polyatomique

A

+ de O = ion nitrate → acide nitrique
O2 = ion nitrite → acide nitreux

71
Q

h2Co3

A

acide carbonique

72
Q

Hno3

A

acide nitrique

73
Q

h2so4

A

acide sulfurique

74
Q

h3po4

A

acide phosphorique

75
Q

les métaux nobles

A

Pt, Au, Ag, Hg, Cu

76
Q

alcool

A

O-H

77
Q

ether

A

C-O-C

78
Q

amine

A

C-N-H
I
H

79
Q

aldéhyde

A

C-C=O
I
H

80
Q

cétone

A

C-C-C
II
O

81
Q

acide carboxylique

A

O
II
C-O-H

82
Q

ester

A

O
II
C-O-C

83
Q

amide

A

O H
II I
C-N

84
Q

nitrile

A

C—N

85
Q

O-H

A

alcool

86
Q

C-O-C

A

ether

87
Q

C-N-H
I
H

A

amine

88
Q

C-C=O
I
H

A

aldéhyde

89
Q

C-C-C
II
O

A

cétone

90
Q

O
II
C-O-H

A

acide carboxylique

91
Q

O
II
C-O-C

A

ester

92
Q

O H
II I
C-N

A

amide

93
Q

C—N

A

nitrile

94
Q

quel métaux réagissent avec l’eau

A

alcain et alcalino terreux (sauf Be)

95
Q

avec quoi réagissent tt les réducteur

A

sauf métaux nobles
oxidants et acides

96
Q
A

Session 2 (2 decks)

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